高中化学《元素周期律》课件（2） 新人教版必修2

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律1。使学生了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3。认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。4。培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又是由该元素原子内部的核电荷数即质子数决类又是由该元素原子内部的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各种元素之间的关定的，那么，核电荷数不同的各种元素之间的关系是相互关系又是怎样的呢？系是相互关系又是怎

2、样的呢？碱金属元素有哪些性质？各自有何不同？碱金属元素有哪些性质？各自有何不同？卤素有哪些性质？又各自有何不同？卤素有哪些性质？又各自有何不同？发现元素周期律的 科学家原子序数原子序数12元素名称元素名称氢氢氦氦元素符号元素符号HHe核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径nm0.0370.122主要化合价主要化合价+10原子序数原子序数345678910元素序数元素序数锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径nm0.1250.0890.0820.0770.0750.0740.0710.160主要化合价主要化合价+1+2+3

3、+4-4+5-3-2-10原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0990.191主要化合价主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10表表5-6随着原子序数的递增随着原子序数的递增,原子核外电子层原子核外电子层排布变化的规律性排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211223101118结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现

4、_变化。周期性周期性88181823表表5-7随着原子序数的递增，元素原子半径变化随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性的规律性原子序数原子半径的变化390.152nm0.071nm大小1117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。大 小周期性周期性1。当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。2。当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大，半径越小。3。当核电荷数相同，电子层数也相同时。核外电子数越多的，半径越大。规律规律(1)F Cl(2)Cl S P(3)Na+ Mg 2+ Al 3+(4)Cl- S2-H2YO4H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断

5、的是的是A.阴离子半径阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性元素的非金属性XYZD.单质的氧化性单质的氧化性XYZ错误错误A答案：（1）Na (2)Na(3)Al (4)Cl (5)Cl原子序数与原子核外电子排布变化的关系？原子序数与元素原子半径变化的关系？原子序数与元素化合价变化的关系？思考讨论思考讨论1.1.能否说：能否说：“质子质子数即核电荷数，也数即核电荷数，也就是原子序数。就是原子序数。” 随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。原子是