无机及分析化学考试题及参考答案

1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题（每小题1 分 共 10 分 ）1 键和 键在分子中均可单独存在。（）2系统误差是不可测的。（）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5施肥过多造成的“烧苗 ”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）7 BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。（）8 CO2 与 CH4 的偶极矩均为零。（）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10 在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（

2、）选择题 （ 每小题 2 分，共 30 分 ）1 质量摩尔浓度的单位是（） 。A. mol L -1B. mol k g-1C. g L -1D. mg g-12已知反应H2（g） S（s）H2S（g）和S（s）O2（g） SO2（g）的平衡常数为K 1 和 K2，则反应: H2（g） SO2（g） H2S（g） O2（g）的平衡常数为（） 。A. K1 K 2B. K 1/K 2C. K 1K 2 D. K 1-K 23下列量子数取值错误的是（） 。A. 3，2，2， + B.2，2，0，- C.3，2，1，+ D. 4， 1，0，-4主量子数n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为（） 。

3、A. 3 和 6B. 3 和 9C. 6 和 12D. 9 和 185下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（） 。A.B.C.D.6 Fe3O4 中铁的氧化数是（） 。A. 2B. -2C. 8/3D. 37下列关于分子间力的说法正确的是（） 。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（） 。A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O9定量分析工作要求测定结果的误差（） 。D. 没有要求A. 在允许误差范围之内B. 等

4、于零C. 略大于允许误差10 下列各式中，有效数字位数正确的是（） 。A. 0.0978（ 4位）B. pH=3.24 （3 位 ）C. pKa=1.80 （2 位 ）D. 0.420（ 2 位）11 随机误差可通过（）方法减免。A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数12在Cu（NH3）42+ 配离子中，中心离子的配位数为（） 。A. 3B. 4C. 5D. 613在NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是（） 。A. NH3 与 H3O+ B. OH- 与与D. OH- 与 NH314 从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质

5、中会发生歧化反应的物质是（） 。A. MnO4-B. MnO42-15 EDTA 准确直接滴定单一金属离子C. MnO2M 的条件是（D. Mn2+）。15 / 8B. lgcM K fD. lgcM+lgKf2在含有AgCl（s） 的饱和溶液中加入，配体包括0.1 molL-1 的AgNO3 ， AgCl的结果。3 NH3 分子中 N 的杂化方式为 杂化，空间构型为杂化，空间构型为BCl3 分子中 B 的杂化方式为4原电池中，发生还原反应的电极为5常用于标定HCl 溶液的基准物质有准物质有、6 24 号元素的核外电子排布为族区。极，发生氧化反应的电极为它位于元素周期表第极。常用于标定NaOH

6、 溶液的基周期A. lgKf 8C. lgcM+lgKf三、填空题（ 共 25 分 ）1 命名 Cr（NH3）4Cl2NO37核外电子排布的三规则是、。四、计算题（共35 分 ）1 （ 6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为 Kf 5.12 K kgmol-1 ） 。2 （ 6 分） 测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62，79.38，79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称

7、取试样0.5895 g 溶于水，用0.3000 mol L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色， 消耗 HCl 24.08mL ， 加入甲基橙，继续用上述HCl 标准溶液滴定，又消耗 HCl 12.02mL ， 计算试样中Na2CO3和 NaOH 的质量分数。M（Na2CO3）=106.0g mol-1 ， M（NaOH）=40.00 g mol-1 。 （ 8分）4配制pH=9.50 的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol L-1L 的NH3 H2O 中加入多少克NH4Cl （设体积不变）。Kb （NH3）=1.8 10-5， M（NH4Cl） =53.50 g mol-1 （ 8分）5 （

8、Ag+/Ag）=0.799 V , 向电极中加入 KBr 使 AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且 c（Br-）=1.0 mol L-1 ， 求 （Ag+/Ag） 已知 Ksp （AgBr） = 7.7 10-13） 。7 分）习题答案一、判断题1 ；2；3； 4； 5；6； 7； 8；9；10二、选择题1 B；2B；3B；4D； 5 D；6 C；7B；8A；9A 10 C ；11 D；12B；13C；14 B； 15C三、填空题1 硝酸二氯四氨合铬（III ） ；Cr3+；N, Cl；6；NH3, Cl-2减小；同离子效应3 sp3 不等性；三角锥形；sp2；平面三角形4正；负5 Na2CO3；

9、Na2B4O7 10H2O；H2C2O4 2H2O；KHC8H4O46 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB ； d 区7泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则 四、计算题1解 : 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 K kgmol 11.07K 5.12 K kgmol-1 2.67gM 100 10 3kgM 127.8 g m ol-1解：平均值(79.58 + 79.45 +79.47 +79.50 +79.62 +79.38 +79.80 ) 779.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079

10、.380.42解：w(NaOH)c(HCl) V1(HCl)V2(HCl) M (NaOH) ms-13-10.3000mol L-1 (24.08 12.02) 10 3L 40.01g mol-10.5895gc(HCl)V2(HCl)M(Na2CO3)w(Na2CO3)=24.55%ms1310.3000mol L-1 12.02 103L 106.0g mol-10.5895g=64.84%ca4解：根据pH= pKa lg cb所以 9.5= pKalgcNH4+cb=14pKblgx/Mr0.1 =14 4.74lgx/53.50.1故 x=3.08g( 7 分)5解：Ag+ +

11、e- AgAg+ + Br- AgBr(Ag+/Ag)Ksp = 7.7 10-13c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gm ol-1(Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)= 0.799 V + 0.0592lg 7.7 10-13=0.083V西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题(每小题1.5 分，共 30分)得分：分1 有三种非电解质的稀溶液(都为水溶液)，它们的沸点顺序为CBA，则它们的蒸气压曲线为() 。ABCD2 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) ，在 25oC 及标准状态下反应自发进行，高温时

12、其逆反应为自发，这表明该反应 为()类型。A. r Hm 0,rS m 0,rS m 0B. r Hm 0D. r Hm 0, rS m V2B.V1 V2C.V1 V2D.无法确定9用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（A. 3，2，-2，+B. 3，1，1，+C. 3，2，1，-D. 3，0，1，-10表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（） 。A. 3d64s2 B. 3d54s0C. 3d34s2D. 3d44s1HCl 标准溶液的体积有如下关）。11 离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（A 离子外空间有限B. 离子电荷的数量有

13、限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定性有限12 Fe（OH）3 沉淀在下列介质中溶解度最大（） 。A. 纯水B. 0.10 mol L-1 NH3 H2O）。C. 0.10 mol L-1 HAcD. 0.10 mol L-1 FeCl313 下列电对中，标准电极电位最大的是（） 。A. AgBr/Ag B. Ag2CrO4/Ag C. Ag（NH3）2+/Ag D. Ag+/Ag14 某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（） 。A. 向长波方向移动，不变B. 不变，变小C. 不变，最大D. 向短波方向移动，不变15 下列分子中，偶极矩为零的是（） 。

14、A. NF3B. CHCl3C. SiH4D. OF216 下列物质不可以作为基准物质的是（） 。A. 硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾C. 氢氧化钠17 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红18 下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（D. 碳酸钠）。D. 溴甲酚绿）。A. AgCl2-B. AlF63-C. Mn(NH3)62+19 下列物质中的中心离子属于sp3d2 杂化的是(A. Cu(CN)42-B. FeF63-C. Cu(NH3)42+D. Fe(C2O4)33-)。D. Fe(CN)63-20已知溴在酸性介质中的电极电位图为BrO41.76V B

15、rO31.49V HBrO 1.59VBr21.07V Br-则下列说法不正确的是（） 。A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B. 酸性介质中，HBrO 能发生歧化C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1 分，共 30 分）1 HF 、 HCl 、 HBr 三物 质 ，分 子间 取向 力 按顺序递增；沸点按顺序递增。得分：分顺序递 增 ；色 散力2 BaSO4( K sp 1.08 10-10) 、 AgCl ( K sp 1.77 10-10) 、CaF2（ K sp 3.45 10-11）溶解度从大到

16、小的顺序是。3配合物CoCl(SCN)(en)2Cl 的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。4 反应 MnO4- (0.1mol L -1) + 5Fe2+ (0.1mol L-1) + 8H+ (1.0mol L-1) = Mn2+ (0.1 mol L-1 ) + 5Fe3+ (0.1mol L-1) + 4H2O 的电池符号是：5朗伯比尔定律中，吸光度A 与溶液浓度c 及液层厚度b 的关系为，透光率T 为 50的溶液，其A，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。6把0.020 mol L-1 的 Na2SO4溶液 10 mL 与 0.0050 mol

17、 L-1 的 BaCl2 溶液 90 mL 混合制得BaSO4 溶胶，电泳时胶粒向极移动，其胶团结构式为。 AlCl3 、 MgSO4 、 K3Fe(CN)6 三 种 电 解 质 对 该 溶 胶 的 聚 沉 能 力 由 小 到 大 为。7乙炔分子中，碳原子的杂化类型是，分子中 键有 个， 键 个。8以下几种情况反应速率加快的主要原因是：增加反应物浓度；升高温度；加催化剂。9 NaH2PO4 水溶液的质子条件式为。10浓度为0.1 mol L-1 某一元弱酸能被准确滴定的条件是。11 29 号元素其基态原子核外电子排布式为， 是第周期、 第族、区元素。12 pH=2.0 的 HAc 溶液用等体积

18、水稀释后，其pH 值会变为。13已知 (Fe3+/ Fe2+) 0.68V， (Ce4+/ Ce3+) 1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为V。三、判断题(正确的填“ ”；错误的填“ ”。每小题1 分，共 10 分)得分：分1 渗 透压 不同 的两种溶液用 半透膜 相隔 时，渗 透压 大的溶 液将 迫使渗 透压 小的溶 液液 面有所 上升 。()2 大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。()3 25下，元素稳定单质的 fH m =0， S m =0, fG m =0。()4在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。()5 在薛定谔方程中，波函数 描述的是原

19、子轨道； 2 描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。()6用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。()7用部分风化的H2C2O4 2H2O 作基准物质标定NaOH，结果偏高。()8活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K 值也一定很小。()9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。()10 强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。()四、 计算题 (第 1 题 9 分， 第 24 题各 7 分， 要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。)得分：分已知 CO2(g)和 Fe2O3(s)在298.15K 下时， fH m (CO2, g)=-393.5

20、1kJ mol-1 ， fH m (CO2, g)=-394.38kJ mol-1, fH m (Fe2O3, s)=-822.2kJ mol-1 ， fH m (Fe2O3, s)=-741.0kJ mol-1则反应 Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行？2蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N 处理成 NH4+ ，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶 液 蒸 出 的 NH3 ， 再 用 0.1200molL-1 的 盐 酸 21.00mL 滴 定 至 终 点 ， 计 算 试 样 中 N 的 质 量 分 数( MN=14.006

21、7g mol-1 ) .将等体积的浓度均为0.002 mol L-1 的 KCl 和 KI 混合，逐滴加入AgNO3 溶液(设体积不变)，问 Cl-和 I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？K sp(AgCl)=1.77 10-10， K sp(AgI)=8.52 10-17 已知 (Fe3+/ Fe2+)=0.771V, (Cu2+/ Cu)=0.24V ， 计算当 c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 mol L-1 ， Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：2 Fe3+ + Cu2 Fe2+ + Cu2+参考答案：一、单项选择题(每小题1.5 分，共 30分)I .C2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.D10.BII .A12.C13.D14.D15.C16.C17.B18.A19.B20.A二、填空题(每空1 分，共 30 分)1. HBrHClHF ； HF HCl HBr ； HCl HBr s (AgCl) s (BaSO4)3. (一 )氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(III) ； Co3+；6； 4； Cl-、 SCN-、 en4. (-)Pt| Fe2+(0.1 molL-1), Fe3+(0.1mol L-1)| |MnO