新课标元素周期表教学设计(2024033650)

1、元素周期表教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周 期表。过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关 系推导，培养学生的分析和推理能力。情感态度与价值观 1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学开展的历程，并以此引导自己

2、今后的学习和 实践。2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素 与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角 度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下根底。通过初中的化学学习,同学

3、们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的根底上继续深入地探讨原子核的结构，并 利用原子结构的知识解释某些元素的局部性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质得失电子能力、金属性、非金属性等 的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主 动性。教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素 得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何 思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的根本化学思想，认识量变引起质变的 事物变化规律，为今后

4、的学习奠定根底。教学过程第一课时流 程教师活动学生活动设计意图引 入展示一张元素周期表 可让学生自己查看自己的元素周期表，介绍门捷列夫。观察元素周 期表激发 探究 欲望过 渡我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？结合118号元素原子结构得出：原子 序数=核电 荷数=质子 数=核外电 子数建立 新旧 知识 联系思 考 与 交 流元素周期表的编排原那么观察周期表的结构引入 周期 表的 学习探究展示 周期表的有关知识通过分析周 期表 ， 完成统计学生自学， 归纳， 统计 能力 的培 养类别周期序数起止丿元糸包括兀素种数核外电子层数短周期长周期不完

5、全周期1探 究 设 问1 .兀素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？2 .不冋兀素排在冋一个横行即冋一个周期，依据什么？3.周期序数与什么有关？族序数与什么有关？4罗马数字I、n、川等表示什么意思？A、B分别表示什么？5.什么是主族？什么是副族？小组讨论， 小组交流， 成果展示培养 合作 学习 精神归 纳 总 结1 周期表中有7个横仃、18个纵仃，7个周期、16个族。2 .不冋的兀素排在冋一个横行即冋一个周期的依据是电子层数相冋。3. 周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数0族除外。4. 罗马数字I、川等表示族序数，A表示主族、B表示田U族。5 .由短周期元素和长周期元素共同构成的族

6、，叫做主族；完全由长周期元素 构成的族，叫做副族。将小组讨论 结果进行展 示，师生共 同探讨完 善。归纳 总结， 文字 表达 能力 培养小结元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副忸和零。重点知 识高度 概括设 问请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识回忆原 子构成 的相关 知识复习 已有 知识材 料 展 示构成原子的粒子及其性质分析构 成原子 微粒的 电性及 其质量 情况。养格据析归能力 培表数分和纳粒子电子质子中子电性电量1个电子带1个 单位负电荷1个质子带1个单 位正电荷不显电性质量/kg9.109 X10-311.673 10271.675 1027相对质量1/1836电子与质子质量

7、之比1.0071 . 008分 析 归 纳原子的质量主要集中在原子核， 质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽 略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左A下角表出其质子数，左上角标出质量数ZX。分析得出：A = Z + N据析纳力养 数分归能培练习练习课堂独立训 练，展示兀 成情况， 学生互评。课堂适时反响粒子付号质子数Z中子数N质量数A用A X表示为0818Al2427Ar1822Cl3；CIH；H引 导科学研究证明，冋种兀素原子的原子核中，中子数不一定相冋。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：

8、我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。知识 过渡引 入 同 位 素展示三种不冋的氢原子1 21 H、1 H3和1 H之间的异同点比照 分析 同位 素原 子之 间的 结构 特点原子符号质子数中子数简称1h氕H2 H氘D3h氚T归纳引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念 质子数相冋而中子数不冋的冋一兀素的不冋原子互称为冋位素思考并答复建立概念阅 读引导学生阅读教材冋位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研究中的重要应用。扩大知识面元素、核素、同位素之间的关系:重点知 识高度 概括课 堂 练 习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反响，加深对知识的理解和掌握。见布置作业1 完成11

9、8号元素的原子结构示意图。2 完成课后练习题强化课 堂知 识，反 馈课堂 效果第一章第一物质结构元素周期律节元素周期表、元素周期表1周期，共2种元素周期厂短周期2周期，共8种元素3周期，共8种元素板 书 设 计七个横行4周期，共18种元素二、原子结构1、原子长周期5周期，共18种元素6周期，共不完全周期原子核扌质子-中子核外电子32种元素7周期，目前已发现 26种元素2、质量数A=质子数Z+中子数N 3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。同位数：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。第二课时流 程教师活动学生活动设计意图复 习请同学们回忆元素周期表的结构完成学案

10、内容回忆旧知识引 入我们把I A除H外称为碱金属族，我们为什么要把他 们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意 图，分析碱金属原子结构的共同之处。学生书写碱金属原子结构 示意图过 渡我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数， 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全 相同？学生思考结构与性质之间 的关系引入新知识碱 金 属 元 素科 学 探 究引导分析：由于兀素化学性质与兀素原子的最外层电子 数密切相关，碱金属兀素原子的最外层上都只有一个电 子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它 们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反响中易失 去一个电子，形成+1价的阳离子，

11、并能与氧气等非金属 元素及水发学生化学反响。回忆金属钠的性质，学生相 互补充，得出初步结论类推思想培养实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨冋一族兀素的性质。引入实验实验1将一枯燥的坩埚加热， 冋时取一小块钾，擦干 外表的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。同钠与氧气的反响比拟。观察实验现象，与钠进行比 较：比照分析 实验观察NaK02实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干外表的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反响进比拟观察实验现象，与钠进行比较：实验观察 现象记录NaKH20根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不 冋性。你认为元素的性质与他们的

12、原子结构有关系 吗？展示表格，得出结论：兀素的 性质与原子的结构特别是最 外层电子有关系。冋一主族 元素化学性质相似。且金属活 泼性 Na v K比照分析 得出结论理 论 分 析引导学生，得出结论：J相似性：最外层电子数均为1结构11递变性：电子层数逐渐增加J相似性：单质性质相似，均能与。2和H20剧烈反响 性质1递变性：钾比钠反响剧烈，即钾比钠活泼建立结构与 性质的联系过渡那么铷和铯性质又如何呢？是否也符合上面的规律呢？学生阅读教材，得出结论结论的延伸展示材料：1投影碱金属与氧气的反响资料2实验视频，锂、铷和铯与水的反响学生观看实验视频，与钠钾比照，验证结论表达科学的 严谨性知 识 的 总

13、结1、与氧气反响4Li + O 2 = 2Li 2O白色、氧化锂2Na + 02 = Na 202淡黄色、过氧化钠 2K + 0 2 = K0 2橙黄色，超氧化钾 在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧， 生成比过氧化物更复杂的氧化物。2、与水反响2Li + 2H 20 = 2Li0H + H 2 f较剧烈 2Na + 2H 20 = 2Na0H + H 2 f剧烈 2K + 2H 20 = 2K0H + H 2 f剧烈燃烧、 轻微爆炸猛烈、燃烧、爆炸更猛烈、燃烧、爆炸为元素周期 律的学习打 下根底过 渡碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性，那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢？引入物理

14、性 质的学习展 示 材 料投影碱金属的物理性质的比拟通过对所给材料的分 析归纳得出：碱金属 在物理性质上也表现 出一些相似性和递变 性对表格知识 的归纳能力 培养物理性质Li Na k Rb Cs相 似 占 八、颜色均为银白色Cs略带 金色硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大K特殊熔沸点变化单质熔沸点逐渐降低小结碱金属族兀素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和 递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但 一般之中有特殊。由此可见冋一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。1、 碱金属单质化学性质的相似,性:碱金属元

15、素原子的最外层上都只有个电子-因此，它们的化学性质，都能与氧气等非金属单质以及水反响。产物中碱金属兀素的化合价都为价。2、 碱金属单质化学性质的递变性：从上到下从Li到Cs,随着核电核数的，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力，即兀素金属性逐渐，所以从Li到Cs的金属性逐渐，金属单质的复原性逐渐，生成的氧化物越，与水和氧气的反响越。提炼和升华 课堂知识课 堂 练 习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反响，加深对知识的理解和掌握。及时反响布置 作 业1完成学案课后练习题2教材上的习题落实课堂知 识，及时反响板 书 设 计三、兀素的性质与

16、原子结构一.碱金属族兀素1. 碱金属原子结构特点幺士J相似性：最外层电子数均为1结构i递变性：电子层数逐渐增加2. 碱金属单质化学性质特点厲千相似性：单质性质相似，均能与。2和H20剧烈反响 性质彳1递变性：钾比钠反响剧烈，即钾比钠活泼推广:金属性强弱 Li < Na < K < Rb < Cs比拟金属性强弱的实验方法： 单质与水或酸置换出H2的难易 单质与单质之间的置换 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱1.碱金属单质物理性质特点碱金属元素的单质物理性质也表现出一些相似性和递变性课堂知识结 构清晰，同时 便于学生记 录第三课时流 程教师活动学生活动设计意图引 入书写卤族

17、兀素原子结构示意图：思考并答复：相同点最外 层7个电子，不同点电子 层数增加回忆旧知识7 1 " 3 « B 2 & la » 7丿當*#> / 71 jFCJRrI原子结构有什么相同点和不同点？过渡结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间的关系，卤族元素是否也有类似的规律了？其性质又与碱金属有什么不同了？学生回忆上节课所学知识，结合结构与性质之间的关 系思考问题.引入新知识卤 族 元 素引导分析：由于碱金属原子最外层只有一个电子 ，表现为易失去 一个电子，即复原性和金属性；而卤族元素原子的最外层有 7个 电子，表现为易得到一个电子，即氧化性和

18、非金属性，由此可推知 它们也应该像卤族的代表物氯一样 ，具有相似的性质.由于电子 层的增加，活泼性可能会减弱。回忆氯气的性质，学生相互 补充，得出卤族元素的单质 能够与金属单质、氢气、水 和碱等发生化学反响。类推 思想 培养事实上是否如此呢？下面我们通过几组实验事实来探讨卤族兀素的性质变化规律。引入 实验 数据 探究科 学 探 究一卤素单质与氢气的反响进行归纳，并 展示成果比照 分析 归纳 提炼名称反响条件方程式氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定CI2光照光H2+Cl2=2HCIHCl稳定Br2高温500 CH2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+|2

19、=2HIHI很不稳定教师引导，学生互相补充：分析上表可知，卤素和 H2的反响可用通式 H2+ X2=2HX来表示，反响时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反响条件越来越苛刻，反响程度依次减弱，形成 的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。学生在老师 的引导下，不 断修正自己 的结论师生互 动，不 断完善 结论教师引导学生如何从结构上去解释卤族兀素的性质递边规律：卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 ，电子层数不冋，即原子半径的不冋，又导致了它们得电子的难易 程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即非金属性强弱不同，即结构

20、决定性质。进一步 强化结 构决定 性质这 一化学结构1相似性:最外层电子数均为 7 .递变性:电子层数逐渐增加决疋性质相似性：单质性质相似，均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反响。、递变性：非金属性强弱F > Cl > Br > I根本思想知 识 的 扩 展兀素的非金属性强弱除了可以用单质与 H2反 应的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外 ， 是否还有其他的实验方法呢 ？学生阅读教材小字局部，得出结论：最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判 断非金属性的强弱结论的 延伸和 拓展金属可以通过单质间的置换来证明，非金属是否也可以呢？学生思考并答复实 验 验 证实验1将少

21、量新制的饱和氯水分别滴入盛有 NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后， 再滴入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层 和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的四氯化碳。观 察四氯化碳层和水层颜色变化。动手做实验，验证结论，学生讨论、分析，并 用化学方程式和离子方程式解释： Cl2+ 2NaBr=2NaCl + Br2 Cl 2+ 2KI=2KCI + I2表达科 学探究 的严谨 性过渡卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性，那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢？引入物理性质展 示 材 料投影卤素单质的物理性质对表 格知 识的 归纳 能力 培养名 称符 号单质颜色状态密度熔点C沸点C溶解度氟FF2淡绿色气体1.69g/L-219.6-188.1反响氯ClCI2黄绿色气 体3.124g/L-101-34.