鲁教版（五四学制）九年级2.4酸碱中和反应 练习

1、.酸碱中和反响1以下物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是 A硫酸钠溶液 B. 氯化钡溶液C铁粉 D. 紫色石蕊溶液 2如图是稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的选项是 A该反响是NaOH溶液滴入稀盐酸Ba克是指参加NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和参加的NaOH溶液质量一定一样3以下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论不正确的选项是 A反响完毕时溶液的pH7B反响前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OHD该反响的本质是H和OH结合生成H2O分子4某同学在探究“酸与碱能

2、否发生反响时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程见以下图。以下图所加试剂分别是 A. 稀NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH 溶液C. 稀NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液5以下反响属于中和反响的是 A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC. Fe+2HCl=FeCl2+H2 D. KOH+HNO3=KNO3+H2O6类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 氧化物都含有氧元素，所以含

3、氧元素的化合物一定是氧化物 酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成水的反响一定是中和反响A只有 B CD7实验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变化规律得到如下图曲线。以下有关说法正确的选项是 A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示此时液体为纯洁物CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化氢8以下应用一定与中和反响原理无关是 A施用熟石灰改进酸性土壤 B服用含AlOH3的药物治疗胃酸过多C实验室用浓硫酸做枯燥剂 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸9某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反响，两

4、者恰好完全反响，生成mg水。以下说法正确的选项是 A假设样品不含任何杂质，那么m1.8;B选项假设m1.8，那么样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH是正确的表达；C选项是错误的表达，D选项根据相关的化学反响方程式可知假设样品中不含A，那么盐酸的溶质质量分数不小于3.65%10.1乙；2红色变为无色；3盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7 【解析】1根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进展中和反响，变成中性然后变成酸性，所以进展该反响的实验操作是按照图2的乙图所示进展的；2通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开场是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；3根据图像可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反响生成盐和水，所以曲线上C点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7 111小于；2黄色；3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【解析】1当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7；2铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，可