浙江省金华市磐安县第二中学20182019学年高一化学上学期期中试题

1、.磐安县第二中学2019学年第一学期期中考试高一化学试题卷 时间： 2019年 11 月 一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1. 以下属于酸性氧化物的是A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO22. 以下仪器及其名称不正确的选项是A. 量筒 B. 试管 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗3. 以下表示正确的选项是A. 从物质分类角度看，纯碱属于碱B. 硫酸铝的化学式：AlSO4C. H2O2 中 O 的化合价为1 价D. 钾原子的原子构造示意图：4. 以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧

2、化复原反响的是A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏以下有关I的表达中不正确的选项是A. I的化学性质与I一样 B. I原子核外电子数为78C. I 的原子序数为53 D. I的原子核内中子数多于质子数6. 以下说法正确的选项是A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C.

3、金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2019年10月获得诺贝尔生理医学奖 以下有关青蒿素化学式：C15H22O5表达正确的选项是A. 青蒿素的摩尔质量为 282 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282gC. 1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol1 D. 282g 青蒿素中含有

4、 15 个碳原子9. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、NH42SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是必要时可以加热A. BaNO3 2 B. NaOH C. BaOH2 D. AgNO310. 如图在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是 A. 参加的是 CCl4，加苯，加酒精B. 参加的是苯，加 CCl4，加酒精C. 参加的是苯，加酒精，加 CCl4D. 参加的是酒精，加 CCl4，加苯11. 以下说法中正确的选项是A. 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等 B. 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C. 互为同位

5、素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D. 原子构造模型演变历史可以表示为：12. 在以下各组物质中，分子数一样的是A. 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2 B. 2L CO 和 2L CO2C. 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O D. 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体13. 以下实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液；pH 试纸的使用；过滤；蒸发A. 试管 B. 胶头滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒14. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA B. 1.8g 的

6、 NH4+中含有的电子数为 NAC. 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD. 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA15. 以下物质与其用处相符合的是Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A. B. C. D. 全部16. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的选项是A. 一样浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B. 在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与同浓度的硫酸反响放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D. 热稳定性：N

7、aHCO3Na2CO317. RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为A，那么a克RO3n中含有质子的物质的量为A. x+nmol B. x24nmolC. xnmol D. xnmol18. 8. 以下离子方程式书写正确的选项是 A. 氧化钠与水反响：O2+2H2O=2OHB. 氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br2Cl+Br2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl19. 以下说法不正确的选项是A. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气

8、中的水及二氧化碳反响C. 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反响中易结合一个电子而形成 ClD. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解20. 以下实验装置图所示的实验操作，不能到达相应的实验目的是A. 除去CO气体中的二氧化碳B. 别离沸点相差较大的互溶液体混合物C. 向容量瓶中转移液体 D. 别离互不相溶的两种液体21. 反响2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O， 以下物质或微粒氧化才能强弱顺序正确的选项是A. ClO3BrO3HIO3Cl2 B. BrO3Cl2C1O3HIO3C. Br

9、O3ClO3Cl2HIO3 D. Cl2BrO3C1O3HIO322. 从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3涉及的操作依次有：溶解 过滤 结晶 冷却 蒸发浓缩其中合理的是A. B. C. D. 23. 将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1浓盐酸混合后缓缓加热，反响完全后，再向溶液中参加足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为不考虑盐酸的挥发A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 molC. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol24. 对于反响 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，

10、以下表达正确的选项是A. Cl2是氧化剂，NaOH 是复原剂B. 被氧化的 Cl 原子和被复原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1C. Cl2 既是氧化剂又是复原剂D. 每生成 1mol 的 NaClO3 转移 6mol 的电子25. 向 25mL 2molL1稀硫酸中参加 25mL 1molL1 的 BaCl2溶液，充分反响后，溶液中 H+物质的量浓度为设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和A. 0.25molL1 B. 1molL1 C. 0.5molL1 D. 2molL1二、非选择题本大题共5小题，每空2分，共50分26、按要求完成以下填空：1画出 O2构造示意图：_，某种核素质量数

11、 37，中子数 20，其原子符号：_2现有以下物质：NaCl溶液；液态HCl；乙醇C2H5OH；熔融的KNO3；BaSO4固体；液氨；冰醋酸；石墨其中：属于电解质且能导电的是 3氰CN2的化学性质和卤素X2，如 Cl2很相似，化学上称拟卤素写出CN2与水反响的化学方程式： 4钠是一种非常活泼的金属，能与水反响，假设把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反响的化学方程式 27、 完成以下化学用语：1书写电离方程式：KClO3： ；NaHSO4： 2某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，那么 MCl 2 的摩尔质量为 3工业上用Cl2制漂白粉，写出该

12、反响的化学方程式： 4工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目 5一样温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，假设密度一样，那么氧气和臭氧的物质的量之比为： 28、I工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如以下图所示：1写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目： 。2电解时，将Y极阳极生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再参加四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是_。A溶液分层，上层无色，下层橙红色 B溶液分层，上层橙红色，下层无层

13、C溶液分层，上层无色，下层紫红色 D溶液分层，上层紫红色，下层无层 3用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反响的化学方程式_。II某同学对实验室制取氯气的装置进展改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图如下，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请答复以下问题：4烧瓶中发生反响的化学方程式 ；5产生的气体通过B、C装置，可以得到枯燥纯洁的氯气，B瓶中的试剂是_；6假如将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的盐酸混合加热，充分反响后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为_。7玻璃管D中反响现象是_；写出反响方程式_。8枯燥管E中盛有碱石灰CaO+N

14、aOH，其作用是_。29、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。以下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息答复以下问题：.1粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是_填字母，下同。A BC D.提取粗盐后剩余的海水母液，可用来提取Mg和Br2。2假设用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反响类型是_。A分解反响 B化合反响C置换反响 D复分解反响3氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀

15、有气体氩。试用化学反响方程式解释不选用氮气的原因：_。30、将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后参加足量某浓度的盐酸，搜集到气体 V L另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L所有气体体积均在标准状况下测定试准确计算出：1原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3= 2V=_L磐安县第二中学2019学年第一学期期中考试高一化学答题纸一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分12345678910DCCABDCBCB11121314151617181920CADBDCDBDB2122232425CBACD二、非选择题本大题共5小题，每空2分，共50分26、1 1737Cl 2 3 CN2+H2O=HCN+HCNO 4 2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2+Na2SO4+H2 27、1 KClO3=K+ClO3 NaHSO4=Na+H+SO4 2- 2 135g/mol 3 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H