第5天氧化还原反应

1、第 1 天 物质的分类与转化知识梳理1. 酸 碱2. 2 化合价3. 1 分散质 分散剂 2 胶体 3 分散质粒子的直径大小不同 丁达尔效应 根底应用1. C 解析：胶体是分散系的一种，分散系为混合物；碱石灰是 CaO与NaOH的固体混合物， A 项错误；生铁、盐酸、食盐水和液态空气都是常见的混合物，B、D 项均错误。2. B 解析：SO2与NaOH碱溶液反响生成Na2SO3盐和H2O，符合酸性氧化物定义。3. D 解析：从元素可组成的常见物质看，单质可以是C、O2和。3，化合物可以是CO、CO2。而单质C是固体，不符合题意，在 O2、O3、CO、CO2中作出组合分析：可以是 一种化合物如CO

2、或CO2，A项正确；可以是一种单质O2或。3和一种化合物CO或CO2 的混合，B项正确；也可以是两种化合物 CO和CO2的混合，C项正确；假设为两种气体单 质，那么只能是 O2和O3，此时不含C元素了，D项错误。4. C 解析：粮食酿酒是涉及淀粉水解、葡萄糖发酵等有新物质生成的化学变化，C项正确；而花香四溢是物质的扩散， 海水晒盐是水的蒸发，冰雪消融是物质状态的改变，均 是物理变化， A、 B、 D 项错误。5. A 解析：天然气的主要成分为甲烷 CH4, A项正确；水煤气是 CO和H2的混合气 体，B项错误；石膏粉是硫酸钙的结晶水合物， CaCO3是石灰石的主要成分，C项错误；苏 打是Na2

3、CO3,而NaHCOs是小苏打，D项错误。6. C 解析：反响后 H2O2中1价的氧元素发生了化合价的升高与降低；反响后 Zn 元素化合价升高， H 元素化合价降低； Cl 元素发生了化合价的升高与降低；故 A、 B、 D 项 均属于氧化复原反响，而 C 项没有发生元素化合价改变，属于非氧化复原反响。7. C 解析：胶体是分散质粒子直径为1100 nm的一种分散系，能发生丁达尔效应，具有良好的吸附性从而能吸附水中悬浮颗粒使之沉降，到达净水目的，故A、 B、 D 都与胶体有关。 C 项中溶液是另一种分散系，且溶液和胶体可以呈现相同颜色。8. D 解析：该反响不符合分解反响的定义， A项错误；C2

4、H8N2中C为1价，反响 生成的CO2中C为+ 4价，故碳兀素的化合价升咼， B项错误；N2O4中N为+ 4价，反响 生成的N2中N为0价，故氮元素的化合价既有升高 从一3到0价，又有降低从+ 4到0 价， C 项错误。9. C 解析：三个反响都有元素化合价的变化，都是氧化复原反响，从四大根本反响类型的角度看，和属于置换反响，属于化合反响，C项说法正确。10. A 解析：由信息可推知该反响为：CCl4+ 4Na=C+ 4NaCl，属于置换反响，也是氧化复原反响，D项正确；金刚石是碳单质的一种，是非金属单质，A项错误；CCI4属于化合物， C 项正确；化学反响前后必须满足元素守恒， B 项正确。

5、11. B 解析：溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，A 项错误；区别纯洁物与混合物的依据是组成的物质是否为一种，C项错误；Al 2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故金属氧化物不一定是碱性氧化物，D 项错误。12. D 解析：符合要求的氧化复原反响不能同时为化合反响、分解反响和置换反响， 而 A 为置换反响， C 为化合反响， B 不是氧化复原反响， D 项正确。13. E、F、G (2) C (3) D (4) A (5) A、B、C、F、HC属于分解反响，D属于复分解反响, 但从元素化合价在反响前后有变化可知,解析：根据四大根本反响类型的特征来判断反响类型，可知E、F

6、、G属于化合反响,A属于置换反响，B、H不属于四大根本反响类型，、C、F均为氧化复原反响。分解高温14. CaCO3=CaO+ CO2T(2) CaO + H 2O=Ca(OH) 2 化合(3) Ca(OH) 2+ Na2CO3=2NaOH + CaCO3 J 复分解解析：此题需要在熟悉石灰石、纯碱的化学组成上，结合四大根本反响类型的特点，熟知有关物质之间的转化，从而熟练写出化学方程式。15. (1) CuSO4 5H2O Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu解析：从溶液中蒸发结晶获得带有结晶水的蓝色晶体，根据颜色可知为含Cu2+的常见化合物，结合该晶体常用作泳池杀菌消毒剂，可确定为胆矶晶体

7、；根据金属活动性顺序可知，在溶液中Fe可以将CuSO4置换出红色的金属 Cu。16. (1) SO3+ 2KOH=K 2SO4 + 出0(2) Na2O+ H2SO4=Na2SO4+ H?O(3) SiO 2+ 2NaOH=Na 2SQ3 + 出0解析：此题要求熟知酸性氧化物与碱性氧化物的定义，根据定义不同写出有关化学反响方程式：酸(碱)性氧化物+碱(酸)=盐+水。该反响过程中不涉及元素化合价的变化，属于 非氧化复原反响。SiO2属于酸性氧化物，模仿 CO2与NaOH溶液的反响，书写化学反响方 程式即可。能力提升17. C 解析：此题考查按照不同需求对物质、反响进行不同分类。A项中Fe元素、N

8、元素、Mn元素、Cl元素、O元素和S元素均为中间价态，分类标准与归类一致；B项中都是弱酸，前后一致；C项“分类标准中的都是化学反响，而“归类中焰色反响属于物理变化，C项不合理；D项前后都是铵盐。第2天物质的量与溶液的配制知识梳理23 6.02 x 10mo|T(3)单位物质的量(1 mol)gmol-1(4)单位物质的量(1 mol)LmolT或1_Nm2. (1)溶液mol LNaMV (气体)c V(溶液)1. (1)摩尔(mol) 0.012 kg C 126.02 x 1023m3 moL 010122.4 L mo1Vm检漏规格刻度线玻璃棒胶头滴管(3) 温度根底应用1. D 解析：

9、摩尔只是一个单位，不是物理量，A项错误；10 g氖气是0.5 mol，稀有气体都是由原子构成的，故0.5 mol氖气含有原子数0.5Na , B项错误；1 mol H 2SO4中含有2Na个H原子，C项错误。2. C解析：常温常压不能用22.4 L mo1进行计算，A项错误；求的是氢分子数而不 是氢原子数，B项错误；D项该溶液中含有的 Na +的数目应该为0.1Na。3. B 解析：分子数最多即所给气体物质的量最大，等质量的气体，摩尔质量越小， 物质的量越大，应选 B项CH4。一 14. B 解析：4 g NaOH即0.1 mol NaOH，稀释成1 L,那么所得溶液为 0.1 mol L ，

10、此 时其浓度与体积无关，无论取出多少其物质的量浓度都不改变。5. D 解析：溶液物质的量浓度，那么其所含微粒的物质的量浓度与体积无关，A项为 0.5 mol -L一1 Na+, B 项为 0.45 mol L一 1Na+ , C 项为 0.4 mol -L一1 Na+, D 项为 0.6 mol L 一 1 +Na。6. C 解析：实验室常见的容量瓶规格为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL ,没有950 mL的容量瓶。配制溶液步骤越多，可能引起的误差越大，故需要950 mL的溶液，在实际配制时要依据“就近偏大的原那么，选择1 000 mL的容量瓶来配制，有关

11、溶质的计算按照实际所配制的 1 000 mL溶液来计算，C项正确。7. D 解析：由题干可求得所需溶质NaOH的质量为8.0 g，假设由8.0 mol L 一1的NaOH一 1浓溶液来配制2.0 mol L 100 mL的NaOH溶液，根据稀释公式 cM= C2V2可知，浓NaOH 溶液的体积为25 mL , A项正确；NaOH固体溶解会放热，为减少误差要冷却到室温后再转 移到容量瓶中，B项正确；洗涤液中含有溶质，必须转移到容量瓶中，C项正确；定容摇匀后因瓶颈上方内壁残留溶液，使得液面低于瓶颈刻度线，此时只需静置片刻即可， 假设补加蒸馏水会使液面最终高于刻度线而造成浓度偏小，D项错误。8. B

12、 解析：由“ 2 g甲烷含有x个分子即“ 0.125 mol甲烷含有x个分子可知1 mol 甲烷含有8x个分子，即阿伏加德罗常数 Na = 8x,再求出22 g即0.5 mol CO 2含有的分子数 为4x即可。9. C 解析：A项质量单位错误，B项摩尔质量仅数值与相对分子质量相等，D项含有1 mol碳原子的CH3COOK的物质的量应该为 0.5 mol。10. B 解析：每一份溶液的体积为 2 L。由反响可知，x mol SO2可以沉淀x mol Ba ,故 c(Ba2)=孚 mol - L 1; y mol Ag 可以沉淀y mol Cl ,故 c(Cl)=勿 mol - L 结合电荷a守

13、恒，在一份溶液中:c(Ba2+)x 2 + c(Na+)x 1 = c(C)x 1,代入数据:2 + c(Na +)x 1=爭x 1,求得c(Na+)=誉1mol - L 。11. (1) 1 mol 1 mol 5 mol (2) 221 : 2(3) 11.2 25(5) 100 g mol解析：(1) 1 mol CuSO 4 - 5H2O中含有的离子、分子物质的量与离子、分子在该物质中 的组成个数有关，故 n(Cu2+) = 1 mol, n(SO2)= 1 mol , n(H2O) = 5 mol。(2) CO 与 CO2分子 数相等即物质的量相等，14 g CO即0.5 mol C

14、O,故求出0.5 mol CO2的质量为22 g；n(CO) : n(CO2) = 1 : 1,故其含有氧原子个数之比为1 : 2。标准状况下，1 mol气体不管是单一气体还是混合气体，体积均约为22.4 L ,故0.5 mol混合气体的体积约为 11.2 L。(4)前一空要关注问题的落脚点是“氢原子数相等，后一空要知道1个CH4分子中含有10个电 子，1 mol CH4含有10 mol电子，而1个H2分子含有2个电子，故5 mol H2含有的电子数 与1 mol CH 4相等。(5)根据质量守恒可知 C的质量为4 g，故M(C) = m/n= 4 g/0.04 mol =-1100 g mo

15、l 。12. (1)偏低 (2)无影响 (3)偏低 偏低(5)偏低解析：(1)已定容那么溶液的物质的量浓度已经配好，摇匀后因瓶颈内壁挂液残留而使液 面低于刻度线，此时再补加水会导致溶液变稀。(2)容量瓶中原来有水不影响溶液的配制，最终是要加水到刻度线为止。(3)未洗涤转移会使得进入容量瓶的溶质偏少，浓度偏低。(4)仰视刻度线导致定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。(5)溶液溅出，使得进入容量瓶的溶质偏少，浓度偏低。13. (1) 1 mol (2) 33.6 L解析：(1) n(NaN3)=型 i = 1 mol; (2)由N原子守恒，可得关系式：2NaN3M 65 g mol亠33

16、-3N2,由 1 mol NaN 3可知能产生 n(N2)= mol，即标准状况下 V(N2)= mol X 22.4 L mol 1 = 33.6 L。14. 设5%的Na2CO3溶液质量为 m,那么：5%m= 21.2%(m- 32.4 g)，解得 m = 42.4 g42.4 g X 5% .n(Na2CO3) = 106g gmol-1 = .2 mOl1c(Na2CO3)= 0.02 mol /0.04 L = 0.5 mol L 解析：此题考查浓缩与稀释时，溶质的质量、物质的量是不变的。抓住这一思想，根据 前后溶质质量不变求出原溶液的质量，进一步求出溶质物质的量即可解决问题。能力提

17、升15. A解析：n(HCI) = 0.05 L X 2 mol L 1= 0.1 moln(CO2)=0.112 L22.4 L mol-y = 0.005 mol由于稀释后的溶液仍有 OH 过量，那么沉淀只能是Mg(OH) 2，不存在 Al(OH) 3,nMg(OH) 2=1.74 g 1 = 0.03 mol58 g mol1n(NaOH) = 0.04 L X 3 mol L = 0.12 mol反响后溶液中：n(OH )= 0.1 L X 0.1 mol L1= 0.01 mol反响后溶液中的溶质为 NaCl、NaAIO 2、NaOH。根据离子电荷守恒: +n(Cl ) + n(OH

18、 )+ n(AIO 2 )= n(Na )0. 1 mol + 0.01 mol + n(AIO 2 )= 0.12 mol n(AlO 2) = 0.01 mol3+2+2n(AI ) : n(Mg ) : n(CO3 )= 0.01 mol : 0.03 mol : 0.005 mol = 2 : 6 : 1 即 AlaMgb(CO3)c(OH)d eH2O 中 a= 2, b= 6, c= 1根据分子中化合价代数和为零，得d= 16即化学为 Al 2Mg6CO3(OH)16 eH2OAl 2Mg 6CO3QH) 16的相对分子质量为 5303. 01 g样品的物质的量是 0.005 mo

19、lm(结晶水)=3.01 g 530 g mol 1 X 0.005 mol = 0.36 gn(结晶水)=18 J鳥-1 = 0.02 mOl0.02 moI ,e= 4e 0.005 moI故该化合物的化学式 Al2Mg6CO3OH16 4出0。第3天物质的别离、提纯与检验知识梳理1. (1)溶解度 (2)降温 蒸发 (3)沸点温度计水银球在支管口附近防止液体暴沸(4) 互不相溶互不相溶 (5)互不相溶2. (1) AgNO 3 白C+ Ag + =AgCI J+-2 4OS+人(2) 湿润的红色石蕊蓝 NH4+ OH =NH3f+ H2O (3)稀盐酸Ba2+ =BaSO4 J (4)黄

20、 (5)蓝色钴玻璃 紫根底应用1. B 解析：在100 mL容量瓶中进行配制，不管在溶解还是转移步骤，都要用到玻璃棒，烧杯在溶质溶解和洗涤时需要用到，因此用不到的是B项分液漏斗。2. C 解析：分液漏斗用来别离互不相溶(分层)的液体，只有选项 C中水和CCI4是互不相溶的，其他选项都易相溶。3. A 解析：酒精与水互溶，不符合萃取剂的要求，A项错误；汽油和水互不相溶，可用分液的方法别离； 硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差异大，可用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠。4. A 解析：除杂的原那么：不增(杂质)不减(所需)。NaHCO3与Ca(OH)2也会反响生成CaCO3沉淀，在除去Na2

21、CO3的同时，所需物质也被消耗，A项错误；5. A 解析：图2选用的容量瓶规格为 100 mL,不能用来配制150 mL的溶液，B项 错误；图3氨气溶于水呈碱性， 使酚酞呈红色而不是蓝色， C项错误；加热NaHCO3固体时， 试管口应略向下倾斜， D项错误。6. B 解析：食盐提纯的关键要注意引入过量的除杂剂也要除去，Na2CO3的参加既能除去原有的杂质 Ca2+,也能使除去SO2时引入的过量Ba2+沉淀，因此，Na2CO3溶液应在 BaCl2参加后再参加，即排在后，故C项排除；滴加稀盐酸能使引入的OH 和CO3 除去，但同时也能使已形成的 CaCO3、Mg(OH) 2、BaCO?沉淀又溶解，

22、除去的杂质又重新引入， 故在加盐酸前应先过滤出沉淀，即在前，A项错误；综合以上两个因素，B项正确。7. C 解析：A项Ba2+能沉淀SO4,而NH4NO3与KCI无现象；B项OH 与NH4加热产生刺激性气味的气体，与Na2SO4和KCI无现象；D项Ag +与SO2、Cl都能沉淀，同样无法鉴别四种物质， A、B、D都错误；C项Ba(OH)2与Na2SO4反响有白色沉淀生成，与 NH4NO3加热有刺激性气味的气体产生，与KCI无现象，与(NH4)2SO4加热既有白色沉淀又有刺激性气味的气体生成，C项正确。8. C 解析：加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可以是CO2或SO?,原溶液可能含有

23、CO2、SO3或HCO3、HSO3 , A项错误；加氯化钡产生不溶于盐酸的白色沉 淀，可以是BaSO4或AgCI沉淀，原溶液可能含有 SO4或Ag +, B项错误；参加 NaOH后 生成白色沉淀可以是 AI(OH) 3、Mg(OH) 2或Zn(OH) 2等，原溶液不一定含有 Mg2+ , D项错 误。9. A 解析：观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，A 项错误；焰色反响实验时，铂丝或细铁丝都要蘸洗稀盐酸并在火焰上灼烧至原火焰焰色，B 项正确； 焰色反响是某些金属元素特有的物理现象，与金属元素的化合价无关，与物质的状态也无关， D 项正确。10. B 解析：中只需选择 10 mL的量筒，量筒过大

24、造成误差大，错；水与苯互不相溶会分层，可用分液漏斗别离，对；托盘天平可称量至小数点后一位，对；通过溶液 中溶质质量分数的计算， 对； 分液时， 下层液体从漏斗下端放出，上层液体应从漏斗上口 倒在另一个烧杯中，先下后上，错；NaOH固体易潮解，且腐蚀性强，称量时应在天平两盘放相同的烧杯或玻璃器皿，调零后再称量，错。11. (1) 蒸馏 物理 (2) NH4、CO32、SO42 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色解析： (1) 铁盐沸点高，水的沸点低，利用相溶的两者沸点差异大，选择蒸馏方法制备 蒸馏水，这仅仅是使水的状态从液体到气体再到液体，属于物理变化。(2) 根据现象可知原溶液含有NH4；根据现

25、象可以推知白色沉淀为BaCO3和BaSO4，参加足量盐酸只能使BaCO3溶解而BaSO4不溶，故可知原溶液含有 CO2和SO4；中取了的溶液， 因前面滴 加了足量BaCl2溶液，引入了 C，故无法根据白色沉淀推知C的存在，原溶液中不一定有C； K +只能通过焰色反响来检验。12. (1) C (2) G (3) D (4) E (5) B解析：利用常见物质别离的不同依据进行判断即可。中加热后CaCO3分解为CaO和CO2,除去杂质的同时，获得了更多的所需物质；(2)中水和汽油互不相溶，采用分液的方法别离； (3)中枯燥氧气，可通入浓硫酸来洗气； (4)利用两者溶解度随温度变化差异较大，选 择结

26、晶法别离； (5)利用两者沸点差异大，选择蒸馏法别离即可。13. 试管(或坩埚)(2)不能，假设用硝酸钡溶液，会引入NO3杂质离子，难以除去(3) 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，假设无白色浑浊，那么 SO4 一已除尽(4) 除去过量的盐酸解析：(1)加热固体药品，常用试管或坩埚。(2)杂质SO2可用Ba2+来沉淀而除去，从不引入杂质的角度考虑，试剂1选择BaCl2溶液，假设选择Ba(NO3)2那么引入NO3杂质了。 判 断SO2一是否除尽，即检验 SO4一是否还有残留，利用 Ba2+即可。盐酸易挥发，可采用加 热煮沸的方法使其加速挥发，从而到达除杂目的，最终获得纯洁的NaCl 溶液

27、。14. (1) B、D、E、F、G (2) 胶头滴管 (3) 58.5(4) (5) 5.6解析： (1) 850 mL 不是常见的容量瓶规格，按照“就近偏大原那么，可用1 000 mL 容量瓶。(2) 在定容时，距瓶颈刻度线12 cm时，还需要胶头滴管来逐滴滴加蒸馏水至刻度线， 因此，尚缺少胶头滴管。 11(3) 通过公式进行计算：m(NaCl) = n x M = cx V x M = 1 mol L x 1 L x 58.5 g mol=58.5 g。(4) 定容时假设俯视刻度线，会造成加水缺乏，溶液体积偏小，造成浓度偏大。1(5) 利用公式计算： c(NaCl) = 1 000 p

28、3/M = 1 000x 1.12x 29.25%/58.5 = 5.6 mol L 。 根底应用15. (1) Au (2) 蒸发浓缩 漏斗(3) 减少晶体的溶解损失，便于枯燥23 (4) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：(1) Au在混酸中不溶解。(2)从溶液中获得带结晶水的溶质晶体，需要的操作是 降温结晶，故应先蒸发浓缩，再冷却结晶；过滤还需要漏斗。(3) 可溶性盐在水中溶解度较大，在无水乙醇中溶解度较小， 通常用无水乙醇对晶体进行洗涤可减少晶体的溶解损失，且由于乙醇易挥发，便于晶体的枯燥。(4)第步加出02的目的是氧化Fe2+为Fe3*,且反响在酸性条件下。故离子方程式为：

29、2Fe2 + + H2O2+ 2H + =2Fe3 + + 2出0。第4天人类对原子结构的认识知识梳理(3)得到电子 (4)原子最外层电子数原子最外层电子数-82. (1)质子 中子 核外电子 (2)质子数 质量数(3)质子数(Z) +中子数(N)3. 原子(2)质子数 中子数 原子(或核素)4 12C与14C根底应用1. C 解析：H、D、T、H是氢元素的四种不同微粒，前三者是三种氢原子，但中子数不同，互为同位素，因同位素的质子数相同，即原子核外电子数相同，核外电子排布一样，导致化学性质根本相同；H +是离子，不是核素。2. D 解析：21Ti和22Ti互为同位素，中子数不同， A项错误；同

30、位素是针对原子而言的，不是针对单质，B项错误；互为同位素的原子是不同的核素，C项错误；同位素核外电子数相同，核外电子排布一样，化学性质根本相同，D项正确。3. D 解析：根据原子结构表示方法可知，左上角的“137是该原子的质量数，D项正确。4. D 解析：D原子即2H, 1个2H0分子中含有12个中子，2h28O的摩尔质量为 22 g mo1, 10 g 2h28O物质的量为 刃mol ,含有的中子数为 12Na工12Na, A项错误;1个钠原子含有11个电子，故1 mol钠原子含有的电子数为 11Na, B项错误；1 mol镁参加 反响，应失去2Na电子，而不是得到电子，C项错误；1个OH含

31、有10个电子，故1 mol OH 含有的电子数为10Na , D项正确。5. A 解析：A项的正确表达应为 17n , A项错误。6. A 解析：A原子得到m个电子变为Am，此时核外电子共X个，因此A原子的核外电子数为(X - m)个，质量数=质子数+中子数=原子核外电子数+中子数，故答案为Xm+ n, A项正确。7. D 解析：根据同位素定义可以选择答案为D项；A项为同种元素构成的单质，不是原子，不符合同位素定义；B项也是单质，错误； C项为化合物，错误，应选 D。8. D 解析：此题可以将抽象的字母转化为熟悉的元素符号，根据这五种离子核外电子数相等，假设均为 10个电子，那么这五种元素依次

32、为O、F、Na、Mg、Al，简单离子依次为O2 、F、Na J Mg2 + Al3 + ,由此可判断出五种离子的核电荷数由大到小为 AIMgNaFO，即 D 项正确。9. A 解析：A原子的质子数即核外电子数为质量数一中子数，即Z = m x, A2核外电子总数为m x+ 2,对于A原子而言，其相对原子质量近似为质量数，故A原子的摩尔-12-n(m x+ 2) n质量为m g -mol ，那么n g A2的物质的量为 不mol，其电子的物质的量为mmol,A项正确。10. C 解析：同温同压同体积的气体具有相等的物质的量，分子数相等；因为NO和N2、。2都是双原子分子，故分子数相等，原子数也相

33、等；混合气体中的质子总数和质量，随N2和O2具体量的不同而变化。11. B 解析：分别为 H、D、T,是氢元素的三种不同的原子，互为同位素，具有相同的化学性质，但质量数不同，分别为1、2、3，B项正确。12. B 解析：物质的量相等的气体，那么分子数相等，由于H2是双原子分子，而 Ne是单原子分子，因此分子数相同时原子个数不同，前者是后者的两倍，A项错误，B项正确；当同温同压时，等物质的量的气体才具有相等的体积，缺少温度与压强的限制，无法比拟两者体积大小，D项错误。671414232413. (1) 3 Li 3 Li (2) 7N 6 C (3) 11 Na 12 Mg解析：(1)质子数相等

34、，质量数不同的原子互称为同位素，即同种元素的不同原子。(2)根据质量数在表达的符号中写在左上角，故质量数相同的微粒不难判断。(3)根据“中子数=质量数-质子数来解决问题即可。14. 22解析：a粒子是一种没有核外电子的粒子，带有2个单位正电荷，即带正电荷的质子数为2,中子数=质量数一质子数=4 2 = 2。15. (1) a-m= b+ n (2) 16解析：(1)阳离子是在原子根底上失去假设干个电子形成的，反之阴离子是得到假设干个电子形成的，结合 Xm+和Yn-核外电子排布相同，即两者核外电子数相等，故a- m = b+ n;(2)二价阴离子核外有 18个电子，意味着其原子有 16个电子(即

35、其质子数)，因此中子数= 质量数一质子数= 32 16= 16。16. 解：M + 2HCl=MCl 2+ 出匸n(M) = n(H2)=4.48 L22.4 L - mol-1 = 0.2 molM(M)=m =盘=24 gmol-1故M的质量数 A = 24, Z= A N = 24- 12= 12 因此 M为MgMg的原子结构示意图为：解析：此题利用化学反响方程式结合质量数与质子数、中子数的关系即可解决问题。能力提升1 217. (1) 18(2) 55 (3) 23 H 和 H解析：(1)水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。从氢分子由2个氢原子组成来看，由1H、2H、3H可以组合而

36、成的氢分子有2、勺2、泊2、1H2H、1H3H2H3H共6种，每一种分别可以与160、170、18O组成3种水分子，故一共有 6X 3= 18种水分子。(2)该水 分子为2h26O, 一个水分子含有10个中子、10个电子，其相对分子质量为20 , 10 g该水分子的物质的量为 0.5 mol,故含有中子数和电子数均为0.5 X 10= 5 mol。(3)水分子中涉及氢元素和氧元素两种元素，1H、2H和16O(O默认为16O)是三种不同的原子，1H和2H是同种 元素的不同原子，互为同位素。氧化复原反响知识梳理1. i反响前后有元素化合价升降2. 1复原失去升高氧化2有电子转移得失或偏移 氧化2氧

37、化得到降低降低复原复原丹到3. (1)F：W 42Ftd-3C(tCO4. (1) 根底应用1. C 解析：爆竹爆炸属于化学爆炸，发生了氧化复原反响，A项不符合；燃烧必定是氧化复原反响，B项不符合；C项蒸发只是物质状态发生变化，属于物理变化，故C项不涉及氧化复原反响；D项电解水发生H、0元素化合价的变化，属于氧化复原反响。2. A 解析：复原剂在氧化复原反响中某元素的化合价升高，被氧化，分析反响方程式可知，S、N元素反响后价态降低，被复原，故S和KNO3都是氧化剂，而 C元素价态升高，故C作复原剂，A项正确。3. B 解析：氧化复原反响价态的升降可以发生在同一元素上，比方CI2 +2NaOH=

38、NaCI + NaCIO + H2O，仅氯元素价态同时发生升与降，A项错误；在 CI2 +2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O的反响中，Na、O、H元素的价态都没有发生变化， B项正 确；从游离态变为化合态，可以是价态的升高 如FeFe2+，也可以是价态的降低如S ，不一定是被氧化，C项错误；氧化复原反响中，参加反响的物质不一定都发生价态改变，如CI2+ 2NaOH=NaCI + NaCIO +出0中，NaOH既不是氧化剂，也不是复原剂，D项错误。4. D 解析：只能作复原剂，意味着反响后该微粒中元素的化合价只能升高，不能降低，即元素的化合价为最低价的微粒，仅具有复原性，D项S2为

39、S元素的最低价，符合题意；CI2与水的反响中，CI元素价态既升高又降低，故 CI2既有复原性又有氧化性；H2O中H元素价态为最高价，具有氧化性，O元素价态为最低价，具有复原性，故H2O既有氧化性又有复原性，如 H2O的分解反响，H2O既是氧化剂又是复原剂，B项错误；同理，Fe2+是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有复原性，C项错误。5. C 解析：复原产物是发生化合价降低的复原反响而生成的，氧化产物那么是发生化合价升高的氧化反响而来。 分析反响前后元素化合价的变化， 结合原子守恒可知：1 moI SO2 中S元素价态降低生成1 moI S复原产物,2 moI H 2S中S元素价态升高生成 2

40、moI S氧化 产物，故复原产物与氧化产物均为 S单质，且物质的量之比为 1 : 2,亦即质量之比，C项 正确。6. C 解析：参加复原剂才能发生变化，说明选项中的变化是发生价态降低被复原的过程，符合价态降低的选项是A项和C项；题干要求“必须，那么只能选择C项，因为A项变化也可是 CI2和水或碱溶液反响，氧化剂和复原剂均为CI2。7. D 解析：浓硫酸表现出氧化性，那么反响中S元素发生价态降低被复原的过程其他物质中的某元素发生价态升高被氧化的过程，表达酸性，那么有硫酸盐生成，综合判断，选项D符合题意；A项浓硫酸仅表达氧化性；B项仅表达酸性，C项表达浓硫酸的不挥发性 高 沸点)。8. B 解析：先在每个反响中正确判断出氧化剂与氧化产物，再根据同一氧化复原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物来分析，B项正确。9. A 解析：由HN02作氧化剂时，N元素价态应降低，分析选项各物质中N元素的价态，只有N2符合题意(从+ 3价降到0价)。A项正确。