众酸之王”--硫酸(第2课时)

1、资源信息表标 题：“众酸之王”硫酸（第二课时教学设计）关键词：浓硫酸的强氧化性描述：对于酸的通性、浓硫酸的部分特性（吸水性和脱水性），在本节第一课时里进行了较为系统的学习和巩固。作为浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。为了突破这个难点，通过稀硫酸和浓硫酸的对比及浓硫酸与铜的实验探究，分析浓硫酸与铜反应的本质，从而揭示浓硫酸强氧化性的核心所在。因此，做好浓硫酸与铜的演示实验实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键。学科：化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第三节>第二课时作者：李孔敏单 位：上海市松江二中地址：上海市

2、松江区中山东路250号Email:Likongmin0215.3 “众酸之王”硫酸（共三课时）第2课时 浓硫酸的强氧化性设计思想 对于酸的通性、浓硫酸的部分特性（吸水性和脱水性），在本节第一课时里进行了较为系统的学习和巩固。作为浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。 强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，这一点往往是学生在学习中容易混淆的地方。为了突破这个难点，通过稀硫酸和浓硫酸的对比及浓硫酸与铜的实验探究，分析浓硫酸与

3、铜反应的本质，从而揭示浓硫酸强氧化性的核心所在。因此，做好浓硫酸与铜的演示实验实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。一教学目标1知识与技能浓硫酸的强氧化性（B）。2过程与方法通过浓硫酸的性质实验，经历观察、思考、发现问题、实验探究解决问题的过程，认识用实验进行探究的方法。3情感态度与价值观通过铜与硫酸实验的探究，体验创新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。二教学重点和难点浓硫酸的强氧化性。三教学用品浓硫酸、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、多媒体。1利用材料创设情景，引入课题探究浓硫酸的强氧化性对比探究2演示实验进一步

4、回忆并分析“黑面包”实验归纳分析明了浓硫酸的强氧化性课堂练习：应用知识，解惑释疑四教学流程1流程图展示样品1探究归纳2流程说明1材料创设情景：清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊? 为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？2稀硫酸、浓硫酸与铜反应的比较分析，并结合浓硫酸与铜的实验探究，得出结论：浓硫酸具有强氧化性。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明材料引入投影材料 清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒

5、体披露后，引起了公众的强烈愤慨!同时，“高材生为何会犯如此低级错误?一个好学生为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。设疑引入刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊?为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害呢？材料具有很强的震撼力，学生陷入了沉思利用材料设置情景，引起学生兴趣，调动学生积极性。激疑、探索，激发学生的社会公德心和社会责任感。引出浓硫酸的强氧化性过渡稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？（启发学生从浓、稀硫酸的成分及其与金属的反应分析。）提问铜能与稀硫酸反应吗？为什么？设问铜能与浓硫酸反应吗？推理并回答：不能。因

6、为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。讨论，迷惑不解。讨论并回顾浓硫酸的吸水性、脱水性。引出浓硫酸的强氧化性。激发好奇心。铜与浓硫酸的实验与讨论演示实验浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象。强调生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。讲解实验中的灰黑色物质是副产物CuS等，原因较为复杂，因为时间的关系，这个问题留到课外再进行细致的探究。展示浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。引导讨论 1、铜片与浓硫酸反应的条件是什么？2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？设问浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢

7、？演示实验把铝片放入盛有浓硫酸的试管中，观察现象。加热观察。设问为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？讲解对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。展示图片运输浓硫酸的槽车图片。板书浓硫酸与金属活动顺序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。学生回答：有白色晶体析出。分析思考并回答：1、加热能反应。2、能使品红溶液褪色，加热溶液又呈红色说明生成了二氧

8、化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在6价的硫上。培养实验观察能力。培养逻辑思维能力。激发求知欲。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。浓硫酸强氧化性的分析与小结小结、板书 3、强氧化性板书（1）氧化大多数金属单质（除Pt、Au不反应）KCaPb(H) Cu Hg Ag。常温：反应 不反应（除Fe、Al钝化） 加热：反应 反应（不放出H2）（放出SO2）回忆设疑、过渡在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状

9、炭，如同一个“黑面包”，这又体现浓硫酸的什么性质呢？请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。板书（2）氧化某些非金属单质（C、S）组织讨论通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？讨论、释疑：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这体现了浓硫酸的氧化性。讨论得出因为浓硫酸的强氧化性。培养推理、综合运用知识的能

10、力。回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。前后呼应，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。学会辩证的认识问题。本节内容的小结本节小结这节课我们重点探究的是浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。师生小结：稀硫酸可与活泼金属反应，生成H2；浓硫酸强氧化性加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2氧化性由S体现。进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。培养归纳总结能力。课堂练习，巩固新知课堂练习1、请说出下列现象中硫酸表现出来的性质：(1)敞口放置浓硫酸，溶液质量增加。(2)锌粒放入稀硫酸时，有

11、气体放出。(3)铜片放入热的浓硫酸中，有气体放出。(4)把浓硫酸滴在滤纸上，滤纸往往发焦变黑。2、写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。铁和浓硫酸在加热时反应，生成硫酸铁、二氧化硫和水，写出化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。作业P22页第6题。学生讨论，得出结论。巩固所学知识，培养运用所学知识解决问题的能力。2板书记录一、纯硫酸的物理性质：二、浓硫酸的特性：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性（1）氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）K CaPb(H) Cu Hg Ag。常温：反应（除Fe、Al钝化）。 不反应。加热：反应，不放出H2。 反应，放出SO2。（2）氧化某些非金属

12、单质（C、S）3相关链接1、浓硫酸与铜反应flash课件（来源）2、“浓硫酸与铜反应的实验改进”（来源）浓硫酸与铜反应的实验改进实验用品： 带支管的试管一只（2×18厘米），一段长约10厘米、内径2厘米玻璃管，一个不漏气的塑料袋，铁架台，酒精灯，一段长20厘米的粗铜丝（或铁丝）一个3号胶塞，一个4号胶塞，一段长4厘米的铁丝浓硫酸，细铜丝一束（约5厘米长），品红试纸一片（1.5×1厘米）装置（见下图）：1、铁架台2、铁夹3、酒精灯4、浓硫酸溶液5、细铜丝6、具支试管7、胶塞8、粗钢丝9、带一段铁丝的胶塞10、品红试纸11、玻璃管12、塑料袋仪器制作² 带粗铜丝胶塞的

13、制作：取适合具支试管的4号胶塞一个，用一端较尖的粗铜丝（长约20厘米）穿透胶塞，粗铜丝在胶塞上能够上下活动即可，然后在铜丝伸入试管内的一端束上一束长约5厘米的细铜丝。² 带塑料袋的玻璃管的制作：取一支试管（2 ×18厘米）截取10厘米，截取断口束上一个塑料袋（塑料袋在束的过程中不要扎破）² 支管上胶塞的制作：取一只3号塞，按支管口径在中心打好孔，然后在胶塞的小头插入一根长约4厘米的铁丝，然后在距胶塞1.5厘米处弯成90°，再把末端弯一小钩以便用来挂品红试纸。实验方法：² 首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。&#

14、178; 向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热，（在加热浓硫酸时，把粗铜丝向上提，细铜丝先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把粗铜丝向下按，使细铜丝完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。实验现象当细铜丝接触浓硫酸时，有大量的白雾状气体放出（白雾状气体是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿（变绿的原因是因为浓硫酸中含水少，如果把此溶液稀释后变蓝），当品红试纸完全褪成白色后，把粗铜丝向上提使细铜丝离开浓硫酸溶液，反应马上停止（这样做的原因，可保证细铜丝能够重复实验用）。六教学反思本节通过设疑引入、演示实验、引导启发、知识对比、归纳总结生等方法的综合运用，较大程度的激发学生的学习积极性，从而促进教学目标的实现。对于本课时重难点的处理，主要采取以下做法：1用演示实验法和引导启发相结合，突出重点新课的中心内容是浓硫酸的强氧化性，而强氧化性主要是通过浓硫酸与铜的演示实验及结果分析得出的，因此，做好这个实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。为了证明实验中产生的是二氧化硫，而不是氢气，用润湿的品红溶液，学生从品红试纸的褪色现象，很快推出正确结果，由此说明浓硫酸跟金属的反应是较复杂的氧化还原反应。再观察稀释后试管里溶液的颜色，便可推知