202X高考化学总复习第四单元第3讲硫及其重要化合物课件新人教版

1、第3讲硫及其重要化合物第四单元非金属及其化合物目 录CONTENTS磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记 目 录一、硫单质和硫的氧化物1.硫元素的存在形态2.单质硫的性质(1)物理性质 俗称俗称颜色状态颜色状态溶解性溶解性水水酒精酒精CS2硫黄硫黄 晶体晶体微溶微溶硫化物硫酸盐淡黄色不溶易溶(2)化学性质Fe+S FeS2Cu+S Cu2SS+O2 SO2S+H2 H2S微加注意1.实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去,反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。2.硫单质的氧

2、化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。3.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。4.单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。3.硫的氧化物(1)二氧化硫a.物理性质色、味、态:的气体;水溶性: ;毒性: 。 b.化学性质无色有刺激性气味无色有刺激性气味有毒有毒SO2+H2O H2SO3O2+CaO CaSO32NaOH+SO2 Na2SO3+H2OSO2+2H2S 3S+2H2OSO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl(2)三氧化硫a.物理性质在

3、标准状况下,SO3为 (填色态)。 b.化学性质无色晶体SO3+H2O H2SO4SO3+CaO CaSO4SO3+2NaOH Na2SO4+H2O(3)硫的氧化物对大气的污染a.硫的氧化物来源、危害及治理石油和煤含硫矿石酸雨5.6脱硫b.硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,发生反应:2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4。途径2:SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。微加注意1.SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不能使之褪色。2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。3.SO

4、2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现为2H2S+SO2 3S+2H2O。二、硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质(1)挥发性: 。 (2)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出 。 浓H2SO4稀释的方法是 。 (3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,处理方法是 。 难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3溶液2.浓硫酸的特性NH3、H2S、HI、HBr变黑钝化Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2

5、O微加注意1.浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属(必要时加热),其还原产物是SO2而不是H2。2.常温下,浓硫酸与Fe、Al并不是不反应,而是发生了“钝化”,“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。3. SO42- 的检验(1)检验SO42- 的正确操作待测液 取清液 沉淀,即可确定是否存在S。 (2)理论解释a.先加稀盐酸的目的是 。 b.再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式为Ba2+SO42- BaSO4。白色排除CO32- 、 SO42- 、Ag+等离子干扰微加注意1.检验SO

6、32-时不能用HNO3,因为HNO3能将SO32-氧化,不会生成气体。2.检验SO42- 时,用于酸化的酸只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸。1.牢记1条转化主线H2S S SO2 SO3 H2SO42.掌握浓硫酸的3大特性(1)吸水性;(2)脱水性;(3)强氧化性。3.熟记5个化学方程式(1)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(3)SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)(4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(5)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O悟剑：课堂精讲真题

7、体验考点巧讲 磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录17 硫及硫的氧化物答案1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化。()(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:S SO3 H2SO4。()(3)将SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中可得到BaSO3和BaSO4。()(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。()(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。()(6)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液。()(7)除去CO2中的SO2,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。()(8)

8、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性。()2.下列实验中能证明某气体为SO2的是。 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生答案3.向BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再分别通入:Cl2、NH3、NO2、H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:(1)写出通入四种气体时产生的沉淀:;。(2)用化学方程式或离子方程式表示和产生沉淀的原因:;。答案BaSO4BaSO3BaSO4SSO2+Cl2+2H2O SO42

9、- +2Cl-+4H+、SO42- +Ba2+ BaSO4(或SO2+Cl2+2H2O+Ba2+ BaSO4+2Cl-+4H+)2H2S+SO2 3S+2H2O(或2H2S+H2SO3 3S+3H2O)4.将SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。反应物反应物溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液氢硫酸氢硫酸( (H2S溶液溶液) )滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液石蕊石蕊试液试液品红品红溶液溶液反应现象反应现象SO2的性质的性质褪色褪色有淡黄色沉淀生成变红褪色褪色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性答案一、硫的性质1.实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液

10、除去,反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。2.硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。3.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。4.单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。二、SO2的特殊性质及应用1.SO2漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。2.SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶

11、液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。3.除去CO2中SO2气体的方法的选择将CO2和SO2的混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。【归纳总结】常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白用于漂白的物质的物质实际参与漂实际参与漂白的物质白的物质漂白原理漂白原理变化变化类别类别漂白特点漂白特点能漂白的物质能漂白的物质活性炭活性炭活性炭活性炭吸附漂白吸附漂白物理变化物理变化物理漂白物理漂白一般用于溶液漂白一般用于溶液漂白氯气氯气( (潮湿

12、潮湿) )次氯酸次氯酸利用次氯酸的强氧化性进利用次氯酸的强氧化性进行漂白行漂白化学变化化学变化氧化还原反应漂白氧化还原反应漂白, ,不可逆不可逆可以漂白所有有机色质可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸盐次氯酸次氯酸过氧化氢过氧化氢过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧化性过氧化氢的强氧化性化学变化化学变化氧化还原反应漂白氧化还原反应漂白, ,不可逆不可逆可以漂白所有有机色质可以漂白所有有机色质二氧化硫二氧化硫二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质化学变化化学变化非氧化还原漂白非氧化还原漂白, ,可可逆逆具有选择性具有选择性, ,如品红、棉、如

13、品红、棉、麻、草等麻、草等三、SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能澄清石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法: 试剂试剂品红溶液品红溶液氢硫酸氢硫酸高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液现象及现象及结论结论使品红溶液褪色的是使品红溶液褪色的是SO2; ;不能不能使品红溶液褪色的是使品红溶液褪色的是CO2出现浑浊的是出现浑浊的是SO2, ,无明显现无明显现象的是象的是CO2使紫色褪去的是使紫色褪去的是SO2, ,无明显现无明显现象的是象的是CO2试剂试剂溴水溴水碘水碘水( (含淀粉含淀粉) )硝酸酸化的硝酸钡溶液硝酸酸化的硝酸钡溶液现象

14、及现象及结论结论使橙色褪去的是使橙色褪去的是SO2, ,无明显现无明显现象的是象的是CO2使蓝色褪去的是使蓝色褪去的是SO2, ,无明显无明显现象的是现象的是CO2产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是SO2, ,无明显无明显现象的是现象的是CO2四、检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程如下:流程设计流程设计检验检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2选用试剂选用试剂品红溶液品红溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液澄清石灰水澄清石灰水预期现象预期现象褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊【注意】有

15、时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。261.下列说法错误的是()。A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3答案解析D解析硫易溶于CS2,且硫可与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,A项正确;硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属的硫化物,如F

16、eS、Cu2S等,B项正确;Hg可与S发生反应:Hg+S HgS,所以可用硫粉处理Hg,C项正确;单质硫或含硫物质燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3,D项错误。282.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()。A.试管a中的实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸答案解析C解析SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,故B项错误;SO2被溶液中的N

17、O3-和H+氧化为SO42- ,表现了SO2的还原性,故C项正确;SO2与NaOH和BaCl2的混合溶液反应生成BaSO3,BaSO3被硝酸氧化为BaSO4,BaSO4难溶于稀硝酸,故D项错误。3.(2018年山东日照模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为。 (2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是、;这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象: 。 (4)尾气可采用 溶液吸收。 答

18、案解析蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O 2Mn2+5SO42- +4H+品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)解析(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管,因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于SO2中S元素处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化,酸性KMnO4溶液被还原,溶液由紫红色变为无色;通入Na2S溶液时,SO2表现出氧化性,发生归中反应,生成单质硫,可看到无色溶液中出

19、现黄色浑浊。(3)SO2漂白品红是可逆的,加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液,如NaOH溶液。331.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。()(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-。()(3)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。()(4)将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性。()(5)常温下浓硫酸能使铝钝化,可在常温下用铝质贮罐贮运浓硫酸。()(6)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。()(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶

20、液中一定有SO42-。()(8)50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量的铜反应,可产生0.46 mol SO2。()浓硫酸的性质及SO42-的检验答案2.某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的是()。答案ABCD实验目的实验目的吸水性吸水性脱水性脱水性溶解放热溶解放热强氧化性强氧化性实验装置实验装置解析D解析A项,由于分子是在不断运动的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯中的水不断挥发,最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,能达到目的;B项,滤纸沾上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑,能达到目的;C项,浓硫酸滴到小试管内的水中,放出

21、的热量会使锥形瓶内气压增大,U形管内液面出现左低右高的现象,能达到目的;D项,因常温下铜片与浓硫酸不反应,故无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,不能达到目的。一、浓硫酸的性质1.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别吸水性浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。脱水性浓硫酸可将有机物中的H和O以2 1比例脱去。2.浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),硫酸浓度变小后,不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 m

22、ol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性;浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。二、SO42- 检验的误区1.只加可溶性钡盐,不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42- ,因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3等白色沉淀。2.误将Ag+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO42-。其错误的原因是若溶液中含有Ag+也会产生同样的现象:Ag+Cl- AgCl(白色)。3.误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用稀盐酸(或稀H

23、NO3)酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有SO42-。错误的原因是未注意N在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:Ba2+SO32- BaSO3(白色),3BaSO3+2H+2NO3- 3BaSO4(白色)+2NO+H2O。381.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()。A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀C.无色溶液 白色沉淀D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀B解析答案解析A项中NO3-、H+能将SO2氧化成SO42- ,故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H+、NO3-能将SO32-氧化成SO42- ,能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无

24、明显现象,可排除Ag+的存在,再加入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,故该沉淀是BaSO4沉淀。C项中不能排除AgCl沉淀的可能。402.某装置如图所示,利用该装置将中溶液滴入中,下列预测的现象与结论相符的是()。 D解析答案2.某装置如图所示,利用该装置将中溶液滴入中,下列预测的现象与结论相符的是()。选项选项预测预测中现象中现象实验结论实验结论A浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸产生大量气体产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸浓硫酸铜片铜片铜片溶解铜片溶解, ,产生气泡产生气泡, ,底部底部产生灰白色粉末产生灰白色粉末浓硫酸具有酸性和强氧化性浓硫酸具有酸性和强氧化性C浓硫

25、酸浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性, ,发生物理发生物理变化变化D浓硫酸浓硫酸蔗糖蔗糖固体由白色变为黑色海绵固体由白色变为黑色海绵状状, ,并有刺激性气味的气体并有刺激性气味的气体放出放出浓硫酸具有脱水性、强氧化浓硫酸具有脱水性、强氧化性性解析浓硫酸滴入浓盐酸中,放出大量的热,促进了氯化氢的挥发,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,表现出浓硫酸的吸水性,该变化为化学反应,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的碳反应生成SO2,D项正确。423.将一定量的锌与100

26、 mL 18.5 molL-1浓硫酸在加热条件下充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况),将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()。A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗97.5 g ZnC.气体A中SO2和H2的体积之比为4 1D.反应中共转移3 mol电子C解析答案解析锌与浓H2SO4发生反应Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,发生反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,设反应生成SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,则有x+y= =1.5 mol,消耗硫酸的物质

27、的量为2x+y=18.5 molL-10.1 L- ,解得x=0.3 mol,y=1.2 mol,则V(SO2)V(H2)=14,参加反应的Zn的物质的量为x+y=1.5 mol,质量是97.5 g,转移的电子为1.5 mol2=3 mol。硫及其化合物的相互转化1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()。A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓H2SO4能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物都是SO2C.单质 氧化物 酸或碱 盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D.硫黄制备硫酸经历两步:S SO3 H2SO4答案C解析解析A项,SO2、H2SO3

28、虽然具有还原性,但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价态;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成SO3。2.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,向C中加Na2S产生气体D,把D通入溶液B得到浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()。A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2

29、S2O3解析硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。解析答案B1.硫及其化合物间的转化2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。如:3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化硫元素1.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()。途径:S H2SO4途径:S SO2 SO3 H2S

30、O4途径:FeS2 SO2 SO3 H2SO4A.途径的反应体现了浓HNO3的强氧化性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径制取H2SO4,理论上消耗1 mol S,转移6 mol电子D.途径比途径污染相对较小,更能体现“绿色化学”的思想C解析答案解析途径属于浓硝酸和非金属单质的反应,表现了浓硝酸的强氧化性,A项正确;途径的第二步反应为可逆反应,可以通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率,降低成本,B项正确;SO2转化成SO3的反应属于可逆反应,C项错误。512.(2018年湖南长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如

31、图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()。A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂D解析答案解析由题意知X为浓H2SO4。浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性,A项错误;浓H2SO4在室温下使Fe钝化,B项错误;A为碳单质时,生成的C为CO2,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性的Ca(HCO3)2,C项错误;工业上SO2与O2反应生成SO3的反应条件为高温、常压、催化剂,D项正确。533.

32、某固体单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)如图所示。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4 5,化合物D是重要的工业原料。答案(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:。 S+H2 H2SH2SO3+2H2S 3S+3H2O(3)写出一个由D生成B的化学方程式: 。 (4)将5 mL 0.10 molL-1 E溶液与10 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式: 。 反应后溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,理由是 。 加热反应后的溶液,其pH(填“增大”“

33、不变”或“减小”),理由是: 。 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(其他合理答案也可)H2SO3+2OH- SO32-+2H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应,加热使SO32-水解程度增大,因而pH增大解析答案解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应,B、C的相对分子质量之比为45,确定A是单质硫,硫酸是重要的工业原料,化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 molL-1 E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液混

34、合,二者恰好完全反应,得到Na2SO3溶液;由于SO32-发生水解:SO32-+H2O HSO3-+OH-,所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热Na2SO3溶液可以促进水解。1.(2017年江苏,4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()。B解析答案解析A项,铜片和稀硫酸不反应,无法制取SO2;B项,SO2能使品红溶液褪色,因此可以验证SO2的漂白性;C项,SO2密度比空气大,用排空气法收集SO2时,导气管应“长进短出”;D项,SO2和饱和NaHSO3溶液不反应,因此NaHSO3溶液不能作为吸收液,可用NaOH溶液。582.(2017年海南,2)分

35、别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()。A.COB.SO2C.HClD.CO2B解析答案解析CO为不成盐氧化物,与硫化钠不反应,A项错误;SO2溶于水生成亚硫酸,和硫化钠反应会产生硫单质沉淀,故溶液变浑浊,B项正确;HCl和硫化钠反应会产生硫化氢气体,没有沉淀产生,C项错误;根据强酸制弱酸原理,CO2与硫化钠反应不会产生沉淀,D项错误。593.(2017年北京理综,10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()。 C解析答案溶液溶液现象现象结论结论A含含HCl、BaCl2的的FeCl3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀SO2有还原性有还原性BH2S溶液溶

36、液产生黄色沉淀产生黄色沉淀SO2有氧化性有氧化性C酸性酸性KMnO4溶液溶液紫色溶液褪色紫色溶液褪色SO2有漂白性有漂白性DNa2SiO3溶液溶液产生胶状沉淀产生胶状沉淀酸性酸性: :H2SO3H2SiO3解析 SO2与Fe3+反应时被氧化为SO42- ,Ba2+与生成的SO42- 反应生成BaSO4沉淀,体现SO2的还原性,A项正确;SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫,SO2作氧化剂,B项正确;SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2+,说明SO2具有还原性,C项错误;Na2SiO3溶液中通入SO2,发生的反应为Na2SiO3+SO2+H2O H2SiO3

37、+Na2SO3,根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性H2SO3H2SiO3,D项正确。614.下列说法正确的是()。A.(2016年四川理综,1)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化B.(2016年天津理综,5)右图装置可以除去SO2中的少量HClC.(2016年江苏,3)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.(2016年上海,15)亚硫酸钠、硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的原因是SO2具有还原性B解析答案解析A项,二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,错误;B项,氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应,被吸收,二氧化硫不反应,正确;C项,SO2用于漂白纸浆是利用SO2与某些有色物质作用,生成不稳定的无色物质,不是利用其氧化性,错误;D项,SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。625.下列说法正确的是()。A.(2016年全国卷,9)配制稀硫酸:先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.(2016年四川理综,2)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C.(2016年四川理综,3)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反