上海市化学散装同步试卷 十校联考 【化学】

1、2011上海市化学散装同步试卷(十校联考)化学试题满分150分 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 O16 Na23 S32 K39 Ba137第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项）1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是 （ ）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2、 在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 （ ）A 34S原子核内中子数为16

2、 B在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的酸性比1H的酸性更强3、下列说法正确的是 （ ）A乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯CPCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构DNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 Na+ + HSO44、下列有关实验现象的描述正确的是 （ ） A氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生B硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D用洁净的玻

3、璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰5、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 （ ）A、L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B、第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C、由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D、只有第A族元素的原子最外层有2个电子二、选择题 （本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ） A上述反应

4、中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7、下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有

5、漂白性8、 1，5一戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 （ ）A戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜悬浊液反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用9、只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是 （ ）甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质

6、的摩尔质量溶液体积A B C D10、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（ ）A氨水的浓度增大，pH减小B液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，AlO2，S2，SO42B由水电离的H+浓度c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4

7、+、Na+、Fe2+、NO3DpH=2的溶液中：Na+、SO42、NO3、AlO212、下列离子方程式正确的是 （ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO32OHMgCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入B a(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O13、据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，

8、易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO +Q(Q0)。据此，以下叙述中不正确的是  （ ）                               A该星球表面温度很低B低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHOC该星球表面温度很高D高温下

9、稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO14、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是 （ ）二氧化硫通入品红溶液无色 淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色 热的氧化铜遇乙醇绿色用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色粉红色苯酚在空气中氧化粉红色A B. C. D.15、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 （ ）测定乙醇结构式 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 配制稀硫酸溶液 并回收CCl4 A B C D16、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-

10、总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NAD0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）A、1.5mol/L B、2 mol/L C、1 mol/LD、无法确定三、选择题（本题

11、20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 （ ）A、氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C、合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸19、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g

12、)+Q”的Q0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右20、下列溶液中，各关系式正确的是 （ ）A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡

13、常数Ka（HA）Ka（HB），常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）21、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 （ ）A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：N

14、a2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） （ ）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是 （ ）A、根据表中数据不能计算出混

15、合物中NaHCO3的 B、加入混合物9.2 g时盐酸过量质量分数 C、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L1 D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应第II卷（共84分）四、（本题共24分 ）23、在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。(1)、用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。(2)、X元素原子核外共有 种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是 。(3)、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2

16、倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式 ；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是 _分子（填“极性”“非极性”），结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 (写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式 。(4)、D、Y两元素哪种非金属性较强？写出证明这一结论的一个实验事实: 24、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO34H3e NO 2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。(1) 、写出并配平该氧化还原反应的化学方

17、程式，标出电子转移的方向和数目： （2）、上述反应中_ _被还原，还原剂是 。（3）、反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。（4）、若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 _（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。25、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2 Q为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影

18、响)：(1)、在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q 0 填写“”、“”、“ = ”(2)、前2s内的平均反应速率v (N2) = _。(3)、在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）(4)、假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积(5)、研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件

19、下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。五、（本题共24分）26、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）、A中发生反应的化学方程式： ，B的作用： ；C中热水的作用： 。（2）、M处发生的反应的化学方程式为： 。（3）、从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“

20、不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。（4）、验证乙醇氧化产物的试剂是 ， 并写出对应的化学方程式 。（5）、若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。a、氯化钠溶液b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳27、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸Na

21、OH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）、上述工艺回收到的产物有 。（2）、废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（3）、碱浸时主要反应的离子方程式为 。（4）、酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。（5）、生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。六、（本题共20分）28、某有

22、机物X(C7H8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)。XYZH2O（1）、X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是 。ABCD（2）、Y的分子式是 ，可能的结构简式是 和 。（3）、Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：FH2O该反应的类型是_，E的结构简式是_。（4）、若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为_。29、已知：NaNO2具有强氧化性奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：、写出下列反应的化学方程式：水杨酸A ；AB 。、写出D的结构简式 。、写出下列反应的

23、反应类型：DE ，F奥沙拉秦 。、整个合成路线看，设计BC步骤的作用是 。、F的结构简式为 。、有机物G（结构简式见右图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为 。七（本题共16分）30、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以

24、上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）(1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）31、CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH；CO2+3H2CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：CH4+H2O(g) CO+3H2 ；CO+H2O(g) CO2+H2；反应的产物合成甲醇时H2过量，反应的的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用。（1）以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为

25、使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。（2）若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为 L（写范围）。（3）若以100L CH4和H2O的混合气体，充分反应后，测得同温同压下气体的体积为180L，求原混合气体中CH4和H2O的体积比为 。（4）在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）参考答案一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确答案）12345CBDAC二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个正确答案）67891011121314151617DADCCADABACB三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案） 1819202122ACDBDBCAD23、（1）Ca Cl(2)6 （3）1S22S22P63S23P6 非极性 S=C=S H2S 2H2S +SO2 3S +2 H2O(4)Y 气态氢化物稳定性（合理即可）24（1）8HNO3+6KIà6KNO3+3I2+2