二氧化硫的化学性质

1、二氧化硫的化学性质教案（含教学设计）课程二氧化硫的化学性质（第一课时）课型新课 授课教师苏小莉教材 版本人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修1章节第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫 (第1课时)教材分析本次教学内容选自人教版普通高中化学实验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。在学习本节内容之前，已经学习了部分的金属元素和非金属元素的相关知识，对元素化合物知识的学习方法有了一定的了解，且掌握了基本的化学实验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了坚固的基石。同时本节内容也是后续章节氨 硝酸 硫酸知识学习的基础，硫酸的工业制取方法为硝酸的工业制取提供理论支撑，

2、故本节内容有承前启后的作用。本节课以实验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。学情分析教学对象：高一年级学生心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变，对一些比较直观、形象的化学实验感兴趣。特别是学生对酸雨尤为好奇，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。知识储备：学生已完成了氧化还原反应、部分金属和非金属元素单质和化合物等知识的学习，并掌握了化学实验的基本操作方

3、法，这些内容对SO2知识的学习起到铺垫和支撑的作用。欠缺能力：高一学生抽象思维和学习迁移能力相对薄弱，可以利用实验探究和比较教学法来激发学生学习的积极性，深化学生对知识点的理解。将学到的知识：通过实验探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和氧化性四种化学性质。通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。设计思路本节课首先通过播放投影：通过美丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的对比，引入本节课的主角SO2。利用实验，推测SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性，并运用实验的手段验证猜想的正确性。最后联系SO2在实际生活生产中的应用，以及SO2形成酸雨后的危害，引导学生学习化学知识，学

4、会如何防治酸雨及其危害。本节课主要采用实验探究式的讨论教学，抓住“结构性质用途”这条主线，以已有的元素化合物知识和氧化还原反应等知识为基础，通过实验探究、比较、归纳法等手段，学生自主建构SO2的相关知识，进一步迁移，拓展，应用。教学目标1.知识与技能（1）认识二氧化硫的主要化学性质和用途。（2）了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因及酸雨的防治方法。（3）了解可逆反应的概念。（4）培养学生进行探究和社会调查的能力。2.过程与方法（1）学生学会通过生活，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。（2）根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。

5、（3）学生通过实验探究归纳出SO2的化学性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和逻辑思维能力。 3.情感态度与价值观（1）学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。（2）学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。（3）培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力（4）帮助学生了解SO2污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。教学重难点重点（1） 二氧化硫的化学性质难点（1） 可逆反应的理解（2） 在不同环境下SO2的性质的

6、分析教学方法实验探究式教学通过SO2的化学性质实验分析物质比较教学法以SO2与氯水漂白性作比较，了解SO2的漂白性原理启发式教学法通过层层设问，逐步引导学生学习新知识教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】图片展示：被酸雨腐蚀的大理石雕像、森林枯死、湖泊里的鱼虾死亡等。【提问】是什么造成了这样的恶果？【追问】酸雨是怎样形成的？二氧化硫又是从何而来？回答：是酸雨造成的。二氧化硫的来源：煤炭等燃料的燃烧；含硫金属矿物的冶炼；硫酸生产等过程中的二氧化硫的排放等。紧密联系学生的生活实际，激发学生的学习兴趣及求知欲。【过渡】这节课我们就主要来学习二氧化硫的化学性质。【回顾】二氧化碳有哪些化学性质？请列举

7、几个能反映二氧化碳化学性质的化学方程式，并试着写出能反映二氧化硫化学性质的方程式。思考讨论，上黑板书写二氧化碳：1.酸性氧化物：CO2 + H2O = H2CO32.与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3.与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3二氧化硫：让学生对比熟悉的知识进行新知识的学习，启发学生的思维，实现知识的迁移，达到温故而知新的目的；并进一步学习对比学习法。【实验1】为了探究二氧化硫的化学性质，请同学们完成以下三组实验：1.向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液，观察现象。2.分别向两支试管中加入5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分别滴加几滴品红溶液

8、，振荡，然后加热试管，观察加热前后两溶液颜色的变化情况。分组实验：1、2、实验过程中仔细观察实验现象。实验后描述实验现象：1.紫色石蕊试液变红色。2.加二氧化硫水溶液的品红试液先褪色，加热后其颜色又恢复；加氯水的品红试液褪色，加热后其颜色不恢复。培养学生的动手操作能力、观察分析能力及交流讨论能力。【讲述总结】SO2的化学性质： 1.二氧化硫是酸性氧化物溶于水后部分与水发生反应，生成亚硫酸：SO2+H2O H2SO3（板书）因此，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。SO2有酸性氧化物的通性SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(SO2过量)SO2+N

9、a2O=Na2SO3【教师】CO2 + H2OH2CO3,SO2+H2OH2SO3碳酸和亚硫酸很不稳定，在同一条件下同时又会分解，把这样的反应叫做可逆反应。【板书】可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。【练习】PPT播放练习2.SO2的漂白性【实验2】SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）；加热滴有品红的亚硫酸溶液。【讲解】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。但其漂白作用不稳定，加热后颜色又恢复。其本质是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，无色物质容易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。【讲解】二氧化硫不能使酸性

10、指示剂褪色，通常只显示出酸性。这是它的特性，希望同学们谨记！【板书】暂时性化合漂白（加热后又恢复红色）选择性不能使紫色石蕊褪色【讲述】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。但有些不法商贩为了迎合人们越白越美丽的心理，将SO2过度使用在食品加工行业。例如：这是天然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人；这是天然的劣质辣椒。这是优质辣椒这是通过二氧化硫煊过得劣质的辣椒，长期食用对人身体伤害很大，在选用这些食品时要注意辨别【思考与交流】活性炭、Na2O2或者氯水、SO2的漂白原理是否相同？3. 氧化性【思考】从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？【讲解】硫从+4价到+6价化合

11、价升高，被氧化，做还原剂，具有还原性。反应时需要加入氧化剂，如氯水。硫元素从+4价到0价或者-2价，化合价降低，被还原，做氧化剂具有氧化性。反应时需要加入还原剂，如硫化氢。【板书】氧化性：SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl4.还原性【板书】还原性：SO2+2H2S = 3S+2H2O【思考】1、二氧化硫与氯水都具有漂白性，若将二者1:1混合，漂白效果是否更好？2、二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是表现出漂白性吗？【练习】PPT播放习题听讲、记录、思考、对练习做出正确解答。对SO2的漂白性的认识聆听，做笔记，思考思考对比，总结归纳。【探究】试分析化合价并实验验证结论【总结】二氧化硫既有氧化性又有还原性【现象】氯水褪色。同样能使溴水、高锰酸钾褪色。【现象】有黄色沉淀产生【思考并回答】当二者等物质的量混合时，会发生反应，从而丧失了它们各自的漂白功能，以致有色物质颜色基本不褪。不是，二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是由于它的还原性，发生的是氧化还原反应，而非漂白性。思考并回答使学生掌握二氧化硫的主要化学性质。培养学生理论