中学化学中常见的一些不可类推的方程式

1、中学化学中常见的一些不可类推的方程式【摘要】：中学化学中常用类推法让学生掌握知识，但是在写一些化学方程式时如果用类推法则会出现一些错误，本文从学生常犯的错误中遴选了一部分，供大家参考。【关键词】：类推 方程式 不同溶液 少量信息迁移法和知识类推是化学解题中常用的一种思维方法，例如，在书写方程式时，有些反应就不能用类推方法来完成。下面就此问题归类分析，供大家参考。 一、不可类推1、少量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中其方程式为：Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3+2HClO。 CO2通入NaClO溶液中按以上方程式类推则会出现这样的方程式2NaClO + CO2+H2O= Na

2、2CO3+2HClO 这是大错特错的，这是因为碳酸在溶液中分步电离（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11）HClO 的电离常数K=2.95×10-8，其酸性强弱顺序是H2CO3 > HClO > HCO3-因此上面的方程式应该是这样的：aClO + CO2+H2O= NaHCO3+HClO。少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中方程式为：Ca(ClO)2+ SO2+H2O= CaSO3+2HClO。因为SO32-有还原性，能被HClO氧化。其正确的方程式为：Ca(ClO)2 + SO2+H2O= CaSO4+HCl+HClO。2、将少量的C

3、O2通入C6H5ONa溶液中其方程式为：C6H5ONa+ CO2+H2OC6H5OH+HCO3。HCO3而不是Na2CO3其原因是C6H5OH的电离常数K=1.28×10-10说明其酸性强弱是： H2CO3 > C6H5OH > HCO3-）如果将少量的SO2通入C6H5ONa溶液中类推的方程式为：C6H5ONa + SO2+H2OC6H5OH+NaHSO3。原因：因为HSO3-的酸性大于C6H5OH，HSO3-电离出来的H+可与C6H5O-反应生成C6H5OH。其正确的方程式为：C6H5ONa + SO2+H2O2C6H5OH+Na2SO3。3、将不同量的CO2通入烧碱

4、溶液中CO2量少，其方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。CO2量多，其方程式为：CO2+NaOH=NaCO3+H2O如果将CO2通入NaiO3溶液中CO2量的多少类推方程式为：CO2量少，其方程式为：CO2+H2O+ NaiO3= H2SiO3 + Na2CO3 若CO2量多，其方程式为：CO2+H2O+ Na2SiO3= H2SiO3 +2 NaHCO3 这样类推又会出错其原因：iO3的电离常数为K1=2×10-9，K2=1×10-12，其酸性强弱是：H2CO3 > H2SiO3 > HCO3-因此上面的方程式中无论CO2量多还是量少只能有一个

5、方程式：2CO2+H2O+ Na2SiO3= H2SiO3 +2 NaHCO3 类似这样的问题还有将CO2通入NaCO2量多还是量少只能有一个方程式：Na2S + 2CO2 + 2H2O = H2S + 2 NaHCO3（理由是：H2S的电离常数K1=1.1×10-7，K2=1×10-14）需要指出的是如果向NaAlO2溶液中通入CO2，不可类推方程式为：NaAlO2 +2H2O+4CO2=Al(HCO3)3+NaHCO3。原因：因为H2CO3是弱酸，不能使生成的Al(OH)3溶解。其正确的方程式为：NaAlO2 +2H2O+CO2= Al(OH)3+NaHCO3、CuSO

6、4溶液中入不可类推将Fe加入到CuSO4溶液中其方程式为：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu。 将Na加入到CuSO4溶液中的方程式为：2Na+ CuSO4= Cu +NaSO4。原因：因为Na的还原性很强，先与CuSO4溶液中的水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2。其正确的方程式为：2Na+2H2O+ CuSO4=NaSO4+ H2+ Cu(OH)2。、不可类推1、少量盐酸滴加Na2CO3溶液中其方程式为：NaCO3+HCl= NaHCO3 + NaCl。Na2CO3溶液滴加盐酸类推方程式为：NaCO3+HCl= NaHCO3 + NaCl 这

7、样又会出错，其原因：盐酸量少时只生成NaHCO3，盐酸量多时生成CO2和H2O。其正确的方程式为：Na2CO3+2HCl（过量）= CO2 + H2O + 2NaCl2、将少量的盐酸滴加NaAlO2溶液中HCl+ NaAlO2 + H2O= Al(OH)3+ NaCl。如果将NaAlO2溶液滴加盐酸类推：NaAlO2+4HCl=AlCl3+ NaCl+ 2H2O。3、过量的稀盐酸加入FeS固体中其方程式为：FeS+2HCl= FeCl+ H2S。 过量的稀硝酸FeS溶液中方程式为：FeS+2HNO3= Fe( NO3)2+H2S 这样类推出来的方程式显然是错的，其原因是：因为稀硝酸具有强氧化性

8、，能将FeS中的Fe2+和S2-氧化。其正确的方程式为：FeS+4HNO3= FeNO3)3+S+NO+2H2O。、不可类推、少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中其方程式为：CaHCO3)2+NaOH= CaCO3+ NaHCO3 + H2O。过量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中方程式为：CaHCO3)2+2NaOH= CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O。原因：根据“少定多变”原则，因NaOH过量，参加反应的Ca2+、HCO3-个数比必须符合其化学式的组成比。类似有：向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2和过量的Ca(OH)2反应；向NaHSO4溶液中加入少量的

9、Ba(OH)2和过量的Ba(OH)2反应；向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2和过量Ba(OH)2反应的。2、过量的NaOH溶液加入AgNO3溶液中其方程式为：AgNO3+NaOH =AgOH NaNO3 。过量的氨水加入AgNO3溶液中的方程式为原因：因为氨水能与Ag+结合成稳定的银氨络离子，而使AgOH溶解。其正确的方程式为：AgNO3+ 3NH3·H2O= Ag(NH3)2OH+ NH4NO3+ 2H2O。少量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中其方程式为：AlCl3 +NaOH =Al(OH)3+3NaCl如果将过量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中AlCl3 +4NaOH =

10、NaAlO2+3NaCl+ 2H2O。Al(OH)3具有两性，还可以和加入的NaOH反应。五、FeBr2溶液中入量的Cl2不可类推向FeBr2溶液中通入少量的Cl2其方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3 + 4FeBr3，向FeBr2溶液中通入过量的Cl2如果类推原因：因为Cl2过量，它既可以把Fe2+氧化成Fe3+，也可以把Br-氧化成Br2。其正确的方程式为：FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2。类似的有：向FeI2溶液中通入少量的Cl2和过量的Cl2反应的原因分析：因为还原性：I-Fe2+Br-；铁与少量的硝酸和过量的硝酸反应不一等。六、FeCl3溶液中入不可类推Fe

11、Cl3溶液中加入过量的Na2S溶液其方程式为：2FeCl3+Na2S=FeS+S+FeCl2+4NaCl。若将FeCl3溶液中通入过量H2S的方程式为：2FeCl3+3H2S=2FeS+S+6HCl。原因：FeS不能在酸性溶液中存在，只能在碱性溶液中存在。其正确的方程式为：FeCl3+H2S =2FeCl2+S+2HCl。、Na2S溶液中入不可类推AlCl3溶液中加入适量的Na2S溶液其方程式为：AlCl3+3Na2S+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S+6NaCl。如果将CuCl2溶液中加入适量的Na2S溶液的方程式为：CuCl2+Na2S+2H2O= Cu(OH)2+H2S+2NaCl。原因：因为Cu2+与S2-在水溶液中不是发生双水解反应，而是直接生成难溶于水的CuS沉淀。其正确的方程式为：CuCl2+Na2S =CuS+2NaCl。总之类似于上面的问题在中学化学中有不少，只要我们平时注意，学习的过程中一定会避免错误。参考文献：1杨宏