无锡江阴市-学高一下学期期中考试化学试题

1、2022-2022学年第二学期高一期中考试化学学科试题总分值100分，考试时间90分钟你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1N-14CI-35.5请务必答在“答题卷上!第一卷选择题共51分、选择题此题包括 9小题，每题3分共27分，每题只有一个正确答案 1. 19世纪门捷列夫的突出奉献是A 提出了原子学说B 提出了分子学说C 发现了稀有气体D 发现了元素周期律2.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A 二氧化碳的结构式:C C离子的结构示意图:O=C=OB. HF的电子式：:F：D CH4分子的球棍模型:3. 以下比拟错误的选项是B .酸性强弱：HNO3> H 3PO4 >

2、; H2SO4A .原子半径：N > O > FC .碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH) 2D .氢化物的稳定性： HF > HCI > H2S4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下列图。假设Y原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，以下说法正确的选项是XYZWA . X的气态氢化物比 Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水5. 以下各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A . SO2 和 SiO2B . CO2 和 H2C . N

3、aCl 和 HCI D . CCl4 和 KCl6. 以下反响中，既属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是A . Ba(OH)2.8H2O与NHCI反响B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与 CO反响D.甲烷与 O的燃烧反 应7. 以下表达能肯定金属 A比金属B更活泼的是A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比 B原子多C . 1 mol A从酸中置换出 H2比1 mol B多D .常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能8. 可逆反响A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g) 在4种不同情况下反响速率分别如下，其中反响速率v最大的是A . v(A) = 0.1

4、5mol/(L min)C . v (C) = 0.3 mol/(L min)B. v (B) = 0.6 mol/(L min)D . v (D) = 0.1 mol/(L min)9. 气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右以下列图所示为气体扩散速度的实验，两种 气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是inA 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、多项选择题 此题包括6小题，每题4分共24分，每题有12个正确答案 10以下物质中含有共价键的离子化合物是A. H2B. W2O2C. NaOHD. H2S1

5、1以下列图所示的实验操作，不能.到达相应目的的是检验"八牒极曾制2SO2 + 022SO3的说法中正确的选项是12. CaCO3与稀盐酸反响放热反响生成CO2的量与反响时间的关系如右图所示。以下 结论不正确的选项是A .反响开始2分钟内平均反响速率最大B .反响4分钟后平均反响速率最小C .反响开始4分钟内温度对反响速率的影响比浓度大D .反响4分钟后反响速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小13. 对于反响中的能量变化，表述正确的选项是A .断开化学键的过程会放出能量B .放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量C .加热才能发生的反响一定是吸热反响D .氧化反响均为吸热反响14.

6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A .制农药元素B .制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素15. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用接触法进行生产。有关接触氧化反响A .只要选择适宜的条件，S02和02就能全部转化为 S03B 该反响到达平衡后，反响就完全停止了，即正逆反响速率为零C假设用180原子组成的02参加反响，平衡时 S02中也会含有180D 在工业合成S03时，要同时考虑反响速率和反响能到达的限度两方面的问题 第二卷非选择题共49分16. 4分以下物质中：1互为同分异构体的有 2互为同素异形体的有 3属于同位素的有 4属于同一种物质的有 。填序号液氯C

7、H 3ICH 3 CCH3CH 2 CH3白磷氯气CH3 CH31CH3 CHCH3；CI35 Cl 红磷17. 13分下表为元素周期表的一局部，表中列出了11种元素在周期表中的 位置，按要求完成以下各小题。周1 kII AIIIAIVAVAVIAWA02®®341化学性质最不活泼的元素是 _L填元素符号，其原子结构示意图为 2元素 的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。3元素与元素形成化合物的电子式为 。4非金属性最强的元素是 丄填元素符号。除0族外原子半径最大的元素是 _L填元素符号。元素单质与水反响的离子方程式是 。5【、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性

8、最强的化合物的化学式是 。6能形成两性氢氧化物的元素是 用元素符号表示，写出该元素的单质与的最高价氧化 物的水化物反响的化学方程式 。18. 9分I.某实验小组对 H202的分解做了如下探究。 下表是该实验小组研究影响 H202 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的 Mn02分别参加盛有15 ml5%的H202溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下:MnO 2触摸试管情况观察结果反响完成所需的时间粉末状很烫剧烈反响，带火星的木条复燃min块状微热反响较慢，火星红亮但木条未复燃30mi n1写出大试管中发生反响的化学方程式： 该反响是反响填放热或吸热2实验结果说明，催化

9、剂的催化效果与 有关。n.某可逆反响在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0 3分钟各物质的量的变化情况如下列图A,B,C均为气体。3该反响的的化学方程式为 4反响开始至2分钟时，B的平均反响速率为5能说明该反响已到达平衡状态的是Io EL量的质物0 123/分钟CABa. v(A)= 2v(B)b 容器内压强保持不变c. v逆(A) = v正(C) d.容器内混合气体的密度保持不变6由右图求得A的平衡时的转化率为。19. 9分原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。1X元素是 填名称

10、W在周期表中的位置 。2X与Y形成化合物的电子式为 ,X与W组成的化合物中存在 键填离子共价。3写出实验室制备 YX3的化学方程式： 工业上也可以选择适宜的条件进行YX3的合成，假设在该条件下每生成2 molYX 3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反响的热化学方程式 4由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。1mol A能与足量NaOH浓溶液反响生成标准状况下气体。那么A的名称是 。20. 6分以下列图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系某些反响产物已略去。各方框表示有关的一种反响物或生成物某些物质已经略去，其中A、B、D在常温M是最常见的液体。下均为无色无刺激性气味的气体

11、，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 物质F的化学式 物质B的电子式 写出CE的化学方程式写出 3E的离子方程式 21. 8分将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下 反响：2A(g)+B(g)-_2C(g)假设经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。贝 12s内用B表示的反响速率 22s时A的物质的量浓度为 32s时B的物质的量为4最终C的浓度 填“能或“不能丨到达2mol/L。2022-2022学年第二学期高一期中考试化学学科高一化学答案2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 fMnO218、I. 1 2H 2C2=(5)NaOH (6)AI 2AI+2NaOH+2H2H2O +O2 f; 放热2O=2NaAIO+3H f2催化剂接触面积、单项选择题123456789DABBBCDBC、多项选择101112131415BCADABCCD16、 123417、 1Ar .，2氯 HCIO43略 4F Kn. 32A+B 2C ; 4 0.1mol/(L.min)5b,c ; 640%。19、 1H第三周期第W A族 2氯化镁的电子式略共价