上海初三化学二模易错题

1、崇明县46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%将100g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变.有关结论正确的选项是A.煨烧后固体中钙元素的质量分数减少B.共生成1mol氧化钙C.煨烧后固体中氧元素的质量不变D.共生成16g二氧化碳奉贤区46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%将40g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变,那么生成二氧化碳的质量是A.8.8gB.12gC.15.7gD.20g52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氯化钠中的一种或几种.某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：第一步：取样,进行焰色反响,透过蓝色钻玻璃观察到

2、火焰呈紫色.第二步：另取样于烧杯中,先逐渐加水,再逐渐加稀硝酸,整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌,烧杯内固体的质量随时间t的变化如以下图所示.烧标内图作底鱼g请答复以下问题：原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢和BC段可观察到的现象是,同时有气泡产生；C点处溶液中一定含有的溶质是黄浦区49.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.请答复以下问题：在水的净化过程中,常利用填物质名称的吸附性除去水中异味.净化过的水通入氯气后输送到每家每户,其中通入氯气的作用是下表是NaO而CaOH1的溶解度数据单位：g/100g水,请答复以下问题.温度C020406080100溶解度NaOH319

3、0111X313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08I.表示溶解度的符号是;表中“111数字表示的含义是n.为测定X的值,取4份60c的水各50克,分别进行实验,并记录数据如下表:实验编号实验1实验2实验3实验4NaOH量/g50607080H20MM/g50505050溶液质量/g100110114.5114.5【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为;由实验可知X的值为m.除去NaOH中混有的少量CaOH2,通过蒸发浓缩、,然后过滤、洗涤、枯燥得到NaOHK体.W.现有20c时CaOH2的饱和溶液甲溶液,向其中参加一定量CaO后,恢复至ij原来温度得到的溶

4、液乙溶液,甲、乙溶液中溶质质量甲乙填“、=".V.在20c时,向盛有100g水的烧杯中参加111gNaOH欲使其完全溶解变成不饱和溶液.以下说法中正确的选项是.A.溶液的质量可能不变B.溶质的质量分数一定减小C.溶液中溶质的质量一定增大D.可以升温到40c以上E.NaOH勺溶解度一定变大F.20c时参加的水的质量23.4g53.欲测定某溶液中溶质成分.该溶液中的溶质可能是H2SQ、HCl、NaOHBaCl2中一种或二种,现设计以下实验进行探究.提示：氯化钢溶液呈中性 取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊,石蕊变红,溶液中一定不存在 为了进一步测定成分,重新取少量溶液于烧杯中,逐滴参加1

5、0.0%的NaCO溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系图1和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的I.根据图1,推断该溶液中的溶质是不存在物质的原因是n.滴入NmCO溶液的过程中依次观察到的现象是.m.图2中d点时,溶液中溶质的化学式是.简述bc段溶液pH一直为7的理由是闵行区47 .水是生命之源,水是开展之本.水是重要的溶剂.配制6%勺氯化钠溶液50g,需要用到的仪器是A.酒精灯B.玻璃棒C.烧杯D.量筒水在化学实验中的作用不可无视.以下实验中水起吸收热量作用的是.A,溶解B.铁丝在O2中燃烧C.测定空气中O2含量D.探究C.的性质48 .某化学活动小组以“酸碱盐的性质为主题进行探究学习,总结了氢

6、氧化钠的四条化学性质. 为了验证反响I,小红将无色酚酗:试液滴入氢氧化钠溶液中,酚酬:由无色变成色. 反响n通常没有明显现象,证实反响发生的依据是51.某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌.为回收金属银和硝酸锌晶体,某同学设操彳M是;参加过量X的目的是;滤液C的溶质是.普陀区46.金属M能与稀硫酸反响产生氢气,实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中,实验过程中获得的数据有(1)金属M原子量为x,其他原子量也；(2)反响前硫酸溶液的质量；(3)金属的质量；(4)反响后得到的溶液质量；(5)反响前硫酸溶液的质量分数.假设要求得金属M在反响中的化合价,所用到的一组数据可以是A.(2)(3)

7、(4)B.(2)(3)(4)(5)C.(2)(3)(5)D.(3)(4)(5)51 .实验室中利用CO复原氧化铜得到铜,假设要充分复原8g氧化铜,实验中氧化铜放在双通管中进行反响(如右图).试答复：写出反响的化学方程式,并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克其物质的量又是多少实验后,理论上双通管的质量会减少g,而实际实验操作中,测得减少的质量往往要比该数值小,造成这一结果的原因是.52 .实验室中酸、碱、盐类非常常见,而且种类繁多.现实验室中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化银、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚儆等溶液以及碳酸钙粉末,三位同学选取以上给定的药品用于以下实验.

8、试答复：甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了(填反响类型)反响实验,实验中,假设选取A和C试管中的溶液混合,混合后再滴入酚儆,溶液不变色,再将B和D试管中的溶液混合,滴入酚儆,溶液为色.实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中,那么对废液的酸碱性判断为.乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液、稀盐酸溶液,进行了一些实验后,小静将废液移入废液缸,那么废液缸中沉淀一定有,溶液中一定有.以上假设多填将到扣分,直至扣完为止丙同学选取了其中的某些物质,进行下表中前两个实验,请你帮助完成下表,并请你自己设计完成实验三:实验序列实验选取的药品实验过程实验现象实验结论实验一碳酸钠溶液、碳酸

9、钙粉末参加稀盐酸或稀硫酸都有气泡产生碳酸盐遇到酸溶液,可以产生气体.实验二食盐溶液、氯化铁溶液、氯化钢溶液这三种盐溶液分别与溶液反响都有白色沉淀生成可溶性填盐的种类盐与该物质反应均可产生白色沉淀.实验三食盐溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液/松江区49.某校学生学习金属后做如下探究用一定量AgNQ溶液进行了如图实验.I.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生,那么固体乙的组成是n.溶液甲呈蓝色,溶液甲中一定含的溶质是使溶液呈蓝色的化学反响是写化学方程式该反响的根本类型是.称取铜粉和锌粉混合物10.0克,逐滴滴入100克稀硫酸溶液,实验情况如下图.I.混合物中Zn的物质的量是多少mol?写出计算过程n.稀硫

10、酸溶液中溶质的质量分数52.用以下装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠N32.的反响.资料：过氧化钠N&Q是一种淡黄色固体,能与CO,HO发生反响:Na2Q+2CO-2N&CO+Q,2Na2Q+HO4NaOH+OtABCDE写出仪器a的名称.装置A中发生反响的化学方程式为,利用装置A制取CO的优点是.装置B的作用是吸收CO中混有的HCl,装置D的作用是.装置E中收集到的气体是填化学式,该气体还可以用以下图中的进行收集填写字母序号.为探究反响后装置C中固体的成分,甲同学取固体于试管中,加足量水,无气泡产生,那么固体中一定没有.将所得溶液分成两份,进行下表所示实验:实验操作实验现

11、象分析与结论向一份溶液中滴加有气泡产生C中固体有碳酸钠向另一份溶液中滴加C中固体后氢氧化钠徐汇区46.实验室里N&CO试剂可能混有BaNQ2、KCl、NaHCO质,今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6g样品,参加足量的盐酸,收集到4gCO,那么以下判断正确的选项是A.样品中只含有NaHCOB.样品中混有KCl,也可能有NaHCOC.样品中有NaHCO也有BaNQD.样品中混有NaHCO也可能有KClAB两个实验.B49.某化学兴趣小组在实验室做了如以下图所示的滴加一定量的NaOH稀溶液判断实验B中是否发生反响的方法是A、B两个实验结束后,将两支试管中的物质同时倒入一洁净的

12、烧杯中如上图所示,混合,观察到烧杯中有蓝色沉淀,等一段时间后,同学们过滤烧杯内的物质后,对所得滤液中溶质的成分进行探究.【假设】假设1:滤液中的溶质是NaaSO:假设2:滤液中的溶质是NaSQ、CuSQ;假设3:滤液中的溶质是NaaSQ、CuSO、H2SO;假设4:滤液中的溶质还可能是.【讨论】你认为上述假设中一定不合理,理由是;如果滤液为无色,还可排除的假设是.【实验】某同学通过以下实验方案及现象证实假设4成立,请补充完成下表实验.实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴入假设4正确50.为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反响,进行了三次实验,所得相关的实验数

13、据记录如下：A次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质里/g0.40.40.4每一次反响中生成氢气的物质的量是试计算该铜锌合金中锌的质量分数写出计算过程.时,说明合金中从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反响.52.化学课上教师演示了加热炭粉过量和氧化铜混合物的实验,课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验.实验装置如以下图所示图中铁架台等装置已略去,D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.实验主要原理：称取样品粉末Wt|,放入C中；D中装入ag药品；反响结束,冷却后,称量D中药

14、品质量为bg.样品中铜的质量分数=w-b-ax12/44/w请答复以下问题.主要实验内容实验主要步骤实验现象有关化学方程式翻开A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液.B、E中有气泡对C进行加热.当C中药品充分反响后,关闭A的活塞,停止加热.C+O2士CO实验讨论装置E中盛放的试剂是,其作用是.按上述实验,得到铜的质量分数不精确,你认为是填：偏大、偏小、或不能确定,原因是,如果要得到了较正确的结果,对该装置改良的方法是.24.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验：取少量固体参加足量的水,搅拌,有不溶物；过滤,向滤液中参加盐酸,有气泡产生.对固体粉末成分的判断错

15、误的选项是A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙静安区45.将40g碳酸钙高温煨烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中参加足量稀盐酸,充分反响后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为A.无法确定B.44.4gC.33.3gD.35.6g52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠中的一种或几种.为探究其成分,进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随参加水的质量的变化如图1所示；第二步：取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酬:试液,酚酬:试液不变色；的变化如图2所示.%固体质量几参加水的质量图1T固体质量加aBJL_参加稀硝酸的质量也图2继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随参加稀硝酸的质量请根据上述实验答复： 图2中,BC