物质在水溶液中的行为第1节水溶液核心知识点及知识点解读

1、第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液核心知识点及知识点解读、水的电离精确实验说明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：通常，上式也可简写为 J 1二-+ -H 0H H2O由 Kc=可知：H+OH-=Kc H 2O=常数这个乘积叫做水的离子积，用Kw表示。在 25 C时纯水中，H+=OH - =1.0 X 10-7mol?L-1Kw = H +0H- = 1.0 X 10-14mol-2 L-2结论1、 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw增大。25 C时 Kw=1.0 X 10-14 mol -2?L-22、 水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐

2、稀溶液。即溶液中H + OH-=1.0 X 10-14mol -2?L-23、在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-那么来自于水的电离。4、在碱溶液中，OH 近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而H+那么是来自于水的电离。【练习】1. 08上海卷常温下，某溶液中由水电离出来的cH + = 1.0 X10-13mol L-1,该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A .B .C .D .S02解析：某溶液中由水电离出来的c(H +) = 1.0 X10-13mol L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。+ H20 . H2SO3, H2SO3 . HSO

3、 3- + H + , HS03- . SO32-+ H + ,溶液呈酸性； NaOH =Na + + OH -,溶液呈碱性。答案：A2. 某溶液中水电离产生的 C(H+)=10-3mol/L ,该溶液中溶质可能是() Al 2(SO4)3 NaOH NH4CI NaHSO 4A、 B、 C、 D、3. 25 C时，水的电离到达平衡：H2Or+ + OH - ;AH > 0,以下表达正确的选项是()A.将水加热，Kw增大，溶液的pH增大B .向水中参加稀氨水，平衡正向移动，c(OH-)增加C .向水中参加少量固体硫酸氢钠，C(H + )降低，Kw不变D .向水中参加少量固体 CH 3CO

4、ONa，平衡正向移动，c(OH -)增加答案：D4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH )的操作是()(1) 将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通 CO2 (4)向水中通 NH3 ( 5)向水中力口入明矶晶体(6)向水中参加 NaHCO 3固体 (7)向水中加NaHSO 4固体A、( 1)( 3)(6) ( 7)B、(1 ) ( 3)(6)C、( 5)( 7)D、(5)解析：此题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成此题的解：此题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何(C(H+)与C(OH -)相对大小)？

5、归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。解答：D溶液的酸碱性和pH值1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小在任意温度的溶液中：假设c(H +)>c (OH-) c( H+) =c( OH-)c(OH-)>c( H +)2. 溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH=;同理pOH=特别提醒:在标准温度(25 C )和压力下，pH=7的水溶液(如：纯水)为中性，水的离子积常数为1 X10-14，且c(H+)和c(OH -)都是1 xiO-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于 0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸

6、性，当pH>7的时候,溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件 下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数 来决定pH为中性的值。女口 373K ( 100 C)的温度下，pH=6为中性溶液。可用 pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上(注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)将pH试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照，确定溶液的pH值(因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的 pH不准。)3

7、 . pH值计算的根本规律(1) .两种强酸溶液混和，先求c(H+),再求pH。C(H +)=两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差?2时，把稀溶液(pH较大的)当作水来处理，混和液的pH值=小 pH+0.3。(2) .两种强碱溶液混和，先求c(OH -),再通过求c(H+),最后求pH值.C(OH -)=两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差?2时，把稀溶液(pH值较小的)当作水来处理，混和液的pH=大 pH 0.3。(3) .强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：假设 H+过量c(H +)=(c(H +)酸 V 酸c(OH -)碱 V 碱)/ (V 酸+V 碱)假设碱过量 c(OH

8、 -)=(c(OH -)碱V碱 c(H +)酸V酸)/ (V碱+V酸)当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的PH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的POH值,再求pH值。(4) .有关酸、碱溶液的稀释强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。1.以下溶液一定呈中性的是A.PH=7的溶液C.C(H +)= C(OH -)特别提醒:混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH ;呈碱性时，一定用 c(OH -)计算pH值。( )B.C(H+)=1.

9、0 X10-7mol/L 的溶液D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液2. (08全国H卷)取浓度相同的 NaOH和HCI溶液，以3 :体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么该原溶液的浓度为()A . 0.01mol L1B . 0.017mol L 1 C. 0.05mol L 1 D . 0.50mol L1解析：c X3 c 2由题意可得：=0.01 , c = 0.05mol L 1。5答案：Co3 . 95 C时，水中的H+的物质的量浓度为 10 6 mol L1,假设把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 C水中配成1 LB . 10C . 2D . 124 在

10、室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是A. pH = 3的硝酸跟B. pH = 3的盐酸跟C. pH = 3的硫酸跟D. pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液pH = 11的氨水溶液pH = 11的氢氧化钠溶液pH = 11的氢氧化钡溶液5 .在10 mL 0 1 mol / L稀盐酸中参加x mL水，此时溶液pH有所增大，如果同样取10 mL 0 1 mol / L稀盐酸,参加同浓度的NaOH溶液y mL ,此时溶液的pH恰好与用水稀释的溶液的pH相同。贝U x、y间的关系符合下式中的A , y= kx + cB , y = kx cC , xy = kx cD

11、, xy = kx cy9.以下四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCI溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比拟中，正确的选项是()A .由水电离的 C(H+):=B .将、两种溶液混合后，假设pH=7，那么消耗溶液的体积： 'C .等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最大D .向等体积的四种溶液中分别参加100mL水后，溶液的pH: > > 答案：B6 . pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其溶液pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，那么以下说法正确的选项是A . A、

12、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B 稀释后A酸溶液的酸性比 B酸溶液强C a = 5时,A是弱酸，B是强酸D .假设A、B都是弱酸,那么5 > a > 27 .有一 pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的 pH降为11。(1 )如果参加蒸馏水，就参加 mL(2) 如果参加 pH = 10的NaOH溶液，应参加 mL(3) 如果参加 0.008 mol/L HCl溶液，应参加 mL8 .在200 mL氢氧化钡溶液中含有 1 X10 mol的钡离子，溶液的 pH为。将此溶液与pH = 3的盐酸混合,使其混合溶液的pH = 7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是第2节 弱电

13、解质的电离 盐类水解一、电解质在水溶液中的存在形态1、强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质。(1 ) 强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。(2) 弱酸、弱碱、少数盐(CHsCOOPb、HgCl2、Cdl2 )和水等化合物都是弱电解质。2、强电解质与弱电解质的比拟电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离局部电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用“=电离方程式用“电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子电解质的强弱由物质内部结构决定。弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，

14、弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3C00H的电离过程：CH3C00H的水溶液中，既有 CH3C00H 分子，又有 CH3C00H电离出的H+和CH 3C00 ，H+和CH3C00 又可重新结 合成CH3C00H分子，因此CH 3C00H分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成 CH 3C00H分子的趋向并 存，电离过程是可逆的，同可逆反响一样，最终也能到达平衡。3、电解质的强弱与导电性的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而

15、某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的 导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。二、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下如：温度、压强，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离 过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡。2、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“等、“定“动“变的特征。3、电离平衡常数和电离度1电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中到达平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘 积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH+ + A-/ c A c HK =c

16、 (HA )注: 在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； 电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越大； 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强； Kb越大，弱碱的碱性越强。 多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数用Kai、Ka2等表示，且电离平衡常数逐级减小。2电离度已电离的弱电解质浓度 100%；浓度越小，电离度越大。弱电解质的初始浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小4、影响弱电解质电离平衡移动的因素1

17、 浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释促进电离。2温度：因为电离是吸热的，因此升温促进电离。3参加其它电解质：参加与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离度减小；参加与弱电解质电离出的离子反响的离子，电离平衡正向移动，电离度增大。丄例如：O.1mol/L 的 CH3COOH 溶液CH3COOHCH3C00-+H +电离程度N(H+)C(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加 NH4AI减小减少减小增强加HCI减小增多增大增强加 NaOH增大减少减小增强【练习】1.以下关于电解质电离的表达中，不正确的选项是()A 电解质的电离过程就

18、是产生自由移动离子的过程B 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质2 ( 08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3C00H -一 H + + CH3C00-，以下表达不正确的选项是()A .醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c ( H +)= c (OH-)+ c (CH3COO-)B 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c ( OH-)减小C CH 3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动D .常温下pH = 2的CH 3

19、COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH V 7解析：根据电荷守恒，选项 A中的等量关系成立；选项 B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH -)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH -)减小，因此谁成为影响 c(OH-)大小的因素不能确定；选项 C中参加少量的固体 CHsCOONa，实际上相当于增大了 CH 3COO使平衡向逆向移动；选项 D中pH = 2的CH 3COOH 溶液中的 c(H +)和pH = 12的NaOH 溶液中的 c(OH -)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH 3COOH只有局部电离，所以反响后溶液呈酸性

20、。答案：B。答案：B 解析：c(H + )=c(HA) «=0.1 X). 1 % =10-4，因此pH=4 , A正确；弱电解质电离是吸热的，因此升温 HA电离程度 增大，酸性增强，溶液的 pH 减小,B 错；K=c(A-) c(H+)/ c(HA)= 10 -4 x10-4/(0.1- 10 -4)= 1 X10-7 ,C 正确；由 HA 电离出的c(H +)=10-4 mol/L,水电离出的c(H+)=10-10 mol/L ，因此 D正确。4 . ( 09宁夏卷11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的选项是ABCD答案：

21、D解析:mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反响，反响放热，当酸反响完成后，再加碱，相当于往热水中参加冷水,温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反响了，因此氢氧化钠开始时为0.CH3COOHCH 3COO -+H +5 .在0.1mol / L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡对于该平衡，以下表达正确的选项是 ()A .参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动B .加水，反响速率增大，平衡向逆反响方向移动C.滴加少量0.1mol /LHCl溶液，溶液中 C(H +)减少D .参加少量CH 3COONa固体，平衡向正反响方向移动6 . H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别参加 0.03g锌粉，在相同条件下充分 反响，有关表达正确的选项是()A 醋酸与锌反响放出氢气多B 盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C