选修四第三章第四章复习提纲

1、.选修四 化学反响原理第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念及弱电解质的电离平衡电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较弱电解质电离平衡的建立、特征、影响因素电离平衡常数【选修四课本第42-43页】4强、弱电解质的比较【例8】室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是 A该溶液的pH4 B由HA电离出的cH约为水电离出的cH的106倍C此酸的电离平衡常数约为1×107 D升高温度，溶液的pH增大答案：D考点二 常见强、弱电解质电离方程式的书写1强酸、强碱、正盐个别情况除外如醋酸铅在

2、水溶液中 完全电离 ，不写可逆符号：例如：H2SO4 = 2H+ + SO42- BaOH2 = Ba2+ + 2OH-2弱酸电离方程式的书写： 例如：一元弱酸 CH3COOH CH3COO- +H+多元弱酸 H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-3弱碱电离方程式的书写：例如：NH3·H2O NH4+ + OH- FeOH3 Fe3+ + 3OH-多元弱碱一步写完4两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆例如：H+AlO2-+ H2O AlOH3 Al3+ +3OH-5可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离

3、子全部电离且不可逆，酸式酸铲除HSO4-外全部分步电离，每步可逆例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 完全电离； HSO3- H+ + SO3- 分步电离【例9】H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。答案：第二节 水的电离和溶液酸碱性考点一 水的电离平衡和影响平衡的因素 1.水的电离平衡和电离平衡常数【详见：选修四课本第45页】 2.水的离子积常数【详见：选修四课本第45页】 3.影响水的电离平衡的因素: 特别提醒：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。考点二 溶液的酸碱性和pH值溶液酸性、中性或碱性的判断根据是：看cH+和cOH-的相对大小.1. 溶液的p

4、H值:氢离子浓度的负对数。pH=lg cH+；同理pOH=lg cOH- 特别提醒：在25下，pH=7的水溶液，为中性，水的离子积常数为1×10-14，且cH+和cOH-都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。但373K100的温度下，pH=6为中性溶液。考点三 pH值计算的根本规律1. 酸溶液无论是酸和酸的混合、酸碱中和酸过量还是酸溶液稀释后：先求cH+，再求pH。2.碱溶液无论是碱和碱的混合、酸碱中和碱过量还是碱溶液稀释后,先求cOH-,再通过Kw求cH+,最后求pH值。特别提醒：强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶

5、液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。但要注意无限稀释问题。考点四 酸碱中和滴定【详见：选修四课本第48-52页】实验原理、实验用品、实验操作、误差分析等第三节 盐类的水解考点一 盐类水解反响及其规律【详见：一轮复习资料177页第3讲 考点1、考点2】一 盐类水解的定义二盐类水解的本质：三盐类水解的特点；四盐类水解的规律；五水解离子方程式的书写；六盐类水解的影响因素【例10】H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为 填“正盐或“酸式盐，其溶液显 填“弱酸性、“中性或“弱碱性。答案：正盐 弱碱性考点二 溶液中粒子

6、浓度大小的比较规律1、必须有正确的思路：首先确定溶液中的溶质及其物质的量浓度，其次看所要比较的微粒的来源强电解质电离产生的离子以及弱电解质分子是大量存在的，而弱电解质电离产生的离子和盐电离的弱离子水解生成的微粒都是少量存在的2.分清他们的主要地位和次要地位 如等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈 酸性 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO的水解程度要大；等物质的量浓度的NH3H2O和氯化铵的混合溶液呈碱性，说明NH3H2O的电度程度比NH4+的水解程度要大。 再如碳酸氢钠等多数弱酸的酸式盐溶液显碱性，说明一般弱酸的酸式酸根水解程度大于其电离程度；而NaHSO3、

7、NaH2PO4溶液显酸性，说明HSO3-、H2PO4-均为电离程度大于水解程度。3.溶液中的三个守恒物料守恒、电荷守恒以及质子守恒电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。对于0.1mol/LNa2CO3溶液 cNa+cH+ = cHCO3-2cCO32-cOH- 物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。对于0.1mol/LNa2CO3溶液 cNa+ =2 cHCO3-cCO32-cH2CO3 质子守恒：是指溶液中由水电离出来的H+和OH-总数相等。对于0.1mol/LNa2CO3溶液 cOH- = cHCO3-

8、2cH2CO3cH+质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。2. 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如一样物质的量浓度的以下各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是。【例11】常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，假设混合液体积等于两溶液体积之和，那么混合液中以下关系正确的选项是A. cHA小于cA- B. cHA一定大于0.1mol/LC. cNa+= cHA+cA- D.cOH-=cH+1/2cHA-cA-答案：D 特别提醒理解透水解规律：有弱才水解，

9、越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。考点三 盐类水解的应用1实验室配制和储存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时参加一定量酸盐酸，防止铁离子水解；配制CuSO4溶液时参加少量硫酸，防止铜离子水解。2某些活泼金属与强酸弱碱盐反响 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。3制备FeOH3胶体沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，产生红褐色胶体。Fe33H2OFeOH3胶体3H4明矾KAlSO42·12H2O、三氯化铁FeCl3等净水Al33H2OAlOH3胶体3H Fe33H2OFeOH3胶体3H原因：胶体吸附性强，可起净水作用。5苏打Na2CO3洗涤去油污CO32H2OHC

10、O3OH，加热，去油污才能增强。原因：加热，促进CO32 的水解，碱性增强，去油污才能增强。6泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2SO43 NaHCO3水解：HCO 3 H2OH2CO3OH碱性 Al2SO43水解：Al33H2OAlOH33H酸性 当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方互相促进水解：3HCO3Al3AlOH33CO27施用化肥普钙【CaH2PO42】、铵态氮肥不能与草木灰K2CO3混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32H2OHCO 3OH3CaH2PO4212OHCa3PO4212H2O4PO43- NH4+ OHNH3H2O降低肥效8判断盐溶液的酸碱性或pH

11、如一样物质的量浓度的以下溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO49比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为cNacCO32 cOHcHCO3 cH10加热蒸发盐溶液析出固体不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl。能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2SO43。能水解，但水解后生成的酸有挥发性，那么析出金属氢氧化物，假设蒸干后继续加热灼烧，那么可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3。假设盐在较低温度下受热能分解，

12、那么加热蒸干其溶液时，盐已分解，如CaHCO32。11判断盐所对应酸的相对强弱如物质的量浓度一样的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，那么酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。12判断盐溶液中离子种类多少如Na3PO4溶液中存在哪些离子。13某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等碱性试剂不能用磨口玻璃塞；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。14证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明CuOH2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证之。15除杂：采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生

13、成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如KNO3溶液中含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。向MgCl2、FeCl3的混合溶液中参加MgO以除去FeCl3。16假如溶液浓度较低，可以利用水解反响来获得纳米材料氢氧化物可变为氧化物。假如水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：【详见：选修四课本第57-58页】TiCl4x2H2O过量TiO2·xH2O4HCl 所得TiO2·xH2O经焙烧 得TiO2。17判断溶液中离子能否共存如Al3与CO32 、HCO3、AlO2-、S2-、HS-、SiO32- 在溶液中不能大量共存，Fe3与CO

14、32 、HCO3、AlO2- 、SiO32-在溶液中不能大量共存，NH4+与AlO2-、SiO32-在溶液中不能大量共存，因为能发生双水解反响。 特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：1比较大小型，例：比较pH值大小；比较离子数目大小等。2实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。3反响推理型，例：判断金属与盐溶液的反响产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。考点四 盐的水解常数【详见：选修四课本第58页】能水解的盐表示为MA假设MA为强碱弱酸盐，那么Kh=Kw/Ka；假设MA为强酸弱碱盐，那么Kh=Kw/Kb；第四节 难

15、溶电解质的溶解平衡考点一 溶解平衡沉淀反响的应用【详见：选修四课本第62-67页实验、实例】1沉淀的形成和转化 2沉淀的溶解 考点二 有关溶度积的计算 【选修四课本65-66页】考点三 溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡1电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向挪动。2电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相

16、对大小。假设水解程度大于电离程度，那么溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；假设电离程度大于水解程度，那么溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。第四章 电化学根底第一节 原电池考点一 原电池原理和正确书写电极反响式特别提醒：原电池形成还有一个隐蔽条件：能发生自发的氧化复原反响考点二 常用的化学电源和新型化学电源【详见：选修四课本第74-78页】几种常见的电池和新型电池分类及反响原理简介 方法技巧: 二次电池首先需要判断什么情况下是原电池，什么情况下是电解池，二次电池充电时是电解池，放电时是原电池。充电和放电是在两种不同的条件下发生的，充电是在外接电源条件下发生的非自发氧化

17、复原反响, 放电是在无外接电源条件下发生的自发氧化复原反响。第二节 电解池考点一 电解原理【详见：选修四课本第79-80页】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化复原反响的过程。电解池或电解槽 ：把电能转变为化学能的装置。2、构成条件： 3、电解池的工作原理：4、电极的放电顺序：考点二 电解原理的应用【详见：选修四课本第80-82页】方法技巧：牢记上述根底知识和一般规律；有信息按信息做。例如：电解NaCl的饱和溶液氯碱工业：惰性电极电解，且有阳离子交换膜2NaCl2H2O2NaOHH2+Cl2按右图电解NaCl的饱和溶液总反响方程式：NaClH2ONaClOH2工业上，通过如下

18、转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体I中反响的总化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2用Fe电极电解：Fe+2H2OFeOH2+H2【例12】H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如下图阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过： 写出阳极的电极反响式 ； 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法制备H3PO2，将“四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO3稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 考点三 原电池和电解池的比较装置类别原电池电解池举例【选修

19、四课本71页图4-1】【选修四课本79页图4-8】能量转化将化学能转化为电能将电能转化为化学能电解名称负极电子流出的电极正极电子流入的电极阴极与电源负极相连的电极阳极与电源正极相连的电极电极反响氧化反响复原反响复原反响氧化反响电子流向从负极流出经导线流入正极从电解池阳极流向电源正极，从电源负极流向电解池阴极电流方向从正极流入负极从电解池阴极流向电源负极，从电源正极流向电解池阳极离子挪动阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移阳离子向阴极挪动，阴离子向阳极挪动形成条件两个活动性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路电极阴极和阳极；电源；电解质溶液是否自发反响可以自发进展反响不能自发进展第三节 金属的电化学腐蚀和防护考点一 理解金属腐蚀的概念和分类【详见：选修四课本第84页】金属的腐蚀： 特别提醒：化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别是有无电流，即是否能形成原电池 规律总结判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀：1首先看金属：如金属是纯金属,也不与其它金属接触，那么发生的腐蚀可能为 化学腐蚀 ；假设金属不纯或与其它金属接触,那么发生的腐蚀为 电化学腐蚀 。2其次看接触的物质：如接触的物