第十一章化学动力学基础1练习题(2024080956)

1、第一章化学动力学根底(1)练习题一、判断题：1.在同一反响中各物质的变化速率相同。2 假设化学反响由一系列基元反响组成，那么该反响的速率是各基元反响速率的代数和。3 单分子反响一定是基元反响。4 双分子反响一定是基元反响。5 零级反响的反响速率不随反响物浓度变化而变化。6 假设一个化学反响是一级反响，那么该反响的速率与反响物浓度的一次方成正比。7 一个化学反响进行完全所需的时间是半衰期的2倍。& 一个化学反响的级数越大，其反响速率也越大。9. 假设反响 A + B Y + Z的速率方程为：r=kCACB，那么该反响是二级反响，且肯定不 是双分子反响。10. 以下说法是否正确：(1) H

2、2+l2=2HI是2分子反响；(2)单分子反响都是一级反响，双分子反响都是二级反 应。；(3)反响级数是整数的为简单反响(4)反响级数是分数的为复杂反响。11 对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反响，温度越高，反响速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。12 .假设反响(1)的活化能为E1，反响 的活化能为E2,且E1 > E2，那么在同一温度下 k1定小于k2。13 假设某化学反响的 ArUm < 0,那么该化学反响的活化能小于零。14 对平衡反响AY，在一定温度下反响达平衡时，正逆反响速率常数相等。A T15 平行反响k1 BCk2, k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

3、16 复杂反响的速率取决于其中最慢的一步。17 反响物分子的能量高于产物分子的能量，那么此反响就不需要活化能。18 温度升高。正、逆反响速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。、单项选择题：1 反响 302203,其速率方程 -dO2/dt = kO32O2或 dO3/dt = k'O32O2，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ;(B) k = k' ;(C) 3k = 2k' ;(D) ?k = ? k'。2 有如下简单反响 aA + bB dD，a < b < d，那么速率常数kA、kB、kD的关系为:kA /

4、kB / kDkA、kB、kD< < >>(A) a b d ； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ；(D) a b d 。3 关于反响速率r，表达不正确的选项是：(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)与各物质浓度标度选择有关；(C)可为正值也可为负值；(D)与反响方程式写法无关。4 进行反响A + 2D 3G在298K及2dm3容器中进行，假设某时刻反响进度随时间变化率为0.3 mol s-1，那么此时G的生成速率为(单位：mol dm 一3 s1):(A) 0.15 ；(B) 0.9 ；(C) 0

5、.45 ；(D) 0.2。5.基元反响体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的选项是：(A) -dA/d t = kAAaDd ；(B) -dD/d t = kDA aDd ；(C) dG/d t = kGGg ；(D) dG/d t = kGA aDd。6 某一反响在有限时间内可反响完全，所需时间为C0/k,该反响级数为：(A)零级；(B) 级；(C)二级；(D)三级。7 某一基元反响，2A(g) + B(g) E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反响，那么反响物消耗一半时的反响速率与反响起始速率间的比值是:(A) 1 : 2 ；(B) 1 : 4 ；(C) 1

6、 : 6 ；(D) 1 : 8。关于反响级数，说法正确的选项是：(A)只有基元反响的级数是正整数；(B)反响级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反响级数；(D)反响级数都可以通过实验确定某反响，其半衰期与起始浓度成反比，那么反响完成的时间t1与反响完成50%的时间t2之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ;(B) t1 = 4t2 ;(C) t1 = 7t2 ;(D) t1 = 5t2。.某反响只有一种反响物，其转化率到达75%的时间是转化率到达50%的时间的两倍，反响转化率到达 64%的时间是转化率到达x%的时间的两倍，那么 x为：(A) 32 ;(B) 36 ;(C) 40 ;(D) 6

7、0。.有相同初始浓度的反响物在相同的温度下，经一级反响时，半衰期为t1/2 ；假设经级反响，其半衰期为t1/2'，那么：(A)t1/2=t1/2'；(B)t1/2 >t1/2'；(C) t1/2 <t1/2'；(D)两者大小无法确定。.某一气相反响在500 C下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为p时半衰期为20秒，其速率常数为：(A) 0.5 s1 ；(B) 0.5 dm3 mol-1 s1 ;(C) 31.69 dm3 mol-1 s1 ;(D) 31.69 s1 。.起始浓度都相同的三级反响的直线图应是(c为反响物浓度，n为级数):C

8、L c $LiIgckJcLi. #3© '(D) L.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol dm-3, 1小时后为0.5 mol dm-3, 2小时后为0.25 mol dm-3。那么此反响级数为：(A) 0 ；(B) 1 ；(C) 2 ;(D) 3。.某反响速率常数k = 2.3110C2mol-1 dm3 s 1，反响起始浓度为 1.0 mol dm-3,那么其反应半衰期为：(A) 43.29 s ;(B) 15 s ;(C) 30 s ;(D) 21.65 s。.某反响完成50%的时间是完成75%到完成所需时间的1/16，该反响是：(A)二级反响;(B)三级反

9、响;(C) 0.5级反响;(D) 0级反响。.某反响速率常数k为1.74 X0 2mol 1 dm3 min 1,反响物起始浓度为1mol dm 3时的半衰期 切2与反响物起始浓度为 2 mol dm-3时的半衰期 切2'的关系为：(A) 2t1/2 = t1/2 ；(B) t1/2 = 2t1/2 ；(C) t1/2 = t1/2 ；(D) t1/2 = 4t2。.某反响进行时，反响物浓度与时间成线性关系，那么此反响之半衰期与反响物最初浓 度有何关系？8.9.1011121314151617181920(A)无关；(C)成反比；k12A .恒容下某复杂反响(取单位体积)的反响机理为：

10、(B)成正比；(D)平方成反比k2C，分别以AA =k1CA2B =:k2CB ；rA =k1CA -k- 1CB,rB =:k-1CB +k2CC ;A =k1CA2 +k-1CB,B =:k-1CB -k2CCrA =2=-k1CA+ k-1CB ,rB =:k1CA -k-1CB和(A)(B)(C)(D).反响A + B t C + D的速率方程为r = kAB，那么反响:B反响物的浓度变化来计算反响速率，其中完全正确的一组是:-k2CC 。(A)是二分子反响(C)不是二分子反响(B) 是二级反响但不一定是二分子反响(D)是对A、B各为一级的二分子反响a和2a, D为0，那么体系各物21

11、 .基元反响A + B 2D , A与B的起始浓度分别为 质浓度(c)随时间变化示意曲线为：B, B+ Dk2J，贝U B的浓度随时间的变化，率-dB/dt 是：(A)kiA - k2DB；(B)kiA(C)kiA - k-iB + k2DB；(D)23.卜述等温等容卜的基兀反响符合以卜图的是：(A)2A t B + D ；(B)A t b + D ；(C)2A + B t 2D ；(D)A + B t 2D okiA22 .某复杂反响的反响历程为:A24 .对于可逆一级反响(A)平衡时CA = CB(C)总反响速率为正、逆反响速率的代数和-k-iB - k2DB; -kiA + k-iB +

12、 k2DB。k 1k1Bk i，以下表达正确的选项是：1tdfF* T(B)平衡时 ki = k-i ;(D)参加正催化剂可使 ki > k-i oki25 .某温度时，平行反响 后A的转化率为：k2BC的 ki 和 k2分别为和 0.002 min-i,那么 iOOmin(A) i00% ;%;%;%E的浓度随时间变化的规(A) GFE ；(B) EFG ；(C) GEF ；(D) FGE okiA27. 1- 1级对峙反响k,k1tIn 1(A)k i 26.右图绘出物质G、F、律，所对应的连串反响是：B，由纯A开始，进行到t(B)kit(C)丄n-k1 k1 K2kki(D)k2A

13、28.对复杂反响致扰乱快速平衡，( k-i >> k2；(A)；29 .乙酸高温分解时，实验测得 化曲线如以下列图，由此可以断定该反响是:(A) 基元反响；(B) 对峙反响；(C) 平行反响；k 1 Bk-i << k2,(B)；A = B的时间t为:Inkik i-Ink1 k 1kik1k 1oC 可用平衡近似处理时,C必为慢步骤； 其中正确的选项是：(C)CH3COOH(A)、K = ki/k-i = B/A o 为了不C必为快步骤；k-i = ki；(D)连串反响。30 .在恒容的封闭体系中进行对峙反响：M N , M与N的初始浓度分别为 Cm,o = a, c

14、n,o = 0,反响终了时，认为(1) CM能降低到零；(2)CM不可能降低到零；(3) CN可等于CM0 ； (4)CN只能小于CM0。正确的选项是：(B)(4) ;(C) (1)(4) ；(D)(4)。A B + C ,摩尔等压反响热为-90kJ mol1, B C(A) (1)(3)；31 .对自由基反响A + B C的键能是210 kJ mol-1,那么逆向反响的活化能为:(A) 10.5 kJ mol(C) 153kJ mol-1ki32. 一级平行反响示，以下各式正确的选项是:(B) 100.5 kJ mol-1(D) 300 kJ mol-1 <BC，速率常数(A)E1&l

15、t;E2,A1<A ；(B)E1<E2,A1>A ；(C)E1>E2,A1<A ；(D)E1>E2,A1>A。33.如1果某-一反'应的H7m为-100 kJ mol 1，那么该反响的活化能(A) Ea > - 100 kJ mol-1 ；(B) Ea < - 100 kJ(C) Ea = - 100 kJ mol-1 ；(D)无法确定34 .某反响的活化能是 33 kJ mnoP1，当T = 300 K时， 的百分数约为：% ；% ；(C) 11% ；(D) 50%。35 . 一个基元反响，正反响的活化能是逆反响活化能的 那么正反

16、响的活化能是(A) 120 ；O温度增加Ea是：-1 mol1K，反响速率常数增加2倍，反响时吸热 120 kJ m-ol 1,36.对于连串反响(A)增加原料A(kJ mol-1):(B) 240 ；k1 Bk2(B)及时移去D ；360 ；D，巳知E1 > E2,假设想提高产品B的百分数，应: (C)降低温度；(D)升高温度。(C)(D) 60 。kiaT37.平行反响 时，最后那么有：(A) CB > CD ；k2BD，巳知 曰> E2，设两反响的指前因子相等。当温度不断升高A T38.反响：(A)(C)(D)E1E2(B) CB < CD ；(C) CB = C

17、D ；(D) |cb -E3CCD|最大。提高温度反响器入口处提高温度, 反响器入口处降低温度,1B T39 .平行反响2温度；(2)提高反响温度; 方法有：(A) (1)(3)；(B)，巳知Ei > E2, Ei < E3,要提高产物(B)降低温度 出口处降低温度 出口处提高温度B的产率，应:，活化能E1 >E2，指前因子Ai > A2。那么(1)降低反响(3)参加适当催化剂；(4)延长反响时间；其中能增加产物P的(4)；(C)；(D)(3)。40 .复杂反响表观速率常数k与各基元反响速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，那么表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A) Ea =E2+ ?(E1-2E4)；(B)Ea = E2 + ?(E1-E4)；1/2(C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D) Ea = E2 X?(Ei/2E4)。第十一章 化学动力学根底 1练习题答案、判断题答案： 1错，同一化学反响各物质变化速率比等于计量系数比。2 错，总反响速率与其他反响速率的关系与反响机理有关。 3对，只有基元反响才有反响分子数。4对，只有基元反响才有反响分子数。5对。6对。7错。8错。9错，不一定是双分子反响。10 (1) 错。 (2)