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文档简介

1、教学设计（教案）模板基本信息学 科化学年 级高一教学形式新课教 师邓林儒单 位坡头区一中课题名称物质的量浓度学情分析学生基础相对比较薄弱，但是学习化学的兴趣还是很浓厚教学目标分析要点：1.知识目标；2.能力目标；3.情感态度与价值观学习目标1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质；3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。教学过程二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律1、元素原子最外层电子数变化特点原子序数电子层数最外层电子数达到稳定

2、结构时最外层电子数12 310 1118 结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 性变化。2、原子半径变化特点39号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664变化趋势1117号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499变化趋势结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈 性变化。3、金属性与非金属性具体表现（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易_，即单质的_性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的_性越强。（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容_，气态氢化物越_；该元素的最高价氧化物的水化物的_性越强。板书设计二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律2、原子半径变化特点3、金属性与非金属性具体表现作业或预习课本P35第一题自我评价本节课在联系安排上难度稍微大了一点，

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