苏教版20182019学年化学反应原理专题3 溶液中的离子反应 检测试题（解析版）

1、.专题3 溶液中的离子反响 检测试题一、选择题此题包括25小题,其中115小题每题2分,1625小题每题3分,共60分,每题只有一个选项符合题意1.以下物质中,其水溶液能导电又属于非电解质的是 A A.NH3 B.蔗糖C.空气D.液态HCl解析:NH3的水溶液可以导电,是生成的一水合氨发生了电离,氨气属于非电解质,A正确;蔗糖的水溶液不能导电,属于非电解质,B错误;空气是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质,C错误;液态HCl的水溶液可以导电,是氯化氢发生了电离,属于电解质,D错误。2.以下物质属于电解质且不发生水解的是 C A.MgCl2B.C2H5OH C.NaHSO4 D.CH3COO

2、Na解析:MgCl2为强酸弱碱盐,水溶液是因水解而呈酸性,A错误;C2H5OH为非电解质,B错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,属于电解质,不水解,C正确;CH3COONa是强碱弱酸盐,属于电解质,水溶液因水解而呈碱性,D错误。3.以下物质的水溶液因水解而显酸性的是 C A.CH3COOH B.NaHSO4C.NH4Cl D.Na2CO3解析:CH3COOH 属于酸,水溶液中电离显酸性,不水解,A错误;NaHSO4 是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出氢离子,使溶液显酸性,B错误;NH4Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,C正确;Na2CO3的水溶液显碱性,D错误。4.以下电离方程式正确的选项是

3、 A A.NH3·H2ON+OH-B.CuOH2Cu2+2OH-C.NaHCO3Na+H+CD.CaCO3Ca2+C解析:B项应用“,C项应为NaHCO3Na+HC;D项应为“。5.以下溶液一定显酸性的是 B A.溶液中cOH->cH+B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中cH+=10-6mol·L-1D.pH<7的溶液解析:判断溶液酸碱性的关键看cH+和cOH-的相对大小,假设cH+>cOH-,溶液呈酸性;而pH<7或cH+=10-6 mol·L-1,假设温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红,那么该溶

4、液显酸性。6. 25 时,以下溶液中水的电离程度最小的是 A A.pH = 2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C.0.001 mol/L盐酸D.pH =10的氨水解析:A项,pH = 2 的CH3COOH溶液,cH+=10-2mol/L,对水的电离平衡起抑制作用,水的电离程度减小,那么根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是cH+=10-12mol/L;B项,Na2CO3是强碱弱酸盐,C水解消耗水电离产生的氢离子,因此会促进水的电离平衡正向挪动,水的电离程度增大;C项,0.001 mol/L盐酸, cH+=10-3mol/L, 对水的电离

5、平衡起抑制作用,水的电离程度减小,那么根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是cH+=10-11mol/L;D项,pH =10的氨水,cH+=10-10mol/L,溶液中的氢离子就是水电离产生的,水电离产生的氢离子浓度越小,水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。7.常温下,以下各项中cH+最小的是 D A.pH=0的溶液B.0.5 mol·L-1 H2SO4C.0.5 mol·L-1 HClD.0.6 mol·L-1CH3COOH解析:pH=-lgcH+=0,那么cH+=1 mol/L;硫酸完全电离,溶液中cH+=2cH2S

6、O4= 1 mol/ L;HCl完全电离,溶液中cH+=cHCl=0.5 mol/L;醋酸不完全电离,溶液中cH+远远小于 0.6 mol/L,应选D。8.以下水解离子方程式正确的选项是 C A.Na2CO3:C+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2+2H2OCuOH2+2H+D.NaHCO3:HC+H2OH3O+C解析:根据水解离子方程式的规那么进展判断。C的水解应分两步,A错误;N的水解是N结合水电离出的OH-而生成NH3·H2O和H+,B错误;D是HC的电离方程式,D 错误。9.室温时,0.1 mol/L的

7、一元酸HA在水中有0.1%发生电离,以下表达错误的选项是 B A.溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.NaA的水溶液显碱性D.由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的106倍解析:HA电离出的cH+为0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,那么pH=-lg10-4=4,A正确;温度升高促进弱酸的电离,氢离子浓度变大,那么pH变小,B错误;由题干信息知,HA为弱酸,故NaA为强碱弱酸盐,因A-水解使溶液显碱性,C正确;HA电离出的cH+为0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢离子浓度为10-10 mol/L,那么由HA电离出的cH

8、+约为水电离出的cH+的106倍,D正确。10.室温下,以下事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 D A.0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7C.一样条件下,浓度均为0.1 mol·L1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电才能弱D.0.1 mol·L1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色解析:假设氨水为强碱,那么0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH等于13,0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13,可证

9、明NH3·H2O为弱电解质,A正确;0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7,说明氯化铵为强酸弱碱盐,即可说明NH3·H2O为弱电解质,B正确;NaOH为强电解质,一样条件下,浓度均为0.1 mol·L1 的NaOH溶液和氨水,氨水的导电才能弱,说明NH3·H2O为弱电解质,C正确;NH3·H2O溶液呈碱性,故能使无色酚酞溶液变红色,但不能说明NH3·H2O为弱电解质,D不正确。11.25 时,某浓度NaCN氰化钠溶液pH=11,那么以下有关说法中不正确的选项是 B A.HCN的电离方程式:HCNH+CN-B.NaC

10、N是一种弱电解质C.NaCN溶液中一定存在:cNa+>cCN-D.0.1 mol·L-1NaCN溶液中: cCN-+cHCN= 0.1 mol·L-1解析:25 时,某浓度NaCN氰化钠溶液pH=11,说明溶液呈碱性,HCN是弱酸。HCN的电离方程式:HCNH+CN-,A正确;NaCN属于钠盐,在水中完全电离,是一种强电解质,B错误;NaCN溶液中,CN-水解,所以一定存在:cNa+>cCN-,C正确;根据物料守恒,0.1 mol·L-1NaCN溶液中: cCN-+cHCN= 0.1 mol·L-1,D正确。12.某温度下,关于pH相等的盐酸

11、和醋酸溶液两溶液的OH-浓度也相等,以下说法正确的选项是 B A. cHCl> cCH3COOHB. cCl-= cCH3COO-C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反响,盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反响完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多解析:因醋酸为弱酸,那么pH相等的盐酸和醋酸溶液,cCH3COOH > cHCl,A不正确;根据电荷守恒,cCl-+ cOH-=cH+, cCH3COO- + cOH-=cH+,又两溶液的pH相等,故cCl-= cCH3COO-,B正确;因醋酸浓度较大,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完

12、全反响,醋酸产生的H2多,C不正确;因醋酸浓度较大,用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反响完全,醋酸消耗的NaOH溶液体积多,D不正确。13.pH=12的XOH、YOH两种一元碱溶液,加水稀释一样倍数,其pH与溶液体积V的关系如下图,以下说法正确的选项是 D A.XOH是强碱,YOH是弱碱B.一样物质的量浓度的XCl和YCl溶液中,cX+<cY+C.pH一样的XOH、YOH两种溶液,cXOH>cYOHD.完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积VXOH<VYOH解析:稀释一样的倍数,XOH的pH变化大,说明XOH的碱性强于YO

13、H,但无法确定是强碱还是弱碱,A错误;Y+的水解程度大于X+,那么一样物质的量浓度的XCl和YCl溶液中,cX+>cY+,B错误;XOH的碱性强于YOH,pH一样的XOH、YOH两种溶液,cXOH< cYOH,C错误;根据C中分析可知完全中和等pH,等体积的XOH、YOH两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积VXOH<VYOH,D正确。14.以下关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的选项是 C A.常温下,测定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,假设pH大于1,即可证明为弱电解质B.等体积的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1

14、醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小一样的Zn反响,观察产生气泡的速率,即可证明C.等体积的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,比较中和这两种酸所需一样物质的量浓度的NaOH溶液的体积,即可证明D.常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pH,假设pH大于7,即可证明解析:常温下,测定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,假设pH大于1,说明醋酸没有完全电离,即可证明为弱电解质,A正确;等体积的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小一样的Zn反响,观察产生气泡的速率,速率

15、快的是盐酸,B正确;等体积的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,中和这两种酸所需一样物质的量浓度的NaOH溶液的体积一样,不能证明,C错误;常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pH,假设pH大于7,说明醋酸根离子水解,说明是弱酸,D正确。15.有关常温下浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,以下说法正确的选项是 D A.两种溶液的pH一样B.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2ON+OH-C.分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后,所得溶液都显中性D.等体积的两溶液与硫酸

16、完全反响,消耗硫酸的物质的量一样解析:NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,两种溶液的pH不一样,A错误; NH3·H2O为弱碱,电离方程式为NH3·H2ON+OH-,B错误;氯化铵为强酸弱碱盐,溶液显酸性,C错误;等体积的浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,物质的量一样,那么消耗硫酸的物质的量一样,D正确。16.室温下,有关以下四种溶液的表达正确的选项是忽略溶液混合的体积变化 B pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别参加氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分

17、别将等体积的和加水稀释100倍,所得溶液的pH:>C.把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D.将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液pH=7解析:氯化铵溶液中N水解,溶液显酸性,所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别参加氯化铵晶体,两溶液的pH均减小,A不正确;氨水是弱碱,存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,稀释促进电离;氢氧化钠是强碱,完全电离;所以在pH相等的条件下,分别将等体积的和加水稀释100倍,所得溶液的pH:>,B正确;氨水是弱碱,因此在pH=12的条件下氨水的浓度远远大于0.01 mol/L,因此与等体积pH= 2的盐酸混合,氨水过量,溶液显碱性,C不正确;醋酸

18、是弱酸,存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,因此在pH=2的条件下醋酸溶液的浓度远远大于0.01 mol/L,所以与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,D不正确。17.对室温下2 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,有关表达正确的选项是 B A.加水稀释至溶液体积为200 mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20 后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200 mL后,醋酸的电离程度减小D.加足量的锌充分反响后,两溶液中产生的氢气体积可用以下图表示解析:醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡,盐酸是强酸,pH=2的醋酸和

19、盐酸,cHCl =0.01 mol·L-1,cCH3COOH>0.01 mol·L-1,参加足量的锌充分反响,醋酸产生的氢气速率比盐酸快,最后的总量也比盐酸多,D错误。加水稀释至200 mL,由于醋酸存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,稀释,醋酸的电离程度增大,故醋酸溶液的pH小于4,A、C错误;温度都升高20 后,醋酸电离程度增大,溶液pH变小,而盐酸pH根本保持不变,两溶液的pH不再相等,B正确。18.水在25 和t t>25 时,其电离平衡曲线如下图,以下说法错误的选项是 A A.t 时,pH=4的H2SO4溶液中,由水电离出的cOH-=1

20、×10-10mol/LB.15 时,pH=7的溶液呈酸性C.AB连线上的点均表示中性溶液D.B点对应的温度高于A点对应的温度解析:水的电离吸热,加热促进电离,所以B点对应的温度高于A点对应的温度,D正确。由上述分析,并结合图中cH+和cOH-的数值,那么t 时水的离子积常数是10-12,那么pH=4的H2SO4溶液中OH-的浓度是1×10-8mol/L,因此由水电离出的cOH-=1× 10-8 mol/L,A错误; 15 时水的离子积常数小于10-14,因此pH=7的溶液呈酸性,B正确; AB连线上的点均表示氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以溶液均呈中性,C正确。

21、19.常温下,将pH=11的X、Y两种碱溶液,分别从1 mL稀释至100 mL,其pH与溶液体积V的变化关系如下图,以下说法正确的选项是 D A.稀释前,X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.同浓度盐酸分别与等体积的X、Y这两种碱溶液恰好完全反响时,消耗盐酸的体积VX>VYD.假设a>9,那么X和Y都为弱碱溶液解析:由图可知,开场的pH一样,两种碱溶液稀释至一样体积后pH不同,说明碱性强弱一定不同,物质的量浓度不相等,A错误;由图可知,稀释后pH的数值Y比X大,所以稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,B错误;经分析,X的碱性强于Y,所以同浓度

22、盐酸分别与等体积的X、Y这两种碱溶液恰好完全反响时,消耗盐酸的体积VX<VY,C错误;假设为强碱,那么稀释后的pH为9,所以假设a>9,那么X、Y都是弱碱,D正确。20.常温下,以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是 D A.新制氯水中参加固体NaOH:cNa+=cCl-+cClO-+cOH- B.pH=8.3的NaHCO3溶液:cNa+>cHC>cC>cH2CO3 C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:cCl-=cN >cOH-=cH+D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c

23、H+ + cCH3COOH < cCH3COO- + cOH-解析:新制氯水中参加固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水,溶液中存在电荷守恒cH+cNa+=cCl-+ScClO-+cOH-,故A错误;碳酸氢钠溶液的pH=8.3,那么碳酸氢根离子的水解大于电离,所以cNa+>cHC>cH2CO3>cC,故B错误;C项中cNH3·H2O>cHCl,那么等体积混合后,NH3·H2O过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为cN>cCl->cOH->cH+;故C错误;0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/ L的NaOH溶液

24、等体积混合后得到0.05 mol/L的CH3COOH溶液和0.05 mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒:cNa+cH+=cOH-+cCH3COO-;根据物料守恒:2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH;代入电荷守恒计算关系中得到:2cH+ cCH3COOH=cCH3COO-+2cOH-,混合溶液显酸性,cH+>cOH-,那么cH+ + cCH3COOH<cCH3COO-+cOH-,故D正确。21.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴参加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中pH变化如下图,以下有关表达

25、正确的选项是 B A.X点所示溶液中发生反响的离子方程式为Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Y点所示溶液中存在cNa+=cHClO+2cClO-C.X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多D.X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大解析:HClO为弱电解质,应写成化学式,离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A错误;Y点溶液呈中性,那么cH+=cOH-,根据电荷守恒得cH+cNa+=cCl-+ cClO-+cOH-,所以cNa+=cCl-+cClO-,根据物料守恒得cCl-=cClO-+ cHClO,所以cNa+=cHClO+2cClO-,故B正确;X点溶液pH最小,为氯水的饱

26、和溶液,之后参加氢氧化钠,Y点比X点多Na+,故C错误;X点为氯水溶液,含有盐酸、次氯酸,抑制水的电离,Y点含有ClO-,水解促进水的电离,故D错误。22.常温下,0.2 mol·L-l的Na2CO3溶液与0.2 mol·L-l的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如下图,X、Y、Z均表示含碳微粒,以下说法正确的选项是 B A.A代表Na+浓度B.该溶液中cOH->cYC.向该溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小D.该混合溶液中:cX+cY+cZ=2cNa+解析:发生的反响是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,根据钠元素守恒,cNa+= mol&

27、#183;L-1=0.2 mol·L-1,A错误;反响后溶质为NaHCO3和NaCl,HC发生水解使溶液呈碱性,HC+H2OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X为HC,Y为H2CO3,Z为C,溶液中水也发生电离,因此cOH->cH2CO3,B正确;C项,加水稀释,cNa+、cHC、cC、cOH-减小,水的离子积不变,即cH+增大,C错误;根据物料守恒,2cX+2cY+2cZ =cNa+,D错误。23.常温下,用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸分别逐滴参加到20.00 mL 0.100 0 mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如下图。以下说

28、法正确的选项是 B A.pH=10时,cM+>cMOH>cCl->cOH->cH+B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反响时:cR+> cM+>cH+>cOH-C.10 mL<VHCl<20 mL时,cM+cMOH<cCl-D.VHCl>20 mL时,不可能存在:cCl->cM+=cH+>cOH-解析:pH=10时,参加盐酸10 mL,溶质为等物质的量的MCl和MOH ,溶液呈碱性,说明MOH的电离大于MCl的水解,cM+>cCl->cMOH>cOH->cH+,故A

29、错误;根据图像0.100 0 mol/L一元碱MOH、ROH的pH分别是13和11,那么溶液MOH是强碱、ROH是弱碱,用盐酸滴定至MOH恰好反响时,恰好生成等物质的量的MCl和RCl,MCl水解呈酸性,所以cR+>cM+>cH+>cOH-,故B正确;10 mL<VHCl<20 mL时nMOH> nHCl,所以cM+cMOH>cCl-,故C错误;当盐酸剩余大约一半时,根据电荷守恒,cCl-+ cOH-=cM+cH+,存在:cCl->cM+=cH+>cOH-,故D错误。24.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1

30、的氨水中逐滴参加0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸体积的变化如下图。以下说法正确的选项是 A A.滴加盐酸10.00 mL时,NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度B.滴加盐酸10.00 mL时,溶液的导电才能与滴加盐酸30.00 mL时溶液的导电才能一样C.只有滴加盐酸20.00 mL时,cN + cH+ = cCl- + cOH- 才能成立D.滴加盐酸20.00 mL时,cCl- > cN > cNH3·H2O> cH+ > cOH-解析:滴加盐酸10.00 mL时,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且两者

31、的物质的量之比为11,根据图像得出此时溶液呈碱性,可以说明NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,A正确;滴加盐酸30.00 mL时HCl过量,且cNH4Cl大于参加盐酸10 mL时的cNH4Cl,故导电才能不一样,B错误;根据电荷守恒,滴加盐酸后溶液中,cN + cH+ = cCl- + cOH- 都成立,C错误;滴加盐酸20.00 mL时,溶质为NH4Cl,故cCl- > cN > cH+ > cNH3·H2O> cOH-,D错误。25.室温下,用一样浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸HA、HB和HD溶

32、液,pH随NaOH溶液体积变化如图。以下说法不正确的选项是 C A.HA、HB和HD均为弱酸B.P点时,cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-C.pH=7时,三种溶液中:cA-=cB-=cD-D.三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后混合:cHA+cHB+cHD=cOH- - cH+解析:根据图像,0.1 mol/L的三种酸HA、HB和HD溶液的pH均小于1,说明它们均部分电离,均是弱酸,故A正确;滴定至P点时,溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,以HB的电离为主,但电离程度小,那么cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-

33、,故B正确;三种弱酸的强弱程度不同,那么pH=7时三种溶液的水解程度不同,参加NaOH的体积不同,所以钠离子浓度不同,故C错误;根据质子守恒,将三种溶液混合后:cHA+cHB+cHD = cOH-cH+,故D正确。二、非选择题此题包括4小题,共40分26.8分在T 时纯水pH=6, 在该温度下,HCl和MOH溶液等体积混合,两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表所示。请答复以下问题:实验编号HCl溶液的pHMOH溶液的pH混合后溶液的pH甲210pH=7.0乙211pH=9.01甲组实验结果分析,MOH是 碱填“强或“弱,甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系:c乙 填“>“ <

34、;或“=10c甲。 2乙组实验混合溶液中各离子浓度大小关系 。 解析:在T 时纯水pH=6, 在该温度下Kw=10-12。1甲中反响后溶液显碱性,由于盐酸是强酸,这说明反响后MOH过量,即MOH的浓度大于0.01 mol/L;由于MOH溶液中存在电离平衡,稀释促进电离,所以甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系:c乙>10c甲;2乙中反响后溶液显碱性,cM+>cCl->cOH->cH+。答案:1弱 > 2cM+>cCl->cOH->cH+27.10分某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是:H2AH+HA-、 HA-H+A2-。答复以下

35、问题:1Na2A溶液显 填“酸性“中性或“碱性,理由是 用离子方程式表示。 2假设0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,那么0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 填“>“=或“<0.11 mol·L-1 。 30.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 解析:1由题目所给信息HA-H+A2-,可知HA-具有弱酸性,Na2A能发生水解反响: A2-+H2OHA-+OH-,其溶液呈碱性。2由题意可知0.1 mol·L-1 NaHA溶液中, cH+=0.01 mol·L

36、-1,即0.1 mol·L-1 HA-电离产生的cH+=0.01 mol·L-1。0.1 mol·L-1 H2A电离产生的cH+、cHA-各为0.1 mol·L-1,因产生的H+抑制了HA-的电离,使溶液中H+浓度小于0.11 mol·L-1。30.1 mol·L-1 NaHA溶液中:NaHANa+ HA-,HA-H+A2-,H2OH+OH-。由题意可知:cNa+=0.1 mol·L-1,HA-部分电离,其浓度小于0.1 mol·L-1;cH+=0.01 mol·L-1,cA2-<0.01 mol·L-1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为cNa+>cHA->cH+>cA2->cOH-。答案:1碱性 A2-+H2OHA-+OH-2< 3cNa+>cHA->cH+>cA2->cOH-28.12分下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12试答复以下问题