鲁教版九年级化学全册7.2碱及其性质测试题

1、.30分钟训练1.明朝爱国将领于谦的?石灰吟?：千锤万击出深山，烈火燃烧假设等闲。焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。该诗表达诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、消费、性质、用处等多种化学事实。以下化学变化与诗意无关的是 A.CaCO3CaO+CO2 B.CaO+H2O =CaOH2C.CaOH2+CO2=CaCO3+H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O2.以下气体既能用浓硫酸又可以用NaOH枯燥的是 A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 3.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反响化学方程式为：2Al+3CuOAl2O3+3Cu。反响完毕后，为了检验氧化铜

2、是否完全反响，取少量反响后的固体，参加足量的稀硫酸，充分反响后，将铁片插入溶液中。以下表达的现象中，可以说明氧化铜没有完全反响的是 参加稀硫酸后，有气泡生成 参加稀硫酸后，没有气泡生成 参加稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 插入溶液中的铁片外表有红色物质析出A. B. C.只有 D.4.写出制备MgSO4的三种方法用化学方程式表示。1_。2_。3_。5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：_,_。6.Ba2+被人体吸收会引起中毒，BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐，服用“钡餐不会引起中毒，其原因是_。假设服

3、用了BaCO3，那么会引起中毒，中毒原因是_,化学方程式为_。在Na2CO3、CuSO4、MgSO4这些物质中，可用作解毒剂的是_。7.工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱，写出有关反响的化学方程式：_、_、_。8.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰枯燥剂，请勿食用。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进展探究。1猜测一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：_。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反响方程式：_。2猜测二：块状固体B溶于水可能有_填“吸

4、热或“放热现象。请设计实验方案验证你的猜测至少写出两种方案：_。_。_。3取适量块状固体B参加盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学一起进展讨论，一起猜测。甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙。乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙。你认为，白色固体C还可能是：_。请设计实验证明你的猜测填写下表：方案现象和结论9.如以下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。假设向试管外盛水的烧杯中参加浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。10.如以下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是_。B瓶

5、中的石灰水的作用是_。D瓶中出现的现象是_。11.把以下每组物质只采用一种试剂将它们鉴别开来：1如何区别Na2CO3溶液和NaCl溶液？2如何区别稀硫酸和Na2SO4溶液？12.采用一种试剂把以下每组试剂鉴别开来：1H2SO4、NaOH、NaCl 2HCl、CaOH2、NaOH3NaOH、Na2SO4 4Na2SO4、NaCl13.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反响后，请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反响。实验步骤实验现象结论参考答案1.解析：第一句，经过千锤万击开采来的应该是石头碳酸钙，这是告诉我们制备石灰的原料；第二句，告诉我们消费石灰的方法是对石头进展长时间的煅烧；第三句，告诉

6、我们经过加水会使得大块的石灰生成细微的粉尘；第四句，说明石灰的用处是给世间带来洁白，美化我们居住环境等，这包含了消石灰与空气作用重新生成新的CaCO3固体。该过程唯独没有表达盐酸的作用。答案：D2.解析：枯燥的原理：枯燥只吸收水分，但不能与被枯燥的气体发生反响；CO2、SO2、 HCl都能与NaOH反响，故三者都不能用NaOH枯燥，而O2既不能与浓硫酸反响，也不能与NaOH反响，故既能用浓硫酸又可以用NaOH枯燥。答案：D3.解析：该题主要考察学生的逻辑推理才能。参加稀硫酸后，有气泡生成，参加稀硫酸后，没有气泡生成，说明铝有剩余，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；铜与稀硫酸常温下不反响，溶液中

7、有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反响；插入溶液中的铁片外表有红色物质析出，说明参加足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜，由此可知氧化铜一定没有完全反响。答案：C4.解析：利用酸的化学性质可以得出。比方酸可以与金属单质、碱性氧化物、盐等反响。答案：1H2SO4+Mg=H2+MgSO42H2SO4+MgO=H2O+MgSO43H2SO4+MgCO3=H2O+MgSO4+CO25.解析：本题考察盐酸的化学性质，可以与部分金属和金属氧化物反响，并且熟知反响后的生成物就不难写化学方程式，书写时要注意化学方程式书写原那么和步骤。答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=F

8、eCl2+H26.解析：Ba2+被人体吸收引起中毒。而BaSO4不溶于水，也不电离出Ba2+，因此服用了BaSO4不会引起中毒。假设误服了BaCO3，BaCO3可以与胃液中的盐酸反响，生成可溶于水的BaCl2,所以会引起中毒。假如此时再服用MgSO4等可溶性硫酸盐,可以与Ba2+反响生成BaSO4，就可以解去毒性。答案：BaSO4既不溶于水，又不溶于胃酸 BaCO3与HCl反响生成可溶于水的Ba2+ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 MgSO47.解析：制备烧碱的原理方程式是CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3。这就需要纯碱和消石灰，而制备消石灰那么需要CaO固体，

9、制备CaO固体那么依靠煅烧石灰石。答案：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO38.1CaOH2、CaCO3 CaOH2O=CaOH2、CaOH2CO2=CaCO3H2O2放热 取适量块状固体放入烧杯中，参加少量水，用手触摸烧杯外壁 取适量块状固体放入烧杯中，参加少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化 在试管中参加适量块状固体，参加少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出 在试管中参加适量块状固体，参加少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化3CaOH2和CaCO3

10、的混合物方案现象和结论步骤：将所得固体C加到试管中，参加少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液步骤：再向试管中滴入稀盐酸假设溶液变红，那么白色固体C中含有CaOH2；假设溶液不变红，那么白色固体C中不含有CaOH2假设有气泡产生，那么白色固体C中含有CaCO3；假设无气泡产生，那么白色固体C中不含有CaCO39.解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。答案：浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。10.解析：本题是考察的是生物

11、体呼吸作用产生二氧化碳的实验。答案：除去空气中的二氧化碳 检验空气中的二氧化碳是否被除净 澄清的石灰水变浑浊11.解析：本题是一道鉴别题，根据鉴别物质的特性，把握它们之间的共性，就可以解决。1中，Na2CO3溶液和NaCl溶液，含有一样的Na+，而Na2CO3溶液中含有，NaCl中含有Cl-，因此，只要针对和Cl-的性质不同进展特定实验，产生有关现象，就能进展区分，方法较多。2中H2SO4是一种酸，溶液中含有H+，Na2SO4溶液中无H+，针对H+的性质可以进展鉴别。答案：方法多种，只要合理即可1分别在两种溶液中参加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液，无气泡产生的是NaCl溶液。2分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是H2SO4，不变色的是Na2SO4溶液。12. 1紫色石蕊试液或pH