人教版初中化学第五单元化学方程式单元测试题及答案

1、第五单元化学方程式测试题（一）1.本试卷包含选择题（第1题第20题，共40分）、非选择题（第21题第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65第I卷（选择题40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号 填到第II卷的表格中。）1 .在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原 子的种类A. B. C. D. 2 .根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的

2、质量（）A. 一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D.不能确定3 .化学方程式3Fe + 2O2昌璧Fe3。可读作（）A.铁加氧气等于四氧化三铁B .三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D .铁加氧气点燃等于四氧化三铁4 .某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素 C.氮元素和碳元素D. 氮元素和氢 元素5 .下列化学方程式正确的是（）2-21 2Al 2O占燃2-1 MgOA. S + O 2要里 SQ T B. 4Al +3O占燃C. P +。2"-PO D. Mg +

3、O6 .下列反应不属于分解反应的是（）AA. HCG= CQT+HOB. 2HgO=2Hg+OTMnOjC. 2HQ=2H2O+OT D. Mg+CuO= Cu+MgO7 .以下反应中.有一种元素从+ 2价变为0价的是（）占燃 A. S+OSO占燃B . 2Mg+Oi£= 2MgO通电 八人C. CuO+H=Cu+HOD . 2HO=2HT +O T8 .化学方程式a C2H2+ b O2思楚c HO + d CO配平后a、b、c、d之和为（）A. 15B. 14C. 13D. 109 .在化学反应X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z,则参加反应的Y的 质量

4、为（）A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g10 .下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）A. Al + H 2SO = AlSO 4 + H2 TB. 2Al+ 3H 2SO= Al2（SQ）3 + 3H2 TC. Al + 2H 2sO= Al（SO4）2 + 2H2 TD. 2Al + H 2SO= Al2SO+ H2 T11 .在2A+B = 2c反应中，已知A的相对分子质量为24, C的相对分子质量为40,则B的 相对分子质量为（）A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 3212 .下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A. mg水受热变为m

5、g的水蒸气B . 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D .拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小13. 9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g iLjrK14 .在2HQ=2HO+OT的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A.元素种类B .各种原子的数目C.氧元素的化合价D .物质的质量总和15 .铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A. 27 ： 32 ： 102 B . 27 ： 24 ： 43 C . 4 ： 3 ： 2 D . 108 ： 9

6、6 ： 20416 .由化学方程式CXHzCZ + 5O2=4CO+4HO,可知x、y、z的值分别是（）A. 1、2、3 B, 2、4、1C,4、8、2 D,4、4、117 .人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸 （化学式为GHQ）,使肌肉酸痛。放松一段 时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反 应的化学方程式正确的是（）A. GHQ+3O=3CO+3HoGHQ+O=COHOC. GHQ+3O=3COT +3HOD. 2 C3HQ+5O=6CO+6HO18 .某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为 NH、HO和CO,根据这一实验事实不能得出的 结论是（）

7、A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X 中有水 D. X 不稳定19 .西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的 原因是由于上游河床含有的某种物质 R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程 式为：2R+2HO+7O=2FeS4+2HSO, M R的化学式为（）A. FeS B. Fe2s3 C. FeS 2 D. FeO20.在一个密闭容器内有A、B C D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下：下列说法正确的是 （）物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A.该闭容器中发生的化学变化属于分解

8、反应B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C.该反应中A、B C D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26 ： 9 ： 111 ： 80D.反应后密闭容器中A的质量为22 g第II卷（非选择题 60分）、选择题（本题包括20个小题，每小题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答21.（1）下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内A.不符合反应客观事实C.不符合质量守恒定律 4Fe+3Q2FeQ （B.缺少反应条件D,缺少或用错或符号） C+Q= COT （） H2+Q=HO () 2H2O=2HT +OT () Mg+OJI MgO( ) 2KMnO= (M

9、nO+MnO+O T () A1+QJ1 A%Q () Fe+CuSO= FeSO+CuJ ()22. (1)近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的 功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮 的化学方程式为：4NH + 5O2催化剂4NO + 6X ,则X的化学式是。(2) (4分)我国自行设计和制造的长征 3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生 反应的化学方程式。(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。 工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式(4)

10、(4分)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必 须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式CaO),过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。23. (10分)距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃 烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生 成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。(1)；(2)。三、本题包括2个小题，共22分24 .(1) “纳米材料”特指粒径1100 nm(1 nm=10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的 应用几乎涉及现

11、代工业的各个领域。 用纳米级的某种氧化物作催化剂， 使汽车尾气中的CO艮 NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。 两种气体是、。写出NO和CO反应的化学方程 式 0(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含澳化银(AgBr),澳化银见光分解为银(Ag)和澳(Br 2), 镜自动变暗。光线弱时，澳与银又化合生成澳化银。眼镜变亮，试写出化学方程式。见光,避光（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：加热高锐酸钾电解水 在常温下使过氧化钠（NazO）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

12、加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制 氧气的方法是（填标号）,反应的化学方程式 为,与其他几种方法相比该方 法具有的优点是（至少写两点）：25 . （7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量 的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质 量为W1然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最 终再次称量，质量为 W2结果W1>W2试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示 W1>W的原因是（装置不漏气）四、本大题包括1个小题，共10分26 .（1）在反应

13、A+B=C+叶,5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC;若2. 5gA和足量的 B反应，可生成D的质量是。（2）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用 32.5g的 锌可制得氢气多少克？第五单元测试题（一）第I卷（选择题40分）、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填 到第II卷的表格中。）题号12345678910答案BACDBDCCCB题号11121314151617181920答案DBACDCACCA、本题包括3个小题，共28分21 .（A）（D）（C）（B）（A）（B）（C ）（D）22 . （1） X 的化学式是H2O 。 （2） H2+O2点燃 H2O（3） 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3(4) 2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH) 2+O2 T23 .(1) 2C+O 2点燃 2CO(2)3CO+Fe 2O3高温 2Fe+3CO 2三、本题包括2个小题，共22分24 .(1) N