初中化学酸碱盐提高题(精析)四

1、1、向含AgNQCu(NO)2、Mg(NO)2混合溶液中,参加一定量的锌粒,充分反响后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,那么滤出的固体中一定有(B)AA4CuMgB、Ag、Cu、ZnC、Cu.MgZnD>Ag、MgZn分析：锌比镁的活动性弱,所以滤出的固体中一定没有镁；“向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,可知固体中一定有锌；先发生Zn+2AgNO=2Ag+Zn(NO)2,后发生Zn+Cu(NO)2=Cu+Zn(NO)2,那么AgNO口Cu(NO)2先后被锌完全消耗,生成了铜和银；在滤出的固体中一定有Ag、CuZn.分析:.中液体AC022、丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城

2、市中的各类喷泉,其原理都是利用了水的压强差,化学实验中的喷泉原理与其相似,应用了烧瓶内外的压强差.如图所示,圆底烧瓶中装满NH,烧杯内盛有无色酚醐试液,滴管a中有水,实验时,先从滴管a处挤入几滴水,随即翻开止水夹b,利用NH极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉,那么如表中选项中不能形成喷泉的是(D)BCDNH&HGtCnOH)2H2OA2NaOH+CO=Na2CO+H2Q气体压强会变化较大；R氨气和硫酸反响,气体压强会变化较大；C2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,气体压强会变化较大；D氧气不易溶于水.3、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅?镜湖灯影?的景色

3、画：他在白纸上用干净毛笔蘸取甲卜容液“画上一串灯影,再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上一片湖水,将白纸挂在墙上晾干后,用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒.结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影的画面.该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是以下四项中的(B)甲乙丙八)稀盐酸氢氧化钠溶液酚配试液CG)稀盐酸氢氧化钾溶液石蕊试液(C)氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液(D)石灰水稀硫酸氯化初溶液分析：A、稀盐酸不能使酚醐试液变色,氢氧化钠溶液能使酚醐试液变红色；R稀盐酸能使石蕊试液变红色,氢氧化钾溶液能使石蕊试液变蓝色；G氯化钠、硫酸钾分别与硫酸钠混合时,不发生反响,颜色不发生变化;D石灰水和氯化钢

4、混合时,颜色不发生变化；HSO+BaCl2=BaSO(+2HC1.3、今有AgNO溶液、BaC12溶液、Ba(NO)2溶液、Ba(OH2溶液、NaCO溶液和Zn粉供选用.假设欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到纯洁的稀硝酸,应参加适量Ba(NO)2溶液,发生反响的化学方程式为H2SO+Ba(NO)2=2HNO+BaSO工.假设欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯洁的氯化钠溶液,应参加适量幽CO渣液,发生反响白化学方程式为NaCG+2HC1=2NaC1+HO+CO?,该反应的类型是复分解反响.分析：除去稀硝酸中混有的少量硫酸,实质就是除去硫酸根离子;除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,实质就是

5、除氢离子.一4、有一包白色粉末,可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钢中的一种或几种,将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀.过滤后,向沉淀中参加足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体.那么白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化专贝、一定没有硫酸铜、可能含有硝酸钾.分析：铜离子在溶液中为蓝色J因此一定没有硫酸铜.所放出的气体为二氧化碳气体,可知原来有碳酸根离子,原混合物中一定含有碳酸钠.在提供的物质中,氯化钢可以与碳酸钠反响,生成白色的碳酸钢沉淀.5、(1)AB、CD分别是Ba(NO)2、NaCQMgC2和HSO中的各一种溶液.下表标明了它们之间两两相混的现象：根据

6、实验事实可知：A为Ba(NO)2,B为NaCO,C为IjSO,D为MgC2.(B和C生成气体,所以是NaCO和HSO中的一个；NaCO+H2SO=Na2SO+H2O+CQT)(2)用化学用语填空产生白色沉淀庄白色沉淀冒气泡叵产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀冒气泡但产生白色沉淀两个氢原子2H.三个硫酸根离子3SQHCl(H.SO,)溶液KCl(K2COri)溶液4X(即)固体分析：HCl(HSQ):可以参加氯化钢溶液；BaCl2+H2SQ=BaSQj+2HCIKCl(KCQ):可以参加盐酸；KCQ+2HCI=2KCI+HQ+CQTCu(Zn):可以参加硫酸铜；Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu7

7、、在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜.(1)小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸.略微加热后得到蓝色溶液,接着滴入几滴氢氧化钠溶液,结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成.请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因硫酸过量一写出滴入氢氧化钠溶液后发生反响的化学方程式2NaQH+SQ=NaSQ+2Ho(在HSQ和CuSQ的混合溶液中,滴入几滴NaQH§液,会先和HSQ反响)(2)小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸,经过较长时间加热,氧化铜全部溶解后,立即参加氢氧化钠溶液,结果也没有得到蓝色沉淀,试管中却意外出现-o(一个硫酸根离子带两个单位的负电荷)n个氯化氢分子nHClo+5

8、硝酸镂中显正五价的氮元素NHNQ.O(元素正上方的数字表示元素的化合价)6、以下物质中均含有少量的括号内的杂质,是选用一种试剂将杂质除去(备选用试剂：氯化钢溶液、硝酸钢溶液、盐酸、硫酸溶液、硫酸铜溶液)除杂质试剂化学方程式了黑色固体.请写出黑色固体的化学式CuOCuOHACuO+bO8、现有A、RC、D>E、F、G七种物质,CF是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系：一一rII|1推测以下物质的化学式：B、Hb,DFeSQ或FeClb,F、Cui;2写出C-A转化的化学方程式：3Fe+2O点燧Fe3O.9、有一包粉末,可能由CCuOFe三种物质中

9、的一种或几种组成.某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验：1先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中,向烧杯中参加过量的稀硫酸,那么实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示表中未列完所有情况.请你完成下表：烧杯中可能出现的现象固体质量不减少、且溶液仍为无色有黑色不溶物,溶液由无色变为蓝色有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色结论只含C含C、CuOC、FeC不与稀硫酸反响；CuO可与稀硫酸反响生成蓝色的C；Fe可与稀硫酸2+反响生成屋和浅绿色的Fe2通过实验及分析,确定该粉末为CCuO的混合物.为了进一步探究GCuO的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：实验1:将此粉末在空气

10、中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再参加过量稀硫酸,反响完全后,静置.烧杯中无填“有或“无不溶物,溶液呈蓝色.C+O2点燃CC2实验2:将此粉末隔绝空气加热假设碳完全反响,静置,再参加过量稀硫酸.请答复：C+2CuO追遢2Cu+COzI烧杯中鱼填“有或“无不溶物;(CuO被假设静置后溶液呈无色,那么该溶液中的溶质是琬gy写出化学式全部复原；Cu不和稀硫酸反响10、将金属镒M.投入稀盐酸中,有气泡产生.将镁条插入硫酸镒溶液中,如果有镒析出,那么MnMgCu的金属活泼性由弱到强的顺序是BA、MnMgCuB、Cu>MnMgC、Cu.MgMnD>MnCu、Mg分析：“将金属镒

11、Mr投入稀盐酸中,有气泡产生,说明Mn>H;"将镁条插入硫酸镒溶液中,如果有镒析出",说明Mg>M"铜的金属活动性比氢弱.11、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.以下说法中错误的选项是CAA物质的溶解度受温度变化的影响较大,B物质的溶解度受温度变化的影响较小B、tC时,等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质在tC时,A的溶解度等于B;两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C、当温度大于tC时,A溶液一定比B溶液浓温度大于tC时,A的溶解度大于B;某温度时,饱和溶液中A溶液比B浓口B中含有少量A时,用降温结晶的方法除去B中的A12、以下各组物质在某

12、pH=14的无色溶液中,能大量共存的是A、FeCb、NaCl、KNOFe39OH发生反响生成FeOH3沉淀B、NaCl、NaOHNaNOC、CaCb、NaNONaCOCa2+和CO2-会生成CaC航淀DKNQHSO、NaCII+和OH发生中和反响分析:pH=14的溶液中存在大量的OH.13、向50g氯化钢溶液中参加硫酸溶液至恰好完全反响,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钢溶液的质量,那么所加硫酸溶液中溶质的质量分数为A、42.1%B、43.5%C56.9%D58.2%分析：生成硫酸钢沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量BaCl2+HSO=BaSOj+2HC198233所加硫酸溶液中溶质的质量分数为

13、=42.1%另解：如生成硫酸钢的质量为233,那么参加的硫酸溶液的质量为233;参加反响的纯硫酸的质量98;所加硫酸溶液中溶质的质量分数为=42.1%14、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中参加一些锌粉,完全反响后过滤,滤纸上留有固体X,把X放入稀硫酸中有气泡冒出.以下关于X组成的说法：一定有Zn;可能有Zn;一定有Fe;可能有Fe;一定有Cu;可能有Cu,正确的选项是DA、B、C分析:向FeSO、CuSO的混合溶液中投入一些锌粉,先发生Zn+CuSO=ZnSO+Cu,后发生Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;那么滤出的固体中一定有铜；向滤出的不溶物中参加少量稀硫酸,有气泡产生,那么说明固体中一定

14、含有铁,否那么一定也没有锌,也就不会产生气泡.事实上,有以下几种情况：锌过量,固体中有剩余的锌、先后生成的铜和铁;锌将铜、铁全部置换出,正好反响完,固体中有先后生成的铜和铁;锌没有将铁全部置换出,就反响完,固体中有先后生成的铜和铁；锌一点儿也没有将铁置换出,就反响完,固体中有生成的铜此时,不符合15、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反响,其中AA、碳酸钠消耗的氯化氢多B、碳酸氢钠生成的二氧化碳多C、碳酸氢钠消耗的氯化氢多H2O+COT444.4gHO+COT444.4gDK碳酸氢钠生成的二氧化碳多分析：NaHCO+HCl=NaCl+8436.58.4g3.65gNaCO+2HCl=2NaCl+1067310.6g7.3g那么生成的CO质量相等,碳酸钠消耗的氯化氢多16、天原化工厂是氯碱工业的