初中化学计算题归纳全解

1、初中化学计算题归纳初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）；（2）富马酸亚铁中 G H元素的质量比为 ;（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg 。（1）微量（2） 24:1（3） 662、在现代生活中，人们越

2、来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要 的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIQ）含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KId）的化学性质之一是 （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ （计算结果精确到 0.01 ,下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、（2011.泰

3、安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%勺KNO3。KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；KNO 3的相对分子质量为 ；KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ; 要配制150kg该营养液，需要 KNO 3的质量为kg 。(1)复合肥料(2) 101(3) 39: 14: 48(4) 92、(2011.天津市)铝土矿的主要成分是Al 2。3,请按要求进行计算：(1) Al 2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。(2) Al 2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。(3)求Al 203中铝元素的质量分数，并写出计算

4、过程。(计算结果保留至 0.1%)(1) 2:3(2) 9:8(3) 52.9%第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2011.南通市)(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文 明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧而秆带来的 污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n,纤维素中C、H、0三种元素的质量比为(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含 NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是 。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l. 6%,现有废硫酸 9. 8 t( H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多

5、少？(计算过程写在答题卡上)(1)环境36 :5:3 0(2)用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。(2) .解(1)硫酸的质量为：9. 8 t X2 =1.96 t(2)可以处理的废水质量为 xH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O98801421.96 t x X 1.6 %98 /80 =1.96 t /xX1.6% x= 100 t(2008烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39k

6、g,氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸俊各多少千克？（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化错陶瓷材料制成， 这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧 化错的化学式为ZrQ,在氧化错中错元素的化合价为：A. +2 B . +3 C . +4 D . +52、（2007天津大港）世界卫生组织（ WHO将C1Q列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，C1O2分子中氯元素的化合价为：A.1 B . +2 C . +3 D . +4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物

7、和生成物的计算1、发射通讯卫星的火箭用联氨 （N2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N2O4）助燃，反应的 化学方程式如下：2N2H4+ N2O= 3N2+4H2O,生成物不会对大气造成污染。 请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物 N2Q的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、（2011.巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（山04）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为 2N2H4+ N2O4=3+ 4H20,请在横线上填写化学式以完 成该化学方程式。（2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。（1）

8、 N2（2）解：设需要助燃物 NkQ的质量为x2N2H4+N2O4=3N2 + 4H2O64929.6kg x64/92=9.6g/xX=13.8kg答：需要助燃物 N2O4的质量为13.8kg2、将100g含CaCQ质量分数为80%勺石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，高温灼烧一段时间,后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%则生成CaO的质量约为(3)和实验相结合的计算题(7分)右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g ;名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g(2)取氯化钢固体样

9、品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钢的质量分数是多少？用去硫酸钠溶液的质量是多少g?(1) 450g(2)解：设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为丫。BaCl2 + W2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl208142233X YX 10% 23.3g208233= X=20.8gX23.3gI 20.8gBaCl2% M00%=80%26g,142233=.Y=142gYX 10%23.3g答：样品中BaCl2的质量分数为80%,反应用去N%SQ溶液的质量为

10、142g。(4)标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数)Stomachease帮助消化4减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解 情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化 氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。过氧化氢溶液主要成分H2O2质量分数30%（5）有关混合原料

11、参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为A Zn B. Pb C . CuD. Mg2、）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和 Zn B 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu 和 Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B C三种物质各15 g,它们化合时只能生成 30 g新物质Do若增加10 g A, 则反应停止后，原反应物中只余Q根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9 g B .第二次反应后，D的质量为

12、50 gC.反应中A和B的质量比是3 ： 2 D ,反应中A和C的质量比是5 : 22、在反应2A+5B=2C+4邛,C D的相对分子质量之比为 9 ： 22.若2.6 gA 与B完 全反应后.生成 8.8gD。则在此反应中 B与D的质量比为（）A. 4 ： 9 B . 8 ： 1 C . 10 ： 11 D . 31 ： 44（7）有关表格型化学方程式计算题在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/ g522022反应后质量/ g待测11285卜列说法错误的是A该反应是分解反应甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的

13、质量比为 9: 8D 反应后甲的质量为 0g（四）有关溶液的计算题:(1)直接使用公式计算：1、将100g10%勺某固体物质 M勺溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是()A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%M勺溶液C.加入10g固体M,并使之完全溶解D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是A. 7kgB. 14kgC. 70kgD. 140kg(2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂(加水稀释)1、如要将100g溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量

14、分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A. 50g B. 90g C. 100g D. 200g2、化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g,(2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：(蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法)1、现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通 电一段时间后，产生lg氢

15、气，其中氢氧化钠的质量分数也由4. 8%变为5%。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。(3)配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是()A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取 5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g溶质质量分数 为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）力某一力某

16、一力杀二实验类:1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO 3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉

17、淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 J+2KNO 3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的叙述型计算题：1、将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到 100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：(1)锌粒中纯锌的质量； (2)稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸 64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g,

18、试求：(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)(2)所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有NaCO和NaSO的固体混合物共12g,将它放入98g20%HkSO溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%NaO的液，恰好完全中和。计算：(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。(3)求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阚中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH 。 测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH 3COON

19、a + H 2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：(1) 30g保宁醋中含醋酸的质量；(2)该保宁醋中醋酸的质量分数。(2)标签型计算题：过氧化氢溶（双班水）1凶6本品含过轼化氢（HQ,4乍用：消毒防，腐剂，清洗 贮覆：遮光费用在阴凉处T 注意：本晶为外用药（2007德阳市）某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧 化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为 了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g,加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实

20、践，技术员与小红一起分析由氯化钢和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体 泡淀八样品，全部溶于 143.6mL水中，向所得到的混质量但合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳 9.85 7-酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。/ |技术员给小红的提示：反应的化学方程式X ! 、050碳酸钠溶液展量/gBaCl2+Na2CO3=BaCO3 J +2NaCl当氯化钢与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 go产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化银与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？氧气的质量依稀硫酸的质量2、为了测定黄铜（铜、锌合金

21、）的组成， 某研究性学习小组称取该样品10g ,向其中逐滴加入9. 8%的稀硫酸至刚好 不再产生气体为止。反应过程中生成 的气体与所用硫酸溶液的质量关系如 右图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL该溶液于烧杯中，滴入 40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入 K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示022b 30血3万” KzCS溶液质量收。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量

22、。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。（4）表格型计算题：1、南充市（课改实验区）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把 20 g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成 分既不与盐酸反应，也不溶于水 ），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得 实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1 %）2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成