常见的-酸和碱复习学案

1、课题1、常见的酸和碱基础知识复习学案一、复习目标：1、识记常见的酸和碱的性质及用途。2、酸和碱相关知识的应用。二、复习重难点：酸和碱的性质及用途，酸和碱知识的灵活应用。三.复习过程：（一）基础知识回顾：1、酸的结构：酸一 H+ +酸根离子2、常见的酸：盐酸（ 、硫酸 硝酸 醋酸）1）盐酸 物理性质： “纯净”的浓盐酸是。打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有,挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 ,如果长期放置，盐酸溶液的质量会溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。盐酸是重要的化工原料， 生产药物等，还可用于金属除锈：如除去铁锈，其除锈原理是（写方程式）; 该反应现象是 , 。除锈时要注意酸

2、的用量，若盐酸量太多铁制品表面会出现,同时溶液会变成 色。写出方程式 。2）硫酸（H2SO4）物理性质：“纯净”的浓硫酸是 。用玻璃棒蘸上浓硫酸写字一会儿看到 ,木棒沾上浓硫酸， 一会儿看到,说明浓硫酸具有极强的 。（化学性质）稀释浓硫酸 的正确操作： 。如果不慎将浓硫酸 沾到皮肤和衣服上应 再。用途：（原理： ）L可用于干燥 酸性气体 和中性气体，如： 不能干燥碱性气体，如： 3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属一盐+氢气（条件：Zn + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl 酸+金属氧化物一盐+

3、水CuO + H2SO4 Fe2O3+ HCl 酸+碱一盐+水NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCl -酸+盐一盐+酸CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2+ H2SO4 4、碱的结构：碱一金属离子（或NH4+） + OH（1）、碱的命名读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe（OH） 3; “氢氧化亚某”，如Fe（OH） 2 （2）、常见的碱：氢氧化钠 ;氢氧化钙;氨水;氢氧化 钢;氢氧化钾 等。（填化学式）1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称： 、,是 一种 色，状固体，,溶于水放热。固体氢氧化钠露置在空气中，易吸收水分而,和空气中的 反应而变质。因此，氢氧化钠

4、必须 保存。氢氧化钠变质的方程式：检验氢氧化钠是否变质最 简单的方法是： ,方程式：。如不慎将氢氧化钠沾在皮肤上立即用 再。用途：（1） L可用于干燥碱性气体，如： 和中性气体，如：不能干燥酸性气体，如： 。（2）氢氧化钠还用于造纸、 ,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2）氢氧化钙Ca（OH） 2氢氧化钙俗称、（水溶液俗称“石灰水”）、 有 性，是一种色状固体，水。其溶解度随温度升高而 。氢氧化钙由生石灰和水位R制瓶一（化学方程小（该反应放出大量的热）实验室久置的Ca（OH）2溶液，在瓶壁和瓶底会出现一层白膜，产生白膜的原因用方 程式表示为： 。用水不易洗掉，可以用 溶解而除去，反应方程式：。因此

5、Ca（OH） 2用后应立即盖紧瓶盖。用途：1、建筑业用石灰乳（主要含氢氧化钙）来砌墙，主要是它和二氧化碳反应生成 坚硬的碳酸钙。2、园林绿化上用来保护树木。3、农业上改良酸性土壤。4、工业上处理含 酸的废水等。5、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ） 碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物一盐+水 NaOH + CO2Ca(OH) 2+ CO2碱+酸一盐+水NaOH + H2SO4 一Cu(OH) 2+ H2SO4 一Fe(OH) 3+ HCl Ba(OH)2+ H2SO4-碱+盐一盐+碱CuSO4+ NaOH FeCl3+ NaOH

6、MgCl2+ NaOH （二）后教纠错。用红色笔修改。（三）当堂记忆知识点，练习方程式。四、当堂训练:1.从C、H、Q Na元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式类别单质氧化物酸碱盐化学式NaCO2. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中 E、F、H均为黑色固体B为紫F-G的反应类型 写出F-E的化学方程式 H-C 的化学方程式 G _ I的化学方程式 。指出B的一种用途五、课后反思：酸和碱发生中和反应的验证1 .向盛有NaOHS液的烧杯中滴入几滴酚吹试液，试液变为 fe,此时溶液显 性, 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，

7、溶液呈 性，说明酸和碱能发生反应，化学方程式为 。2. 变式演练：氢氧化钙溶液是 色的，稀硫酸是色的，它们也能发生反应,但无明显现象，也要借助指示剂验证。考点三：中和反应及实质1 . 和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。碱具有相似化学性质，是因为碱中都含有 ,酸具有相似化学性质,是因为酸中都含有 。2 .酸和碱反应时，酸根离子和碱中的 离子结合，生成盐，氢离子和碱中的 离子结合生成水。由 和 构成的化合物叫做盐。3. 中和反应的实质：考点四：中和反应的应用1 .在农业中的应用：如果土壤呈酸性，可加适量的碱中和而改良，例如加 ;2 .在工业中的应用：如果工厂的废水呈酸性则不能直接排放，需加碱

8、中和后排放。如 硫酸厂的废水中含有硫酸，可用熟石灰中和后排放，写出反应方程 式 03 .在医疗上的应用；人的胃液中胃酸的主要成分是 ,胃酸过多病人可服用含碱 类药物，如(胃舒平)Al(OH) 3、Mg(OH)写出这两种碱与盐酸反应的方程昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成月中块，可涂碱性药物，如 。4 .写出下列中和反应方程式：氢氧化钠和硫 酸 ;氢氧化钙和盐酸; 氢氧化铜和硫酸 ;考点五：酸碱度1、常用 pH表示，pH的范围通常在 之间。2、pH的规定：pH7,溶液显酸性，pH越小，酸性越IpH7,溶液显中性。pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越3、测定pH最简便的方法是使用 。测试方法为： 0

9、注意事项：测定时不能将试纸直接放入待测液，否则会污染待测液，更不能用水润湿，否 则测得的酸性溶液pH值 ,碱性溶液pH值。经典练习题1、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中 E、F、H均为黑色固体 B为紫红色用化学式表示：A, I, D的组成F-G的反应类型写出F-E的化学方程式H-C的化学方程式G一 I的化学方程式 指出B的一种用途2、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。单质氧化物酸碱盐化学式Na2CO33、(4分)试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液:实验方法所选用的试剂现象及结论力某一力某一4、在人的胃液中，H

10、Cl的质量分数大约是 0.45%0.6%。如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸 过多，则发生反应的化学方程式为： 5、通过一年的化学学习，我们认识了 “酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。6、在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%