届高三化学一轮复习《金属及其化合物》专题训练试题卷含答案

1、河南省原阳县 2017 届高三化学高考复习金属及其化合物专题训练试题卷第 I 卷选择题一、选择题1 ?下列关于 NaQ 的叙述不正确的是 ()A. 1 mol Na 2Q2与足量 CQ 反应转移的电子为 1 molB. 将 10 g H 和 CQ 的混合气体充分燃烧，将生成物 (H2Q CQ) 通入足量的 NaQ2 固体中充分反 应， 固体增重为 10 gC. 将 NaQ2 投入 FeSQ 溶液中生成红褐色沉淀D. 将等物质的量的 NaHCQ 和 NaQ 混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为NaCQ2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B.

2、C.D.3. 0.1 mol 镁粉分别在足量的 Q、CQ 、N2 中燃烧，生成固体的质量依次为W、W、W,下列 关系正确的是 ()A. W2>W>WB. W2=W>WC. W=W=WD. W>W>W4. 钠放入盛有空气的密闭容器中生成NaQ 和 NaQ, 这是下列哪些因素决定的 ()A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D. 钠的状态5. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液A. NaAIQ 和 AI2 ( SQ)3B. NaHC? Ca (OH 2C.AICI3 和氨水 D.HCI 和 NQCQ6. 下列说法正确的是A. 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶

3、液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B. 向 Feb 溶液中通入少量 CI2 ，再滴加少量 CCL ，振汤、静置，下层液体为紫色 C?将 SQ 气体通入溴水，欲检验是否有SQ? 生成，可向溶液中滴加 Ba(NQ ) 2 溶液D. 一定温度下，反应 MgC2(1) =Mg(1)+ CI 2(g)的：H 0, ： S 07. 下列说法不正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出B. 定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液C. 二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧D. 因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深8. 下列叙述

4、正确的是A. 氯水通入 SO 后溶液的酸性减弱B. 向明矶溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C. Na Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 和对应的碱D. 浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9 . 用等质量的小苏打制取CO: 煅烧法 ； 与盐酸作用。两种方法得到的CO 的量（）A. 无法比较 B . 相等 C . 多于 D . 少于10 . 铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C 铝不与碱反应D、铝不与酸反应11. 已知： 2FeCb+Cu=2FeC2+CuC2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜

5、粉，反应结束后，不可能出现的结果是A、烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜C 烧杯中铁、铜都有D 烧杯中铁、铜都无12. 下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol 的是A. 1 mol Al 与含 1mol H2SQ 的稀硫酸溶液反应B. 1mol Cu 与含 4mol HNQ3 的浓硝酸溶液反应C. 1 mol Cu 与含 2 mol H 2SQ 的浓硫酸共热D. 1 mol MnQ 与足量浓盐酸共热第 II 卷非选择题二、非选择题13 . 钛（Ti ）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时， 却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需

6、原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石 ( TiO2 ), 目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入C12 制得 TiCl4 和一种可燃气体，该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4 反应制得金属钛。(1) 写出此反应的化学方程式。(2) 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。14. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeS O

7、 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹( 如图) 。仔细观察， 回答下列问题：(1) 有关钠反应的现象是。(2) 大试管的溶液中出现的现象： (3) 装置中液面的变化：大试管内长颈漏斗内 。(4) 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：。15. 把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗过些时候有液滴出现再过些时候出现白色晶体最后变成白色粉末(2) 一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23 倍，则久置后的成分是 ()A.N&COB.Na2QC.NaOHD.Na2CO ?H2O(3) 钠的用途很广，其中钠钾合金可作原

8、子反应堆的导热剂，简述其原理。16. Fe(OH ) 2 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为： 为了获得白色的 Fe(OH ) 2 沉淀，可以用不含 Fe3+ 的 FeSO 溶液与不含 Q 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1) 用FeSO 晶体配制上述 FeSO 溶液时我觉得还需加入 来防止 Fe 2+被氧化。(2) (3) 除去蒸馏水中溶解的 Q 常采用 的方法。检验 Fe'+ 的最佳试剂是，简述其检验方法： 。17?实验室配制 FeSQ 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是; 配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。参考答案1. D试题分析：过氧化钠

9、与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol NazQ 与 足 量 CQ 反 应 转移的电子为 1 mol ，A 正确；氢气和 CC 燃烧生成水和 CQ, 生成的水和 CQ 又和过氧化钠反 应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO 的质量， B 正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C 正确； NaHCC 与 NaO 混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHC3O NaCO+COT +HO, 所产生的气体CO 、H2O 分别与 NaC2 的反应，方程式是2CO+2NaQ=2NaCO+QT, 2HO+2NaO=4NaO

10、H七 T。由于 NaHC 錚口 NQQ 的物质的量相等，所 以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D 不正确，答案选 D。2. D试题分析：氢氧化钠为腐蚀品； A 为爆炸品标志，故 A 错误； B 为氧化剂标志，与腐蚀品无直 接关系， 故 B 错误； C 为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C 错误； D 为腐蚀品标志， D 正确。3. A20.1 mol Mg 分别与 Q 和 N 生成 MgO 和 MgM, 质量增加分别为 1.6 g 和 14 g ?mol -1 x x 0.13mol=0.93 g, 与 CO 反应时，除生成 MgO 外还有固体碳。4. A常温下： 4Na+ ( 2=2Na

11、O加热： 2Na+O= 点亘 N&Q5. D试题分析： A、偏铝酸钠和硫酸铝只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，不能用胶头滴管进行区 别，错误， 不选 A； B、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能区分， 错误，不选 B； C、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝和氯化铵，不能区分，不选C; D 盐酸少时没有气体，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸多时有气体，反应生成氯化钠和二氧化碳 和水，能区分，选 Do6. BD试题分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，A 不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，则向 Fe

12、b 溶液中通入少量 CI2 , 氯气只氧化碘离子生成单质碘。碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液体为紫色，B 正确；在酸性条件下， NQ_ 具有氧化性，能把 SO 氧化生成 SO" , 所以选项 C 不正确，应该用氯化钡溶液；氯化镁分解是吸热反应，且熵值是增加的，因此选项D 正确，答案选 BD7. D8. D选 D 氯水通入 SQ 后发生反应 SO + CI2 + 2H2O=bSO + 2HCI 而使溶液的酸性增强， A 不正 确； 向明矶溶液中加入过量 NaOH 溶液时发生反应 Al3+ + 4OH=AIQ - + 2H2O, 没有沉淀生 成， B 不正

13、确；铁与水反应生成 FQO 和 C 不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭， D 正确。9. D试题分析： 2NaHCO = NQ CO+ COT + "O, NaHC3 + HCI=NaC + COT + "O, 根据碳元素守恒，质量相同的小苏打，产生的CO 的量小于，故选项 D 正确。10. B试题分析：铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行， 故 B 选项正确。11. B试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。但还原性铁铜。所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当

14、铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。选项为： B.12. C试题分析： A、AI 与硫酸反应的化学方程式为： 2AI+3H2SO=Al2( SQ) 3+3H T，反应中 AI 过 量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1moI ，所以发生反应转移电子 2moI ,A 正确。 B、Cu 与稀HNO 反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO( 稀) =2Cu (NO )2+ 2NOT + 4HO, 可见 1mol Cu 需 要消耗 8/3mol HNO 因此硝酸过量。按照 Cu 来计算。 Cu 是+2 价的金属， 1mol 的 Cu 转移电 子 2

15、mol , B 正确。 C、1 mol Cu 与含 2 mol H 2SO 的浓硫酸共热 Cu+ 2HSO( 浓) 亠 CuS ( 4+SOT+ 2HQ 1mol 的 Cu 发生反应，消耗 2mol 的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol ,C 错误； D 1 mol MnQ 与足量浓盐酸共热的方程式为 MnO 4HCI （浓）丄 MnC2 +CI2 T, Mn 元素的化合价从 + 4 价降低到 + 2 价，得到 2 个电子，则反应中转移 2mol 电子， D 正确，答案选 G13. 第一步： TiO2+2C+2C2 _ TiCI 4+2CO?

16、 C?第二步：（ 1）2Mg+TiCb _ 2MgC2+Ti： ： ? _!MS 1（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。（1） 第一步反应的反应物有 TiO2 、CI2 和 C,产物有 TiCI 4 和另一种可燃气体，从元素守恒来看， 可燃气体中只能有 C 和 O,那么它是 CO 还是 CO 呢？在高温条件下， CO 的稳定性不如 CO 即在高温条件下应为 CO 第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。（2） 反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。14. （ 1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeS

17、O 溶液界面处上下跳动，最终完全溶解（2） 下层溶液出现白色絮状沉淀（3） 下降 上升（ 4） 2Na+ FeSO+ 2HO=Fe（OH ）J + NaSO + H4试题分析：（ 1）因为 p （煤油） p （钠） p （FeSQ 溶液），且 Na 与水剧烈反应生成氢氧化 钠与 氢气，该反应是放热反应，钠的熔点低，所以有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和 FeSO 溶液界面处上下跳动，最终完全溶解。（2） FeSQ 溶液与 Na 反应的实质是 Na 先与水反应生成 NaOH 和氢气，反应生成的 NaOH 又与FeSO 反应生成白色沉淀，所以大试管的溶液中出现的现象是下层溶液出现

18、白色絮状沉淀。（3） 因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。（4） 根据上述分析，钠与硫酸亚铁溶液反应的方程式为2Na + FeSO + 2HO=Fe （OH）J + NaSQ + H, to15.（1） 4Na+O=2NaQ NaO+HQ=2NaQH2NaQH+C+9HQ=NOCO?10HQ NaCO ?10HO=N2CO+10HO（2） D（3） 利用 Na K 是热的良导体，同时因其合金熔点低，可流动作传热介质。（1）钠露置于空气中的变化过程：Na NQ ONaOH NQ CO NaCQ?10HO NaCO ，因此，最终得至 U种白 色粉末，有关的反应如下： 4Na+O=2NaO NaO+HO=2NaOH 2NaOH+GO9HO=NCO?10HO NaCO ?1OHO=NGO+1OHO(2) 根据钠原子守恒代入各选项进行求解。(3) 钠钾合金作原子反应堆的导热剂，主要利用钠钾合金本身是热的良导体，同时钠钾合金熔点低， 可在管道中自由流动，因此可作为传热介质。17.匸. 卜 .1 ；I'-"I