浙江1月高等教育药物化学自考试题

1、B.互称为同位素C.中子数分别为 176、177D.质量数均超过质子数的两倍2.以下溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是A.将40克NaOH固体溶解于1L水中李店中学高三化学第四次月考可能用到原子量：H: 1 0:16 S:32 Na:23 C:12 N:14 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 K:39Zn :65 Cu:64 P:31卷I单项选择题共30小题，每题2分1. 2022年4月7日 俄罗斯科学家宣布在实验中获得了29；Un和29；Un两种新原子。以下有关这两种原子的说法错误的选项是A. 是同一种核素B. 将22. 4L的HCI气体溶于水配成 1L溶液C. 将1L10mol

2、/L的浓盐酸与 9L水混合D. 10克NaOH固体溶解于水配成 250ml溶液3. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满Q、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是(2比Q的质量小C两种气体的分子数目相等4. 以下各组物质的分类正确的选项是( 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：明矶、冰醋酸、石膏、纯碱 非极性分子： CO、CC1、CHC12、对二甲苯 同位素：1H+、Vb、3H 同素异形体：C60、。0、金刚石、石墨 同系物：分子式分别为 CHQ、C2H4Q、CHO、GHQ的有机物 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A. B.

3、C.D.全部正确5. 下表中，对陈述i、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述I陈述n判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病NaCO可与盐酸反响I对，n对，有BNaO2溶于水所得溶液中滴入酚酞变红N&Q与水反响生成氢氧化钠I对，n错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化I对，n对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧 NaQ能和CO和HO反响牛成QI对，n对，有6. 以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A. 石灰石与硫酸反响制 CO: CaCO+ 2H+=Ca2+ + CO2 f + H2 OB. NaO 与 H2O 反响制备 O2 : NaaO2 + H 2

4、O = 2N a+ + 2O + O 2 fC. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl 一 + ClO 一D. 用硫酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2Q具有复原性：2Mnq + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn2+ + 5O 2 f + 8H 2O7. 以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cif+、Na+、SQ2 pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AIOT、NO 参加 Al能放出H2的溶液中：C、HC0、NO、NH+ 在由水电离出的 c(OH_)=10- mol L-的溶液中：Na、Ba、Cl_、I _ 能使pH

5、试纸变为蓝色的溶液：Nef、C1-、S2-、ClO_ 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO_、Cl _A. B .C .D.&类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。以下各种类比推测的说法中正确的选项是 Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成 CuS CaCO与稀硝酸反响生成 CO,推测CaSO与稀硝酸反响生成 SQ CO分子是直线型结构，推测 CS分子也是直线型结构 Fe与CuSO溶液反响，推测 Fe与AgNO溶液也能反响 NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力

6、也很强A. B.C.D.9 .某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba2 +、Cl 一、Br 一、S&一、SQ2一离子 中的假设干种(忽略水电离出的H+、OH)，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水,再参加 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中参加 Ba(NO)2溶液和稀HNO有白色沉淀产生4过滤，向滤液中参加 AgNO溶液和稀HNO有白色沉淀产生到的现象如下。以下结论正确的选项是A. 肯定含有的离子是C.可能含有的离子是B.肯定没有的离子是D.不能确定的离子是10. 正确掌握化学用语和化学根本概念是学好化

7、学的根底。以下表述中正确的选项是A. 物质熔沸点的上下顺序是：氯化钠晶体硅冰氖气b. 16o与18o互为同位素；f16O d16o f18O n18o互为同素异形体C. P4、CH、NhT粒子的空间构型均为正四面体型；CO、C2H2均为直线型分子D. Ca?+的结构示意图为，NHCI的电子式为11. 甲、乙、丙、丁 4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B. 乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有第2周期W A族的元素，

8、那么丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中所含元素质量比相同，那么丁中一定含有-l价的元素12. 如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图C.第3周期n A族D.第3周期W A族14. 以下画有横线的物质在反响中不能完全被消耗的是()A. 将1 mol C置于含有足量 HSQ的浓硫酸的容器中加热充分反响B. 将1 mol Mg置于10 L空气中标准状况使之在高温下反响C. 将1 mol SO 2和足量的Q混合参加一个装有 V2O5的容器中反响足够长的时间D. 将含少量CO的CQ气体通入盛有足量的 NQ固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃15. 以下实验现象，与新制氯水中的某些成分括号内物

9、质没有 关系的(A. 将NaHCO固体参加新制氯水，有无色气泡B. 使红色布条褪色HCIOC. 向FeCb溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，发现呈血红色HCID. 滴加AgNO溶液生成白色沉淀ClOF 00 o j 0 ocQsiQ wohno阳 OBQU-O Qhnol'QttcQwgyoFO也。ril HohodKosoh不能得出的结论是不考虑稀有气体元素()A. 当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B. 当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C. r F-r Cl-r Br-r I-,r K+r Na rMg+r Al3+D. 假设原子甲电子层数大于原子乙，那

10、么原子甲半径一定大于原子乙13. X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M N R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔点，而且有如下反响条件未标出，方程未配平：1X+Zt M (2M+X N; (3M+0 R+X假设X是非金属，那么组成 Y单质的元素在周期表中的位置是()A.第2周期W A族B.第2周期W A族A.元素原子序数小于号元素处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.17.：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol1NazQ(s)+CO2(g)=Na 2CO(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol2根据以上热化学方程式判断，

11、以下说法正确的选项是A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由 CO生成CO的反响过程和能量关系号兀素是金属兀素C. 2Na2Q(s)+2CO2(s)=2Na 2CO(s)+O 2(g) H> -452 kJ/molD. CO(g)与NqQ(s)反响放出509 kJ热量时，电子转移数为x102318.以下表达正确的选项是A.将CO通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO,产生沉淀B. 在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NQ)2固体，铜粉仍不溶解16. 现有以下短周期元素的数据、元素编号 元素性原子半径nm0.0740.1600.1520.1100.0990.

12、1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3以下说法中，正确的选项是 ()ZC. 向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO溶液，沉淀消失D. 纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSQ固体，速率不改变19. 向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO气体体积(V)的关系如右图，以下表达不正确的选项是A. a点之前的反响的离子方程式为Ba2+ + 2OH + CQ= BaCOj + H2O rt|仏屯 bB. a点到b点之间的反响离子方程式是CO2 + CO2+

13、 H2O= 2HCOC. c点的二氧化碳体积是 15L/ ? 丨_D " Sc- F(L)D. 混合稀溶液中 Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1 : 120. aAn+、bBn+1+、cCn、dDn+1具有相同的电子层结构，关于A、B、CD四种元素的表达正确的选项是A.四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同B.原子序数：b> a> c > dC.最高价氧化物对应水化物的碱性：B> AD气态氢化物的稳定性：D> C21. 短周期元素 X Y、Z在元素周期表中的位置如右以下列图所示，以下说法正确的选项是A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性

14、最强B. Y的氢化物的稳定性比 Z的弱C. 元素X组成的单质中存在的化学键为共价键D. Z的单质为分子晶体22. 右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、枯燥、 收集和吸收有毒气体。以下各组物质能利用这套装置进 行实验的是A.电石和水B . MnO和浓盐酸C. Cu片和浓硫酸D . Na>SQ和浓硫酸23. 50 C时，某碱性溶液中 c(H+)=1 X 10-7 mol L-1 ,A .大于7BC .小于7D24. 能用离子方程式 H+ OH-= H2O表示的反响是A.稀盐酸和氢氧化铜反响BC.稀硫酸和烧碱溶液反响D那么该溶液的pH()。.等于7.都有可能丨。.稀醋酸和稀氨水反响.稀硫

15、酸和氢氧化钡溶液反响盐酸的烧杯中，均加水稀释到200 mL,丨。25. 把以下四种 X溶液分别参加四个盛有 10 mL 2 mol/L 此时X与盐酸和缓地进行反响。其中反响速率最大的是A. 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液.20 mL 2 mol/L的X溶液C. 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液.10 mL 5 mol/L的X溶液36.在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1 : 3的N2和H2。假设开始时两容器的体积相等，且在相同条件下到达平衡时，两容器中N2的转化率应当是A. a中大C. a、b中一样大 27. 0.1 mol L -1 的 NaOH溶液

16、与 0.1 mol确的顺序是()。A. c(Na+)=c(CI-)> c(H+) > c(OH-)C. c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)28 .某粉末与稀硝酸反响后生成的溶液里参加过量的.b中大.无法判断的NH4CI溶液等体积混合后，离子浓度大小正.c(Na+)=c(Cl-)> c(OH-) > c(H+).c(Na+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)NaOH溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为原来的粉末，该粉末可能是。A . Ag.FeO.SiO2.Al2O329 .在

17、一定条件下，向密闭容器中充入30 mLCO和 20 mL水蒸气使其反响，当 CO+H2O(g)CO2+H2到达平衡时，CO的体积分数为40%那么以下表达错误的选项是 ()。A .平衡后水蒸气的体积分数与H2相等.平衡后CO体积与CO2相等C.平衡后水的转化率为 50%D.平衡后CO2的体积分数为20%30 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气气体体积在标准状况下测定，以下有关说法中正确的选项是。A. 假设提供0.4 mol HCl , MnO2缺乏量，那么可制得氯气 2.24 LB. 假设提供0.4 mol HCl , MnO2过量，那么可制得氯气 2.24 LC. 假设有0.4 mol H

18、Cl参与反响，那么可制得氯气 2.24 LD. 假设有0.4 mol HCl被氧化，那么可制得氯气 2.24 L卷H非选择题共40分31. 在浓CaCl2溶液中通入氨气和 CQ,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。(1除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用(2丨假设不通入氨气能否生成CaCO? 。(3 假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下 装置回收填代号A.热分解法B .热复原法C.电解法爹孔球泡(4 根据上述反响原理，向饱和食盐水中通入氨气和CQ能得到NaHCO假设食盐水中含有 KCl杂质，那么检验得到的 NaHCO中是否混有钾盐的方法是 。32. 甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如下列图其中乙、丙、丁的位置未标出，四种元素的原子序数之和为 36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。1甲元素在周期表中的位置为 。匕|2丙、丁可形成 AE2型化合物，其电子式表示为 。1该分子是 填“极性分子或“非极性分子。3丙是填名称，其单质与甲元素的最高价氧化物水化物