【2014备考志鸿优化设计】2013版中考化学总复习（人教版）阶段检测五(附答案)

1、阶段检测五溶液(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1O：16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是()。A高锰酸钾 B蔗糖 C汽油 D面粉2各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()。A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子中的水果渣 D用醋洗去水壶的水垢3市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是()。A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵4下列关于溶液

2、的叙述中正确的是()。A凡是均一、稳定、澄清、透明的液体一定是溶液B当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来C一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成透明的纯净物了5将70 的硝酸钠饱和溶液降温到10 ，有晶体析出(晶体不含水)，下列各量没有发生变化的是()。A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数6常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()。A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的

3、溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液7t 时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液，则t 时，硝酸钾的溶解度是()。A18 g B36 g C24 g D50 g8硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()。A硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大B硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小C100 的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出D硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%(质量分数溶质质量溶液质量100%)9对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是()。A100 g水中溶解了10 g食盐B100 g食

4、盐溶液中溶解有10 g食盐C将5 g食盐溶解于45 g水中所得到的溶液D将食盐和水按19的质量比配成的溶液10用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中必须用到的是()。A BC D11下列关于溶液的叙述中，正确的是()。A任何溶液中只能含有一种溶质B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C溶液一定是均一、稳定的D一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化12下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是()。At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等Bt1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的

5、方法Dt2时，往100 g水中加入90 g甲，充分搅拌后得到190 g甲的溶液13在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()。A将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C在10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液D在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体14将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是()。15欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是()。A粗盐过滤时，用玻

6、璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等二、填空题(本题包括5个小题，共23分)16(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_的作用。(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量

7、为_g。(4)根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。温度不变，采用加水，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，应至少再加水_g(保留一位小数)17(4分)在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲。(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是_。(2)对该试管进行加热，得到如图乙

8、所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是_。(不考虑水的蒸发，计算结果精确到0.01)18(4分)在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量_kg，水的质量_kg。19(7分)如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：(1)t1时，a物质的溶解度b物质的溶解度(填“”“”或“=”)。(2)将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是_物质。(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是_，状态最不稳定的是_。20(3

9、分)(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)，其原因是_。(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 、101 kPa时的密度分别为1.629 gL1和1.293 gL1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用_法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是_。三、简答题(本题包括2个小题，共10分)21(5分)实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：(1)计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL(水的密度是1 gcm3)。(2)称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器；

10、在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“”表示选用)：砝码/g100502020105打“”表示选用并在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。22(5分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。(1)目前海水淡化普遍采用的方法是_，证明得到的水是淡水的方法是_。(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石

11、燃料，人们还在海底发现了一种新型资源是_，被科学家誉为“21世纪能源”。(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_。将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_ g。配制该溶液时需要的玻璃仪器有_。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是_(任写一个)。四、实验探究题(本题包括2个小题，共16分)23(5分)实验室中，用98%的浓硫酸稀释成200 g 20%的稀硫酸

12、。请回答下列有关问题：(1)实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和_。(2)实验的主要步骤有计算、_、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写下侧的标签。标签(3)为了实验的安全，溶解时应将_沿容器壁慢慢地倒入_中，并用玻璃棒不断搅拌。(4)用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数_20%(填“大于”“小于”或“等于”)。24(11分)NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：(1)t2时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是_。(2)如图所示，当往试管中加入5 mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱

13、和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的_。(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2降温到t1时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_；(4)NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ，NaCl熔点为801 。小明同学设计的鉴别实验方案如下：20 时分别取NaNO2、NaCl 5.0 g于两只小烧杯中，分别加入8 mL水(水的密度近似看做1 g

14、/cm3)，用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行_(填“可行”或“不可行”)。该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是_(只填写一种方案并简单叙述)。五、计算题(6分)25(6分)实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34 g于烧杯中，加入3 g MnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8 g，请你和他们一起计算：(1)反应后生成氧气的质量是多少？(2)所取溶液中溶质的质量是多少？(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？参考答案1B2B3D4B5C6D7B8C9A10B11C12D13

15、C14D15C16答案：(1)吸附(2)硝酸钾(3)200(4)NaCl34.017答案：(1)图甲试管中有未溶解的硝酸钾固体(2)33.33%18答案：3216819答案：(1)(2)a(3)BA20答案：(1)天气闷热时(气温高、气压低)，水中氧气含量降低(2)向上排空气集气瓶口上方产生大量白雾21答案：(1)40960(2)左砝码/g100502020105打“”表示选用B(3)玻璃棒22答案：(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等，其他合理答案也可)(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)MgCl20.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数