2010人教版化学选修4期末考试

1、 学校 班级 姓名 学号 密封线内不要答题三120Wcm1.52、T/2D、 20102011学年度（上）化学期末考试选修4试卷出题人：魏玉 审核人：赵伟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷 （选择题 共50分）本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共50分)。1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（ ）A煤 B石油C太阳能D天然气 2废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极 B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、

2、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3下列物质中，属于强电解质的是 （ ）AH2O BNaClCNH3·H2ODCH3COOH4配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 （ ）AHCl BH2OCNaClD NaOH5一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度6下列说法中，正确的是 （    ）A凡是放热反应都是自发反应       B凡是熵增大的反应

3、都是自发反应C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变     D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生7下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应 8原电池的反应原理是 （ ）A储存电能B氧化还原反应 C化合价升降D化学能转化为热能9、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2- BCO32- CNH4+ DBr-10下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）A改变温度B改变压强C使用催化剂D改变容器体积11下列各组离子能在溶液中大量共存的

4、是 （ ）AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO42CH、OH、SO42DH、Ag、NO312下列说法中，正确的是 （ ）A不溶于水的物质溶解度为0 B绝对不溶解的物质是不存在的C物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为013工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ）A具有吸附性B溶解度小于CuS、PbSC溶解度与CuS、PbS相同D溶解度大于CuS、PbS14右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 （ ）AV1 mL

5、BV2 mL C（V2-V1）mL D（V1- V2）mL15某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 （ ）A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等16下列反应的离子方程式书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 2H+2Cl+Ba2+2OH 2H2O+BaCl2B向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸 CH3COO+H+ CH3

6、COOH C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2+2OH+CO2 CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Fe粉 Fe3+ + Fe 2Fe2+17已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低18已知H2(g) +O2(g) H2O(l) H = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） AH2的燃烧热为285.8 kJ/molB2H

7、2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol C1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量放电19镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：充电Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池放电时的负极是 （ ）ACd BNiOOHCCd(OH)2DNi(OH)220、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c

8、（OH-）Bc（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）21下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行22、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）23、可以充分说明反应P（

9、g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化24锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 AZn B碳 CMnO2和NH4+ DZn和NH325已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此

10、可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是 A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol20102011学年度（上）化学期末考试选修4试卷班级 姓名 成绩选择题答案12345678910111213141516171819202122232425第卷（非选择题，共50分）26、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而

11、且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（正向或逆向）（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。27常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3·H2O   0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液的pH       7（填“”、“”或“”），其原因是                （用离子方程式表示）。（2）

12、溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为       （填字母）。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L b两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)28将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+ B（g

13、） 2C（g）反应进行到4 s末，测得C的物质的量为0.2 mol。（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=      。（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）:v（B）:v（C）=      。（3）影响化学反应速率的因素有多种，如浓度 压强          。29煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为 。（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示： 则此反应为

14、      （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为      。（3）已知 1 mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5 kJ ，则1 mol C与CO2反应生成CO （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。30在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平

15、衡常数表达式为K 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。31某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就

16、会引起溶液的 发生突变。（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。32 “神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为    &

17、#160;                  。美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH，负极的电极反应为                   。下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。CO2循环H 2OH2O

18、2已知负极的电极反应为2 H2 4e+ 2CO32 2 H2O +2CO2，正极的电极反应为                           。（2）太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2。若有4 mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是     &#