人教版选修3分子结构与性质分子的性质暑假作业

1、第3节分子的性质暑假作业1、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()2、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中,至少含有两种作用力的是()A.B.C.D.3、下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ） ACaO BCO2 CSiO2 DNaCl4、下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ） ACH4 BNH3 CC2H2 DCO25、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是 （ ）Asp，范德华力 Bsp2，氢键，范德华力Csp2，共价键 D

2、sp3，氢键6、下列说法错误的是（ ）A在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、NCl3都是极性分子D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl7、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH键键能高8、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏

3、的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键9、下列化合物中含3个手性碳原子的是（）A BC D10、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低D. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高11、利用相似相溶原理不能解释的是（）AI2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B在水中的溶解度:C2H5OHCH3CH2CH2CH2OHC不同的烃之间能相互溶解

4、DI2易溶于KI溶液中12、氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是_杂化，H2O2为_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K沸点/K水中的溶解度(标准状况)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是_。(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有_个键， _个键，甲醛中碳元素杂化方式为_，甲醛分子空间构型为_。13、A、B、C、D是元素周期表中前四周

5、期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：(1)写出下列元素的名称：A_ D_。 (2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物_(用化学式表示）。A和B第一电离能的大小关系为：A_B。（选填“”、“E（硒） E（砷）E（硒） E（溴） (4)H2O ； 水分子间形成氢键【解析】解：A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1，电子排布式为1s22s22p

6、3，A为N元素； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小，B为O元素；C元素原子3p能级上只有一对成对电子，C为S元素；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中，D为K元素。(1)根据上述分析，A为N元素，D为K元素，故答案为：氮；钾； (2)元素A、B形成的A2B型共价化合物为N2O，与N2O等电子体的化合物有CO2等，故答案为：CO2；N原子的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能大于O，故答案为：；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，故答案为：H2O； 水分子间形成氢键。14、【答案】（1）FNO （2）sp ； 2NA（3）ls22s22p63s23p

7、63d3（4）C （5）12 （6） acde ； 三角锥形 ； sp3【解析】解：本题考查原子、分子和晶体结构、化学键等知识点.（3）根据构造原理可知，Cr3+基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d3。（4）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个键，使O3分子成折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大键，这个离域的键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的。二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以键结合以外，还形成一个三中心四电子的大键。水分

8、子构型为V型，以sp3方式杂化，CO2分子构型为直线型，以sp方式杂化，BeCl2分子构型为直线型，以sp方式杂化，答案选C。（5）干冰是面心立方晶胞，选定立方体顶点上的一个CO2分子，则与其等距离，且相距最近的CO2分子应在面心上，这样的分子共有12个（同层4个，上层4个，下层4个）。（6）Q分子晶体中分子间存在范德华力，共价键均是由不同种原子形成的，属于极性共价键，没有非极性共价键，水中氧原子与H原子形成氢键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键。答案选acde。R中阳离子是H3O，采用sp3杂化，存在孤对电子，空间构型为三角锥形；阴离子中中心原子形成4个键，分子构型为正四面体型，杂化类型为sp3杂化。15、【答案】（1）略（2）从上到下依次减小；（3）第三周期，A族； （4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；（5）（6）F_H-F O_H-O F_H-O O_H-F 【解析】解：（1）NaAr之间六种元素第一电离能的变化规律为：（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是：从上到下依次减小；（3）上图中5号元素即P在周期表中的位置是第3周期第VA族；（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因