2019学年吉林省高二上期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、2021学年吉林省高二上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号一二三总分得分、选择题1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关.以下说法正确的选项是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.将废电池深埋,可以预防其中的重金属污染C.“地沟油对人体的危害极大,严禁用做食用油D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2. 海水总量极大,金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的本钱很高.其中本钱最高的步骤在于A.从海水中富集含微量元素的化合物B.使含微量元素的离子沉淀C.对含微量元素的混合物进行提纯D.从化合物中冶炼这些单质3. 与以下装置相关的说

2、法中不正确的选项是ZnSU消?旧也用与1:|皆推匚uSO.擢液岫4;褥液A,装置中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置中b极析出6.4g固体时,d极产生2.24LH2C.用装置精炼铜时,f极为粗铜D.装置中电子沿导线由Zn流向Fe,Fe极上有大量气泡生成4. 空间实验室“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.RFC的工作原理如下图.下列有关说法正确的选项是气棒X陶忤由魁藤海浩A.当有0.1mol电子转移时,a电极产生2.24LH2B.b电极上发生的电极反响式为4H2O+4e=2H2T+40HC.c电极上进行复原反响,

3、B池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反响式为02+4H+4e=2H205. 以下说法正确的选项是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C.HR型共价化合物一定是强电解质D.强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定6.物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按pH由小到大排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO37. 将0.lmol/L醋酸溶液加水稀释,以下说法正确的选项是A.

4、溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B,溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增8. 以下离子方程式中,属于水解反响的是A.HCOOH+H2OHCGO+H30+B,CO2+H2O=,1,+C.C0+H2OHCO+3rD.HS+H2O+H3O+9. 为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下参加一种试剂,该试剂是A.氢氧化钠B.硫酸C.氧化铜D.氨水10. 以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤.正确的操作顺序是A.B.C.D.11. 如下图,甲池的总反响式为2CH3OH+302+4KOH=

5、2K2CO3+6H2O卜列说法正确的选项是A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反响式为CH3OH-6e+2H2O=CO32-+8H+C.反响一段时间后,向乙池中参加一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度,此时丙池中理论上产生1.45D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2g固体12. 常温时,以下4种溶液pH最小的是A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的N

6、aOH溶液等体积混合液13. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,那么Vl和V2的关系正确的选项是A,V1>V2B,V1<V2C,V1=V2D,V114. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响,那么该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.015. 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A.;*:B.;*酒C.,*D.,泊酒16. 0.1mol/

7、L的二元酸H2A溶液的pH=4,那么以下说法中正确的选项是A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)17. 以下混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的选项是A. 10mL01mol/L氨水与10mL01mol/L盐酸¥M合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 10mL0.1mol/

8、LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mLQ1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)18. 向体积为Va的0.05moiL-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05mol-L-1KOH溶液,以下关系错误的选项是A. Va>Vb时：c(CH3CO

9、OH+c(CH3COO)>c(K+)B. Va=Vb时：c(CH3COOH+c(H+)=c(OHC. Va<Vb时：c(CH3COO)>c(K+)>c(OH>c(H+)D. Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH+c(CH3COO)19. 当用酸滴定碱时,以下操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸储水再滴定C.酸式滴定管用蒸储水润洗后,未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失20. ：25C时KspMg(OH2=5.61X1072,KspM

10、gF2=7.42X10-11.以下说法正确的是A.25C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25C时,在Mg(OH2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25C时,Mg(OH2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25C时,在Mg(OH2悬浊液中参加NaF溶液后,Mg(OH2不可能车专化为MgF2、填空题21. 难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)-Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(厂)

11、的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示Ksp=c(Ag+)-c(厂)=1.8x10-10,现把氯化银(足量)分别放入：100mL蒸储水中；100mL0.1mol-L-1的盐酸溶液中;1000mL0.1mol-L-l的氯化铝溶液中；100mL0.1mol-L-1的氯化镁溶液中.(1)充分搅拌后相同温度下,银离子浓度由大到小顺序是(填序号)20.1mol-L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可到达molL-1.(3向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液,可观察到的现象是,产生此现象涉及的离子方程式为22. (1)0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等

12、体积混合,该混合溶液中c(Na+)c(CN-),用"、="符号填空溶7R中c(OH-)c(H+)c(HCN)c(CN-)(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴参加稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,那么在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大,而后减小；(D)先逐渐减小,而后增大(3)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL三种溶液中物质的量浓度最大的是.分别用0.1mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是.反响开始时,反响速率.A、HCl最快B、H2SO4最快C

13、、CH3COOHR快D、一样快(4)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0X10-7mol/L,那么此时c(OH-)=mol/L.相同条件下,测得NaHCO3(aq)CH3COONa(aq)NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同.它们的物质的量浓度由大到小的顺序是.三、实验题23. 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究.I.利用如下图装置探究金属的防护举措,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生酸化的3%三Ng常选(1)写出负极的电极反响式：(2)某学生认为,铁电极可能参与反响,并对产物作出假设：假设1:铁参与反响,被氧化生成Fe2+;假设2:铁参与反响,被氧化生成Fe3+;假设3

14、:.(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于试管中,参加过量铁粉;取操作试管的上层清液参加2滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;取少量正极附近溶液参加2滴K3Fe(CN)6溶液,未见蓝色沉淀生成;取少量正极附近溶液参加2滴KSCN容液,未见溶液变红.据、现象得出的结论是.(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的举措II,利用如下图装置做电解50mL0.5mol/L的CuCl2溶液实验.实验记录：A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO);B.电解一段时间以后,阴极外表除

15、有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体.(1)分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释：；.(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是(写化学式)24. 某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、澳水、KSCN溶液、石蕊、酚酬及中学化学常用化学仪器,实验过程如下：I.配制FeSO4溶液(1)以下关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A-B(填字母)oA.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B.称取一定质量的FeSO4晶体样品C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌

16、至样品充分溶解D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度E.往硫酸亚铁溶液中参加稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)答复以下问题：将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是.在配制硫酸亚铁溶液时,需参加铁粉的理由是.II.标定FeSO4溶液的浓度(1)用滴定管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10mol-L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,耗去KMnO4溶液20.00mL,假设生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反响的离子方程式为,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为mol-L-1.(2)滴定时选用(A.石蕊B.酚配C.不用指示剂,

17、填字母)为指示剂,理由是参考答案及解析第1题【答案】【解析】第2题【答案】A【解析】鬻畲如嘲于拿小手微量元素在海水中的含置艮低'所以本钱最高的步骤在于从海水中富集合微量圻：&-】委£碗户辘铜和氢气的关系3嗯酒巴锌作负极翎恒E根建羸池申,卜桎.,极涉避极爨鑫麟上口J1=1个选口0,放电日于;.4喃邮电fC.电解t考点定位】此题主要是电化学原理的应用与有关计篁【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法物的定量计算、落港口R的计算、才中寸原子质量和阿<2方法技巧：曾蠲藕戏霹露露串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据根据总反响式计算；先写出电极

18、反响式,再写出总反响式,最后根据总反响式列出比例式计算.爨据帚智式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起量与未知量之间的桥梁,构建计真所需的关2cb(Br?,卜>0w2H32Cu4Ag-MY“i_阳械产物阴极产物隰耀要哭聚勰麒誉辘试崎析：040itjafell®4H-Me'=2H£12L?承误；R、b氢F0.1与电源口反响4CJ1TT/=2出一性海油於谶震麝耨矗勰健跪向依微均早发生量尢反响组72-二4町c电臬反F701MH+娱-=2出品ha电极与电源员极相连,吧呻转移时：庙整看丰耀招版氤回得到七*三肝平,C正确j凤dffiJz*应应0G4IT十4H=2H#/原_

19、度里的电极反响是2hTb-=41T,D不正确,笔质电一翠一百一B5电、误弱强nttBt,£kk.a定.A.只停-i1析析kwE解H讨一京解第6题【答案】【解析】试嚣廿析；岫期：和曲胤.暹强减弱酸盐水解使溶海飞嚣除盛勰修蛛百.4中,溶注翻揖格第,pE>7>C正皿K解【考点定位】此题主要是考查盐类水解的应用及溶液口吐小比顿4SW第7题【答案】1mol厂二醋酸溶；队溶液中cH-城/此涛涌的血大Jd勒;B、濡莓稔促进串囱但溶冽¥工殍2遐工电于K遥第数就嚏最C、醋酸电离幸向向吉急筑戊骗:Do上名妙席属I度翻碟时CEKOO-和H喙小.I0与港考点定位】此题主要是考查外界条件

20、对弱酸电离平衡的勒响c<0H*)相等,壮曰LJ'出组达C比C00H溶式0出的电昌程度仕军T电局出匚氏8.木IT,同蓼:,结合成务子的可能僦乘积匕cB能嗨德鞠第8题【答案】【解析】JDT、c%壬衡是甲'电雷廉:罐即霆嘀'嗡误'好衡是碳酸根第9题【答案】【解析】iO铜岛翻翻飘工也,寤化钠气期.谶、氯化铁j去氯诲i1且引&质硝瞬kb?沉淀而除去c色球；D、氨水会弓把蠢2.后醪,理点组KM先师a语徐扃J建t到L质应除解I纯昌据案±h日能能本建仁成礴;扁募、r程sn在氧解4?改矍叁电的望盟,二霜馍:京-25,极反响为Clh0HY2-+2H；0+80

21、ir=C0广+8比0,B1蔓短复原,要参加氧化组乙.错物红田池中反响L看呦啊*了4砥l酗油掷8%L<孤隹我况下.0L25.O1£5,麻专移电孚火.含丙装图培工在明至上是塞富早放重军铸税患扣.卒曲碾公的氨赏冬劈碧工氨胃根离子是0.05m.卷离字磴耙整之简圆是袋退章氧化镂,理卷土皋募产生氢氧化镂底量应俵是0.05molXC.5X58g/T.nl=l.节度优,D正确,智车连Do【考点定位】此题主要是考查学生原电池和电解池的工作原理知识【名师点晴】1、池的“两看、五注意亩题法:2五注意;器噩、导蠢麴极鸣震、电荷关注介底.当缺氧时,需加上.生成HT或加0H一生翳芹就鬟黯獴罂荡严峻性介质申

22、不能出现0E'特别要关注非水溶液介质'如熔融碳酸Fb作电极失Ze生成Fd.二次电池放电时表达原电池原理,充电时表达电解池原理.法爨鬻夔野者黯蟹粤罄亲就q添溜二竦噌设聘2、电解过程的思维程序<1苜先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极.<2再分析电解底水溶液的组成,找全离子井分阴、阳两组不要忘记水溶液中的1T和阳一.<3然后排出阴、阳两极的放电顺序.3、电解池中方程式书写的3个易失分点韶威零雪池中电极反响式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反响方程式时,弱电解质<2要保证两极电子转移数目相同,且注明条件“电解.<3电解水溶液时,应注

23、意放电顺序中、OIT之后的离子一般不参与放电.着向性田小呈后诳徐知富可醯雪,一口篇=7鬟词M日3G二JJ成修家中唐舌王,Mow可>cl、酸NaB£曰u酉至治-S鹊钠反蠹亚匕落mu埋第第13题【答案】t解析】得布凄前看:n=CiVi=C2V2,恒鳏口时假溶液？苗科憧溯匚第14题【答案】t解析】试题分析：1体积口即九5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响,那么该碱溶滴的浓度是IxIT二ioSn上,溶液中氯离子浓度是io-泮一31/工,因此该碱海港的ph=io.5,答案选10【解析】滋题分析：品在HaiAiMaHA两溶液中,NaHA两出值tft门师1TM_串守t屋结合落流中离郑

24、粤写出廊守恒：C.丁)也(H-)F(HA-)+c1ST>+3cX、,C正赢入暂会澎抻,A噫孚分步输j溶液呈减由一定有：匚?后?>cH>>c(oir)>c7h"),d藉误,售集选c.司寸恒/c(KaO+c(HO=c(OH-)+2cW)+c(Hi-)NaE记家琳申一定有第17题【答案】试题分析：A.10mW.1molLi氨水与10mLO.1molL激酸混合/恰好完支型强酸弱碱盐,飓一发生水解反响洁窕水电离宜生的.丁“嘘海堂勃也所"工=(Cl")>c(WH-")>c(七)>cA捐误；B.10mLO.1molLiN

25、H4cL翩与5nLO.25mlX.2juo型心,厂NaOH溶液昼合投生奥庭2生等物质的孝'生的盐j而%鱼.富弱就电煮产生.明窗岗'；(丁),B正确；C.10mLO.1nol/LCH3COOH>.喈溶浓6CHQXiNa是强碱弱酸盐CWCCO一水wp度关系是c<Na')>c(CH：COO")>c(0H")>c(H*),搂嚣导废生系孑盐酸混合元素过量,麻得溶浓是酉赧、.皈联的混合物,由于N&C暹强酸强碱反响产港显碱性,所以c(Ha*)=c(Cl")>c(OH")>c/LNaOH溶液混合恰

26、好发生融嬖烦y(OH-)>c(CH2coeT>,禹子jD.10mLO.5molL一七比COONa洽_.y/_、一口氯化田的混合溶海溶液显酸性,药:c(C)>c(Na-)>c(IT)>c(OH"),D错畏.【考点定位】此题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比拟方法【名师点晴】溶流中微粒浓度大小的比拟<1)微粒浓度大小比拟的理论依据和守恒关系：两个理论依据；弱电解质电离理论；电鬲微粒的用度大壬更离生或微粒曲浓度.m晒.喏液中：c(mco：>>c(HC0C?c(co?-)豫元弱酸泰步巍程康远远大于假设三步奄离).水解理论：水解离子的血钻土小

27、解生成源粒睇度.例如,Ma#*容流中：c(CO：2-)>c(HC01-)»c(H£(h)(聂疆酸根韶的水羸簿一步为主).(2)三个守恒关系：.曳电守恒：息陋守恒是指法懑老须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电何总浓度.例如,NaHCOi溶液中；c(Na->+c(H")=c(HC0D+2c(CO3Z")十c(0H-)o物料守恒：物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.例如,0.1JholL-lNaHCO：溶液中：cCNa-)=c(HCO3")十c(CO?")+c(H2CO3)=0.1m

28、olL,厦市守恒由小超高塘配等于由水电离出的c(OH-),在碱性盐溶液中0H一守恒,在酸性盐溶潮中丁守恒.例如,纯祐溶液中c(0H-)=c(b)+c(HCOr)+2c(H2CO2)°<3)四种情况分析:%蓼蜉海根据多步电离分析,如；在氏耻溶液中,缸)>cS0CX(-)>豫普即展寿曾根据糠根的分步水解分析,如：屿岫溶液中：,(叱)>,支叱>>宜不同逐灌史同工离子浓度的叱猿:要看溶懑由其他离子对其亡生的影响.的以下洛满中：NHJg;溶流,©CHHOONHi溶液,啊HS%溶液,c(NH)遢合溶懑中备离子浓度的燧：期行缪宣分也即卑离居蜃：出胡素等

29、.例如,在.1加.1L-1的NH心枇.1上Q：匚酶水混音浓液中上各直手戒度锹小随爵)c/竖之斗(CK)>c(OH一>c(Hl>0在该溶液中,但胱七0的电离程超大于it的水包程贵,溶液呈碱性,c(oh-)>c<H+),同时c(NH?>>c(Cl->.即单一I酸或碱溶液考虑电离L溶液让浓液去店水解,sste浓一三寸子那么一到何富根积干据战度,.士翁于黑等硼盟401K"-WHm何申f力产台si刷r"spfc留漂器鲍嘴甲)VILrH占trOI1氧当酸(CW!扈喑y,3+r+HS时氏H)gEM当比(C舒口加,浓fe-膂1钾bvtOH擎曲

30、MS昌由人性酸、)DH圜据JaDfH酷根1/溶氧-:酸25甲.碱度公>SOByl正分的0.4海砧Cs<<s.试酸和va<第19题【答案】图螺1金正确,艮、加水不领困【考点定位】此题主要是考查中和滴定误差分析【名师点晴】中和滴定误差分析一误差分析;由于C标、喷均为定植,所以C测的大小取决于府的大小根据产生误差的来源,从以下几个方面来分析；1、洗涤误差：<1盛标准液的滴定管未用标准液润洗,标准港被稀释,导致隔偏大,贝肥测偏高:2盛待测的滴定管未用待测液润洗,待测液稀释,导致随偏小所以C测偏低33锥形瓶用待测液润洗,使幅偏大、贝此测偏高o2、读数误差：霹簪啸舞轻翳%黑疆

31、颦飕%视线下移,测得刻度<1滴定达终点仰视读数,导致南偏大,测C测偏高,<2滴定达终点后俯视读数,导致病偏小,贝上测偏低;3、气泡误差；装酒时滴定管尖嘴处气泡未排尽,滴定过程中气泡消失.<1这假设是发生于装待测液于滴定管时,由于气泡消失所取待测液少,闹偏小,那么C测偏低.<2这假设是装标准,液于滴定管时,气泡消失即雨偏大,那么C测偏高.4、锥形就误差;<1滴定过程中,待测液被振荡出锥形瓶,那么怖减小,G那么偏低,2锥形瓶中有蒸惚水,无影响；3中途用蒸储水洗锥形瓶壁,无置响；4滴定前,用待测液洗链形瓶,那么怖偏大,贝0C测偏高.【解析】,加.吉合的原氧在镁澹J口、二

32、者K即接近：A.国氢氧化挂溶魁小,由K说十算叫苴向移曲M味噌大,地确/向3微嬷立产管液后:融(0H)穗I由两种几流者桧有,D第21题【答案】?)®、gXlO-虚白色苏淀变为黑邑夕2AgC14-S£-=A,S4-2Cl-【解析】诚题分近；(1)Kzp=l.8乂1,口吐=:")f<cr),遁封驾邀号到；1.0社整储好含银离芋浓度和氯高于浓度相同31DO通?1311-为两湘悬爵波直为O.±nol/L上银离学力1.SXlO-l/Lj©lOOOniL0.飘化铝溶液中氯后浓度为0.吕就府/山梅解子浓蛉乂.moZL/C100jlL0.OIjudI

33、9;L'z?0.O2mol/1,抑制沉淀港解平衡,银再?浓度=1.8X10-4-0.024XKT一口1心综上睢以小N睡%:j(2)在Q.ImUL氯化铝溶液中,银离子的物耗的量浓度最大可到达；6.OXlT1hol/J(3)内式1为难溶于水和1灵舞噩:J程式为2AgCl+S,-=-内泰S+2C_、f口酸H：明歌星能富耦腐器魂躲花【考点定位】此题主要是考查了沉淀溶解平衡的应用,主要是洱淀转化的分析溶度积的计算应用点怖峨积需季IKS漾中K-淀可涌积患Bi+n-?口和三女盘WS(1)>)C(?)CH:COOH(aq)CH支OOH(aq)D(4)2.OXIO7mol/L1解析】试题分近&qu

34、ot;混合溶潢中存在由蚓厚2"口工01r占弓«(旷力由于G(CT)<£?n3,由以c9IT)>g?H+),霖含落球呈碱性？说明HCN的电看程度可旺沈的水解程度J所以匚(HCN)>c<cw);nn度,发生的反响依次为；3户用三第6'HC用生答案为：Cj余嬴麒彘鬻藏牖麻篦鹭系%懿耀1的浓度大于氢区凝J兔、C取8DH溶幡中物质的?登螂鬻翩殿龈CHC00H落流需要的氯款音酸是弱电解质,所以醋酸的浓度最大,中和相同蹦髓鳄瘫翳肱臧密鄙翦簪尢丽丽W恤'田(4)任何温度下,变水均显中性,艮倍卧中都存在C)F(or)=2.0X10-m1Lj水情子积Rgc(HO-C(OT)=2