浙教版九年级科学《1.3常见的酸》教学设计

1、卡的*丈学第二届学生教学技能竞赛教学设计学 院化学与材料科学学院参赛组别理科初中绢课程名称常见的酸指导教师韦万丽、刘直美参赛队成员骆弟秋、刘敏、肖罗、张薇、陈光龙贵州师范大学教务处制2011年5月23日1 .教案1.-112 .学案12-173 .选用教材封面复印件 .18-192贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计常见的酸教案（含教学设计）课 题常见的酸课型新课授课教师教材版本人教版义务教育课程标准实验教科书化学 九年级 下册章 节第十章酸和碱课题1常见的酸和碱常见的酸（第1课时）一、教学内容本节课是人教版九年级化学下册第十单元课题 1常见的酸和碱的第一课 时常见的酸，酸是初中化学学习

2、中非常重要的部分， 同时酸也是与我们日常 生活息息相关的，所以认识和了解酸是非常的重要，探究他们化学性质的共性更 是重中之重。二、学生情况1 .面对的是九年级下学期的学生，在之前的学习中，他们已经对化学实验 有了一定的了解，对于化学的学习方法也基本掌握， 而且实验的基本技能得到一 定的发展，所以本节课的难度不会很高，但是有一些需要学生记忆的内容。2 .学生对化学实验充满兴趣，采用以“教师引导，学生合作”的实验探究模 式，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的兴趣，培养学生严谨的科学 态度。卡的*丈学三、教学设计思路本节课将根据学生在生活中对酸的初步认识， 向他们介绍浓盐酸和浓硫酸的 特性。

3、然后从已有的知识和经验出发， 提出问题：如何鉴定物质是酸性的？引导 学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，并学会用其检验生活中物质是 否呈酸性，从而使学生学会检验酸这一类物质的方法。然后从同学们在生活中遇到怎样去除铁锈的问题出发， 引出酸与金属氧化物 的反应，然后结合同学们在第八单元学习的金属的化学性质的知识，向同学们提问：金属制品可否长期浸泡在酸溶液当中 ？让学生利用已有的知识进行思考，巩 固他们对知识的掌握，最后引导学生总结酸的化学性质。本节课主要是采取“教师引导，学生积极主动配合，思考与交流”的教学方 法，让学生学习生活中的化学，并学会用化学知识来解决在生活中遇到的问题， 做到学以

4、致用，培养学生科学探究的精神，从而使学生“从生活走向化学，从化 学走向社会”。四、教学目标（一）知识与技能1 .初步学会稀释浓硫酸；2 . 了解浓硫酸的腐蚀性及使用时的注意事项；3 .掌握常见酸的化学性质的共性。（二）过程与方法1 .学会如何开发和利用身边的物质进行科学探究；2 .通过浓硫酸强腐蚀性和稀释浓硫酸实验，学会稀释浓硫酸的方法，强化 实验及生活中的安全意识；2S"-W-贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计3 .通过几种常见的酸的化学性质的探究比较，能简单归纳出酸的化学性质 的共性。（三）情感态度和价值观1 .学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣；2 .通过探究活动，

5、进一步认识与体验科学探究的过程；3 .增强对化学实验的探究欲，培养勤于思考，善于合作的科学精神。五、教学重点1 .认识几种常见的酸；2 .学习浓硫酸的腐蚀性；3 .掌握酸化学性质的共性。六、教学难点：1 .学习浓硫酸的腐蚀性；2 .掌握酸化学性质的共性。七、教学方法实验探究法，观察法，讲授、归纳法。八、教学媒体板书、PPT课件九、教学用品浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸、紫色石蕊溶液、酚猷溶液、蒸储水、柠檬、食醋、试管、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃板、锈铁钉、白 纸、小木棍、布卡的*丈学十、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】通过胃酸和铅蓄电池引观察、聆听通过生活中常出实验室中常见的两种酸见的事

6、物引出学习盐酸和硫酸，从而进入今的主题，引发学生的天的课题一一常见的酸。学习兴趣。fc向学生展示浓盐酸和浓仔细观察实验现象，让学生通过观盐酸，并分别请学生对两种酸积极思考并回答。察以及亲身的感受，的颜色，状态，打开瓶盖后的认识浓盐酸和浓硫现象以及它们的气味进行观酸。察，思考并总结回答。【讲述】介绍浓硫酸的物理性质聆听、思考进一步让学生浓硫酸是一种无色粘稠油状认识浓硫酸，为接下液体，是一种高沸点难挥发的来的实验作铺垫。酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，浓硫酸具有吸水性。4贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计仔细观察实验现象并 总结回答：1 .纸上用浓硫酸写过 字的地方变黑了。2 .小木棍蘸

7、有浓硫酸 的一端变黑了。3 .布上滴有浓硫酸的 地方穿有一个小洞并变黑 了。聆听，并结合上面所 做的实验，体会浓硫酸的 脱水性。聆听、思考通过实验，使学 生们形象直观的了 解浓硫酸的吸水性 和腐蚀性。使学生能 更加深刻地认识浓 硫酸的特性。向学生解释浓 硫酸脱水性的原理， 使学生通过现象认 识本质。用拟人的手法 作形象、生动的讲 述。启发学生对学习【活动探究一】为了说明浓硫酸的吸水 性和强腐蚀性，进行实验。向 同学们演示用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字；用小木棍蘸少 量浓硫酸；将浓硫酸滴到一块 布上，让同学们观察，思考并 总结现象。引导学生通过对实 验现象的观察及分析，总结出 实验的结论：浓硫酸具

8、有吸水 性和强腐蚀性。【讲述】浓硫酸能夺取纸张、木 材、布料甚至皮肤等由含碳、 氢、氧等元素的化合物组成的 物质中的水分，生成黑色的 炭，我们把这一特性叫做 脱 水性”。所以使用时应十分小O浓硫酸除这些性质以 外，它还有着很奉的 脾气”， 也可以称它原则性”很强！即卡的*丈学GUil-.riKj BUlUBhMdDL另一人用手触摸烧杯外壁，感观看，思考并产生疑问一一这是为什么呢？练习稀释浓硫酸的正确操作。通过现象得出结论认真聆听通过老师的引导，积极思考随老师一起进行总结。的兴趣，加深他们对 知识的记忆。掌握浓 硫酸稀释的规范操 作。为接下来的实 验做铺垫。培养学生交流 合作和语言表达能 力。让

9、学生通过自 己动手实验，感受实 验现象。让学生掌握当 发生危险时正确的 应急措施。在稀释时的操作只能按照一定的方法进行，否则后果是很 严重的。【投影】利用投影向学生展示稀 释浓硫酸的正确操作方法。【实验】引导学生进行正确的稀释操作，两人一组，一人稀释，受其温度是否发生变化。【提问】为什么一定要这样操 作？【讲述】要是不小心将浓硫酸溅 到皮肤上，我们应先用干布擦 掉，然后用大量清水或稀碳酸 氢钠溶液冲洗。6贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计【小结】让学生总结稀释浓硫酸 的正确操作：酸入水，沿器壁, 慢慢倒，不断搅。【总结】让学生分小组进行总结， 引导学生总结浓盐酸和浓硫 酸的特性一一浓盐

10、酸有挥发 性，在空气中形成白雾。浓硫 酸具有吸水性，腐蚀性，溶于 水会释放出大量的热。【过渡】投影白醋和柠檬的图片, 并展示它们的实物。根据同学们的生活经验, 白醋和柠檬是什么味道？引 出醋酸和柠檬酸，联系生活, 探究酸的化学性质。通过以上的实验现象，积极主动思考，总结总结归纳回忆生活中的经验,并回答白醋和柠檬是酸味的。巩固学生知识培养学生归纳总结的能力。通过学生在日 常生活中非常熟悉 的食物，激发学生探 究酸的性质的兴趣。卡的*丈学【活动探究二】分别取稀柠檬汁、白醋、认真观察实验现象，通过实验使学稀硫酸、稀盐酸各两份于试管思考并回答老师所提的问生掌握酸的通性之中，再向试管中分别加入酚醐题。一

11、，即酸使紫色石蕊溶液、石蕊溶液，记录试管中溶液笠红、使无色酚溶液颜色的变化。酗:溶液不受色。【小结】总结酸的第一个化学性回答：酸遇石蕊溶液培养学生归纳质一一与旨水剂的反应，即酸变红；遇酚醐溶液不变色。总结的能力。能使紫色石蕊溶液变红、不能使无色酚酗:溶液艾色。【过渡】让学生回忆家中的铁制思考回答：小瓦片磨联系生活，有助品生锈了是如何去除的，向学铁锅；砂纸打磨生锈的部于增加学生的学习生介绍一种除去铁锈的简单位等。兴趣。的化学方法。【活动探究三】教师演示实验，将生锈铁观察培养学生观察钉分别置于装有适量稀盐酸回答：铁锈逐渐消失，能力。和稀硫酸的试管中，请学生观溶液由无色慢慢变成黄察并描述实验现象。色

12、。8贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计【提问】这是为什么？提示铁锈思考、回答强调化学式和的主要成分是FaO3用化学方化学方程式的应用。程式t军释实验现象。酸不仅能与Fe2O3反应，还可以与ZnO,MgO等金属氧化物发生反应。【小结】酸的第二个化学性质酸能与某些金属氧化物反应。【提问】除锈时能否将金属制品思考，回忆并回答：培养学生通过长期浸泡在酸中？不能，因为金属会与酸发已有知识解决问题【投影】生反应。的能力。Mg, Zn, Fe与稀盐酸和认真观看让学生回顾已稀硫酸反应的化学方程式。学的知识。【提问】这些化学方程式的生成思考并回答：都有氢物都有什么共同之处？气的放出。卡的*丈学11【小结

13、】酸的第三个化学性质酸能与多种活泼金属反应。聆听【总结】酸的化学性质。【思考题】胃痛有时是因为胃酸分泌过多而引起的，我们会吃胃 药来止痛，斯达舒是一种常见 的胃药，那斯达舒的有效成份 是什么呢？它怎么就能缓解 胃酸过多而引起的胃痛呢？【投影】练习1练习2练习3总结并归纳产生疑问练习加深学生对知 识的掌握。通过生活向学 生提出疑问，设置悬 念，为后面的课作铺 垫。巩固今天所学的知识。*时件君乂号贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计【板书设计】常见的酸一、浓盐酸：无色透明、水状液体、挥发性、刺激性气味二、浓硫酸：无色透明、粘稠状液体、无味、强腐蚀性、吸水性、脱水性稀释原则：酸入水，沿器壁，慢

14、慢倒，不断搅三、酸的化学性质1 .酸能与指示剂反应。2 .酸能与多种金属氧化物反应。3 .酸能与多种活泼金属反应。卡的*丈学第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱（2学时）一、常见的酸（第一学时）（学案） 姓名学号学习目标：1 .掌握盐酸的一般性质；2 .掌握浓硫酸的特性及稀释方法；3 .掌握酸的一般化学性质；4 了解硫酸及盐酸的主要用途。预习：1 .生活中常见的酸有哪些？2 .闻气味的方法 ,盐酸是气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 色、气味的体，具有性，有腐蚀性。3 .浓硫酸是一种色状液体，是一种高沸点难挥发的酸，溶于水，浓硫酸具有 性和性。4 .酸的一般化学性质有哪些？ 12贵州师范大学第二届学生教

15、学技能竞赛教学设计新课：一、几种常见的酸1 .认识几种常见的酸 食醋、柠檬、盐酸、硫酸2 .观察盐酸和硫酸的颜色及状态3 .分别闻以上四种酸的气味4 .认真对以上各种现象做好课堂笔记二、浓硫酸的特性1 .认识浓硫酸的吸水性：吸水性（物理性质）2 .认识浓硫酸的腐蚀性：观察浓硫酸使纸张、木条等炭化的现象, 作出浓硫酸具有腐蚀性的判断。3 .浓硫酸的稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动以便散热；切不可把水倒进浓硫酸里，以免硫酸液滴向 四周飞溅。（注意：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用 水冲洗，再用3%- 5%勺碳酸氢钠溶液来冲洗。）三、酸的化学性质

16、1 .活动探究活动探究一：酸与指示剂的反应实验用品：柠檬、白醋、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、酚醐溶液、 紫色石蕊溶液、试管卡的冷丈学观察实验现象并完成下表空栏:加紫色白蕊试液加无色酚酗:试液柠檬汁白醋硫酸盐酸小结：酸的溶液滴到紫色石蕊中，紫色石蕊呈红色;滴到无色酚酗:中，无色酚酗:不变色。活动探究二：酸与生锈的铁钉反应实验用品：稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、试管两支、滴管两支、生锈的铁钉两根（锈铁的主要成分是,特点是。生活中人们怎么除掉它呢？）现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸小结：酸能与铁锈以及其它金属氧化物反应。通过上面探究实验，我们知道稀酸也是除锈专家，但是，在除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为

17、什么？143#”阴贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计活动探究三：酸与活泼金属的反应本探究主要以回顾前面第八章金属活动顺序表即酸与活泼金属反应的相关知识来进行探究。金属稀盐酸稀硫酸镁现象方程式锌现象方程式铁现象方程式小结：酸能与常见的活泼金属反应因此，在除锈时不能长时间将铁制品浸泡在酸中。因为当表面的铁锈反应完后，酸会继续和铁反应而使铁制品被破坏。2 .酸的化学性质总结:通过以上探究实验，我们可以归纳出酸的化学性质如下表所示:探究项目性质结论酸与指示剂的作用酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；酸都不能使无色酚醐试液变色。酸与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应。酸与活泼金属的反应酸能与多种活泼

18、金属反应。卡的*丈学四、随堂练习：练习一：浓H2SO4稀释时，要将 沿壁慢慢倒入中，不能将很快倒入中，否则将会使,造成危险。练习二：下列描述正确的是（）A .浓盐酸是无色无味的；B.浓盐酸有刺激性气味；C .浓硫酸具有挥发性；D .浓硫酸不能溶于水；练习三：下列不是酸的性质的是（）A .酸能与金属氧化物反应；B .酸能与多种活泼金属反应；C .酸能使无色酚醐变红；D .酸使紫色石蕊溶液变红；五、课后延伸探究：斯达舒的有效成份是什么呢？它怎么就能缓解胃酸过多而引起的胃痛呢？六、课后巩固练习：1 .下列物质的用途与化学原理不相符的是选项用途化学原理（用化学方程式表示）A红磷用于制烟幕弹_ 点燃_4 P + 5 C2 - 2 P2O5B天然气用于作燃料CH4 + 2 C2CC2 + 2 H2CC一氧化碳用于炼铁3CC + Fe2C3 * 2 Fe + 3 CC2D稀硫酸用于除锈Fe + H2SC4 =FeSC4 + H2 T16贵州师范大学第二届学生教学技能竞赛教学设计2 .纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，