北京市第二十中学九年级化学下册常见的酸和碱课件新人教版

1、复习课复习课十单元：十单元：常见的酸和碱常见的酸和碱3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式掌握酸和碱的通性及有关化学方程式1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质（1分钟）复习指导复习指导1（1分钟）分钟） 自学内容：盐酸、硫酸的性质自学内容：盐酸、硫酸的性质 自学方法：复习相关知识自学方法：复习相关知识(结合笔记）结合笔记） 自学要求：完成自学检测自学要求：完成自学检测学生自学，教师巡视学生自学，教师巡视1（3分钟）分钟）1.1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸浓盐酸浓

2、硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气味气味其它其它思考题：酸物理性质思考题：酸物理性质:2.盐酸、硫酸的化学性质比较盐酸、硫酸的化学性质比较指示剂指示剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金属氧金属氧化物化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 碱碱NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=盐盐AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的现象打

3、开瓶盖后的现象气味气味其它其它无色液体无色液体瓶口出现瓶口出现白雾白雾刺激性气味刺激性气味无色粘稠油状液体无色粘稠油状液体无明显现象无明显现象无味无味有挥发性有挥发性有吸水性有吸水性1.1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸、浓硫酸物理性质有脱水性有脱水性有腐蚀性有腐蚀性自学检测自学检测1（3分钟）分钟）溶于水会放出溶于水会放出大量的热大量的热指示剂指示剂 1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属氧金属氧化物化物Fe2O

4、3+6HCl =2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱碱NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O盐盐AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl红红红红无无无无1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水4.酸酸+碱碱=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）5. 酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐酸能使石蕊变红酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色能使酚酞变色条件：条件：(1)金属指排在金属指排在H前面的活泼金属前面的活泼金属Zn+H2S

5、O4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2学生讨论，教师点拨（学生讨论，教师点拨（3分钟）分钟）不不1.浓盐酸瓶口为什么有白雾？浓盐酸瓶口为什么有白雾？浓盐酸特性浓盐酸特性: 挥发性挥发性 2. 2. 分别盛放

6、浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？数各有何变化？溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少减少减小减小增加增加减小减小不变不变不变不变密封保存密封保存应如何保存？应如何保存？浓硫酸浓硫酸用途：用途：做某些气体的干燥剂做某些气体的干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂通入液面下通入液面下H2浓硫酸浓硫酸注意：长管进，短注意：长管进，短管出管出（长进短出）（长进短出）洗气瓶洗气瓶能干燥能干燥不能干燥：不能干燥：碱性气体：碱性气体：中性气体：中性气

7、体：H2、O2 酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl复习指导复习指导2（1分钟）分钟） 自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质 自学方法：复习相关知识（结合笔记）自学方法：复习相关知识（结合笔记） 自学要求：完成自学检测自学要求：完成自学检测学生自学，教师巡视学生自学，教师巡视2（3分钟）分钟）名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象1.1.常见碱的物理性质常见碱的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较思考题：酸物理性质思考题：酸物理性质:指示剂指示剂非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐溶液盐溶液使石蕊试液

8、变使石蕊试液变色色 使使酚酞试液变酚酞试液变色色使石蕊试液变使石蕊试液变色色使酚酞试液变使酚酞试液变色色2.2.常见碱的化学性质：常见碱的化学性质：CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2 + HClCuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体白色固体白色固体易溶，溶解时放出大量的热易溶，溶解时放出大量的热微溶微溶易吸水而潮解，可易吸水而潮解，可做干燥剂做干燥剂无明显现象无明显现象NaOHCa(OH)2

9、1.1.常见碱的物理性质常见碱的物理性质有有腐蚀腐蚀性性微微溶于水，水溶于水，水溶液俗称溶液俗称石灰石灰水水,也有也有腐蚀腐蚀性性氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较自学检测自学检测1（3分钟）分钟）石灰水石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙指示剂指示剂非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐溶液盐溶液使石蕊试液变使石蕊试液变色，色，使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红红使石蕊试液变使石蕊试液变色色使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2 =

10、CaCO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31.能使指示剂变色能使指示剂变色 2.碱碱+非非金属金属氧化物氧化物=盐盐+水水 3.碱碱+酸酸=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O条件条件：(1)生成物中有生成物中有 或或或水或水 (2)反应物均可溶反应物均可溶CuSO4 + 2

11、NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl使紫色的石蕊试液变使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色，使无色的酚酞试液变色色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O学生讨论，教师点拨（学生讨论，教师点拨（3分钟）分钟）蓝蓝红红CaO + H2O Ca(OH)2制取熟石灰的原理方程式制取熟石灰的原理方程式氢氧化钠氢氧化钠固体固体可作某些气体的干燥剂。可作某些气体的干燥剂。生石灰（生石灰（CaOCaO）也可）也可作作干燥剂干

12、燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂酸性气体酸性气体 。如：。如：CO2 、SO2、 HCl碱性气体碱性气体：能干燥能干燥不能干燥：不能干燥： 中性气体：中性气体：H2、O2 通常作通常作食品干燥剂食品干燥剂复习指导复习指导3（1分钟）分钟） 自学内容：自学内容：H+、OH-的检验的检验 自学方法：复习相关知识自学方法：复习相关知识 自学要求：完成自学检测自学要求：完成自学检测1)如何证明溶液呈酸性？（如何证明溶液呈酸性？（H+）1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。证明溶液呈酸性。2.用活泼金属，如锌，铁等；用活泼金属，如锌，铁等；3.用金属氧化物，如氧

13、化铁，氧化铜；用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜；4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等；用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等；5.用用pH试纸测试纸测pH.自学检测自学检测3（4分钟）分钟）2)如何证明某溶液呈碱性？（如何证明某溶液呈碱性？（OH-）1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明溶液呈碱性。溶液呈碱性。2.加加CuSO4溶液（或溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色溶液），产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀）沉淀（或红褐色沉淀）3.取少量溶液，用取少量溶液，用pH试制测溶液的试制测溶液的pH值。值。 pH

14、7复习指导复习指导4（1分钟）分钟） 自学内容：自学内容：NaOH、CaO的变质问题的变质问题 自学方法：复习相关知识自学方法：复习相关知识 自学要求：完成自学检测自学要求：完成自学检测1.鉴别鉴别NaOH和和Ca(OH)2分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是；无明显变化的，则原溶液是NaOH自学检测自学检测4：（：（3分钟）分钟）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(O

15、H)2+CO2=CaCO3+H2O检验检验CO2/氢氧化钙氢氧化钙/熟石灰变质熟石灰变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠变质或吸收氢氧化钠变质或吸收CO2碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水物质变质问题分析：物质变质问题分析：取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质泡产生，则变质2.鉴别鉴别NaOH和和Ca(OH)2是否变质？是否变质？Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO23.生石灰（生石灰（CaO）食品干燥剂食品干燥剂鉴别干燥剂是否失效鉴别干燥剂是

16、否失效失效原因：失效原因：取少量固体，加水溶解，若有放热现象，取少量固体，加水溶解，若有放热现象，则没有失效；若没有放热现象，则失效。则没有失效；若没有放热现象，则失效。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaO + H2O Ca(OH)2生石灰变质：生石灰变质：CaO Ca(OH)2 CaCO31.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（的最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体：通入二氧化碳气体B2.下列物质不能和氢氧化钠溶液

17、反应生成盐和水下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（的是（ ）A：三氧化硫：三氧化硫 B：二氧化碳：二氧化碳 C：氧化镁：氧化镁 D：稀硫酸：稀硫酸C当堂训练：（当堂训练：（15分钟）分钟） 3.混有少量水蒸气的下列气体，能用混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠氢氧化钠固固体干燥的是（体干燥的是（ ） A A： COCO2 2 B B： H H2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHClB4.下列物质长期露置在空气中，质量会减下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（少的是（ ）A：浓盐酸：浓盐酸 B：固体烧碱：固体烧碱C：大理石：大理石 D：浓硫酸：浓硫酸A5.下列四种

18、物质中，在一定条件下能与其它下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4C2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O6.下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（无色溶液的是（ ）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐酸：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸：石灰水和稀盐酸

19、H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O7.7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )( )。A.A.水水 B.B.食盐食盐 C.C.纯碱纯碱 D.D.食醋食醋纯碱纯碱: :碳酸钠碳酸钠C C8.下列溶液下列溶液pH最大的是（最大的是（ ）A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HClB B

20、9.下列变化下列变化不能不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合合溶液的质量溶液的质量增大增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7B10.向装有一定量向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，

21、有关溶液至过量，有关溶液pH和滴入稀和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（图所示，其中正确的是（ ）D11.向装有向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加加10的的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）B12.为探究为探究CO2和和NaOH确实发生了化学反应，某实验小确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述

22、出现的实验现象，解释选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该现象的原因。选择的实验装置是产生该现象的原因。选择的实验装置是 。实验现。实验现象为：象为： 。产生该实验现象的原因：。产生该实验现象的原因： 。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：是： 。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和和NaOH肯定发生了化学反应。肯定发生了化学反应。 气球胀大气球胀大3可能使水与二氧化碳反应和二氧化碳溶于水使压强减小可能使水与二氧化碳反应和二氧化碳溶于水使压强减小NaOH与与CO2反应反应压强减小压

23、强减小 取少量的反应后的溶液滴入盐酸，取少量的反应后的溶液滴入盐酸，若有气泡产生，证明若有气泡产生，证明证明证明CO2和和NaOH肯定发生了化学反应。肯定发生了化学反应。 （2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）操作方法及判断方法） 。13：实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀：实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学

24、设计用化学方法和物盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸）化学方法：在不选用酸碱指示剂、碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂所选试剂实实 验验 现现 象象 及及 结结 论论方法一方法一方法二方法二有气泡产生的是盐酸，无气泡产有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液生的是氯化钠溶液 CuO 能使能使CuO溶解，溶液变蓝的是

25、盐酸，溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液无现象的是氯化钠溶液 锌粒锌粒 用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。白色固体出现的原样品是稀盐酸。 14.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。所示。（1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将）该实验操作是将_ 滴

26、加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为ag时时,所得所得溶液中的溶质为（写化学式）溶液中的溶质为（写化学式） _ （4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为bg时，时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈溶液呈 色。色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液NaCl、HCl红红15.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式有少量固体剩余。写出反应的化学方程式_该反应的基本类型是该反应的基本类型是_ 小文和小明对锥形瓶内小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分溶液中溶质的成分展开辩论：展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小文说