沪科版九年级化学全册7.2.1常见的酸导学案（无答案）

1、.第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸教材解读对于酸能跟某些物质反响的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反响，因此本节课是在此根底上通过探究引导学生全面理解酸的其他化学性质和浓盐酸、浓硫酸的特性。使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下根底。从知识体系角度看，本节课延续对物质性质介绍的一般方法，即先介绍酸的物理性质，接着介绍酸的特性及化学性质，并由性质推测相关的用处。这样的安排，便于学生的学习。教学目标知识与技能1.知道几种常见酸的主要性质和用处，认识酸的腐蚀性及使用时的平安本卷须知。2.认识酸的化学性质。3.知

2、道并记住常见金属的活动性顺序，能判断某种金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生置换反响。4.知道浓硫酸的稀释方法。过程与方法1.通过实验从化学性质上认识酸主要反响和组成特点，学习分类研究的方法。2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。情感态度与价值观通过学习酸在工农业和日常生活理论中的重要应用，感受到化学对改善人们的生活和促进社会开展的积极作用，从而进步学习化学的兴趣，培养勇于创新和理论的科学精神。教学重点教学难点重点：认识酸的化学性质和用处。难点：浓酸的特性。探究点一浓硫酸和浓盐酸情景展示 问题探究 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色等

3、，你会发现它们有哪些性质呢？你能说出闻物质气味的方法吗？考虑交流 _归纳提升 1.浓硫酸和浓盐酸的性质1浓硫酸是一种无色、无气味、黏稠的油状液体，不易挥发。常用的浓硫酸中硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性。2盐酸氢氯酸，氯化氢气体的水溶液，无色液体, 浓盐酸有刺激性气味、有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体又溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口会形成大量白雾。浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密

4、封保存。2. 嗅闻物质气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。制止把鼻子凑到容器口去闻气体的气味。课堂速记 _探究点二稀酸的化学性质1稀酸与金属反响情景展示 问题探究 所有的金属都能与稀酸反响吗？金属与酸反响的现象不完全一样与金属活动性有什么关系？ 还可能跟哪些因素有关？考虑交流 _归纳提升 活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反响的比较：实验内容现象原理或化学方程式金属镁剧烈反响，有大量气泡产生Mg2HCl=MgCl2H2；MgH2SO4=MgSO4H2锌反响较快，有大量气泡产生Zn2HCl=ZnCl2H2；ZnH2SO4=ZnSO4H2铁溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生Fe2HCl=

5、FeCl2H2；FeH2SO4=FeSO4H2说明： 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属那么不能置换出酸中的氢。当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反响时，就没有氢气产生。金属与酸反响除生成氢气外，还生成一类称为盐的化合物。课堂速记_2稀酸与金属氧化物反响情景展示 问题探究 你知道哪些除铁锈的方法？假如涉及化学反响，请你描绘相应的现象并解释其原理。考虑交流 _归纳提升 酸与金属氧化物的反响：实验内容现象原理或化学方程式金属氧化物铁锈Fe2O3红色铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2O33H2SO4=Fe2SO

6、433H2O氧化铜黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色CuO2HCl=CuCl2H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O注意：除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁制品外表的锈被除去之后，就会露出铁，铁会和酸继续反响。课堂速记 _3.酸具有通性情景展示 问题探究 图甲和图乙分别表示了哪种物质的溶液？参照两图，请你分析酸溶液为什么具有通性？考虑交流 _归纳提升 图甲为稀盐酸，图乙为稀硫酸，两图中都有氢离子，这是酸具有通性的根本原因。但酸的化学性质并不完全一样，这是因为酸根离子不同，也是酸具有个性的原因。课堂速记 _探究点三浓硫酸的特性及稀释情景展示 问题探究 稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？考虑交流 _归纳提升 浓硫酸溶于水时放出大量的热，假设