江苏省如皋市丁堰中学高一化学第二次规范练习.doc

1、如皋市丁堰中学高一第二次规范练习化学试题本试卷中可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Cl 35.5 Fe 56Cl 35.5 Zn 65 Al 27 Mg 24Cu 64第卷选择题部分（48 分）一、选择题：（本小题共8 小题，每小题3 分，共 24 分，每小题只有一个正确答案）1、关于合金性质的说法中，错误的是A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、鉴别固体Na2CO3和 NaHCO3，下列方法可行的是A分别配成溶液，再加入

2、澄清石灰水B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反应3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A 1:1B 2:3C 3:2D 1:64、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A KSCNB BaCl2C NaOHD HCl5、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是AFe3+、NO3 、Cl、 Na+BBa2+、Mg2+、 HCO3 、 AlO2NO3

3、 、Na+、K+、CO32DNO3 、K+、 AlO2 、 OH6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是A NaB MgC AlD Zn7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A FeB FeOC Fe(OH)3D Fe2 O38、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A 甲丙

4、乙B 丙乙甲C乙甲丙D 甲乙丙二、选择题(有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。共8 小题，每小题3 分，计 24 分。 )9、向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是A、有较多的铜析出B、有气体产生C、有蓝色沉淀产生D、有白色沉淀产生10、下列离子方程式书写正确 的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H2B AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3 Fe 2Fe2D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl 2=2Fe3

5、+2Cl 11、向MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)用心 爱心 专心12、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是姓名 班级 学号A Al 是地壳中含量最多的元素B Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落13、一定量的金属钠，进行如下实验，产生氢气最多的是A、放入足量的盐酸中B 、放入足量的水中C、放入足量的稀硫酸

6、中D 、用铝箔包好，刺些小孔，放入足量水中14、某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是A、该物质一定是钠的化合物B 、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D 、不能确定该物质是否含钾元素15、将等物质的量的Na2O和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 a 和 b 的两种溶液，则a和 b 的关系是A a bB a> bC a<bD无法确定16、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g ，则通入CO2的质量是A 0.44gB 0.88gC 0.66gD都不是第卷非选择题部分（52 分）4 小题，共38 分

7、）17、 （ 11 分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质， 下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。如右图：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注： 碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b准确称量盛有碱石灰的干燥管D 的质量（设为m1 g）。 c 准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1 ”处缓慢鼓入空气，直到 B 容器中不再产生气体为止。e准确称量干燥管D 的总质量（设为m2 g ）。根据上述实验回答下列问题：（ 1）该实验进行到操作d 时，要缓缓鼓入空气，其作用是

8、 。装置 A中盛装的液体“2”应选用 ，装置 A的作用是，如果撤去装置A，直接向B 中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大” “偏小”或“不变”） 。（ 2） 在空白格内画出装置C 及试剂是 ； 装置 C的作用是；如果撤去装置C， 则会导致测定结果（填 “偏大” 、 “偏小” 或 “不变” ）（ 3） 根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为（用m1、m2、 n 表示）（ 4）装置E 的作用是。18、 （ 8 分） （ 1 ）铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 。制铝锭制易拉罐制

9、电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食品膨化剂用氢氧化铝制成药片治胃病制防锈油漆ABCD2） 小苏打的成分是NaHCO3， 胃舒平中含有难溶性的Al（OH）3， 它们都是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药物。写出有关反应的离子方程式：19、 （ 11 分）某混合物A，含有KAl（ SO4） 2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（ 1 ）I、II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D 所含物质的化学式沉淀固体B；沉淀 D。3）写出、四个反应方程式；20、 （ 8

10、 分） 已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1 ）写出物质B、 D 的化学式：（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应：反应：四、计算题（本题有2 小题，共14 分）21、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3 和 Cu2 物质的量之比为多少?22、向 20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为多少参考答案1、D2、c3、A4、C 5 、 B6、D7、D 8、 D9、BC10、D11、D12

11、、AC 13、D 14、 BD15、 A 16、 C17、（1 ）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出；NaOH溶液；吸收空气中的CO2；偏大（ 2）洗气瓶（图略）；浓硫酸吸水；偏大（ 3）（ 4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收18、 （ 1 ） C （ 2） HCO3-+H+CO2 +H2O Al（OH）3+3H+Al3+3H2O 因服用小苏打会产生大量的CO2 气体而加速胃壁穿孔19、 （ 1）过滤（ 2） Al2O3；Fe2O3；（ 3）Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al3+ 3NH3· H2O Al（OH） 33NH4+ NaAlO2 HCl H2O Al（OH） 3NaCl 2Al（OH） 3 Al2O3 3H2O20、 （ 1）写出物质B、 D 的化学式：B： Fe3O4D： FeCl3（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3反应3Fe + 4H20（g） = Fe3