电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识

1、电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识、电荷守恒：整个溶液不显电性1. 概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2. 注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3. 指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4. 类型：酸 溶 液强元酸HCI酸二元酸H2SC4弱元酸CHCQQH二元酸H2S酸三元酸HPO小结1. 酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的兀数有关，而与酸碱的强弱没有关系2. 酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离强元碱NaQH碱碱二元碱Ba(QH)2溶弱元碱NH H2Q液二元碱Cu(QH)2中学化学碱三元碱Fe(QH)3对此均不做要求

2、不能NaCI水解 的盐NqSQBaCl2盐强CHCOONa正碱NaCN弱 酸 盐NaCO冃匕NazS溶水N&PQ强酸NHCI解盐弱碱盐(NH4)2SQ弱酸CHCQQNHI的弱碱(NH4)2SQ液盐盐(NH4)3PQ酸强酸强碱盐NaHSQ式强酸弱碱盐NHHSQ盐 中强碱弱酸盐NaHCQ弱酸弱碱盐NHHS复盐KAI(SQ4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原 子守恒

3、。1.某一种原子（团）的数目守恒 ：若已知以下各电解质的浓度均为O.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于O.1mol/L弱一兀酸CHCQQH酸溶二元酸H2CQ液中酸三元酸HPQ强酸HCI、HzSQ强酸或强碱溶液中碱溶强碱NaOH Ba(QH)2均不存在物料守恒液中弱碱NH H2Q正强酸弱碱盐NHCICHCQQNa强碱弱酸盐NstSNasPQ弱酸弱碱盐(NH4) 2CQ强酸强碱盐N&SQ强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均强酸强碱盐NaHSQ无物料守恒式可写强酸弱碱盐NHHSQ强碱弱酸盐NaHCQ-2-c(HCQ)+c(CQ3 )+c(H2CQ)=0.1弱酸弱碱盐NHHCQ

4、盐酸式盐2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中一兀酸CHCQQH二元酸H2CQ三元酸强酸或强碱溶液中HCI、HSQ、NaQH Ba（QH）2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH H2Q盐溶液正盐强酸弱碱盐NHCIc(NH 4+) + c(NH 3 H2Q)= c(CI-)强碱弱酸盐CHCQQNaNa2SN&PQ弱酸弱碱盐(NH4)2CQ强酸强碱盐NaSO强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 无物料守恒式可写强酸强碱盐NaHSQ中酸 式 盐强酸弱碱盐NHHSO强碱弱酸盐NaHCO弱酸弱碱盐NHHCO（三）质子守恒:1.概念:第一种理解由水电离出的H +总数永远等

5、于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c（OH）= c（H）+c（酸式弱酸根离子）+c（弱酸分子）在强酸弱碱盐溶液中有：C（H）= c（OH ）+ c（弱碱分子）第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度 =失质子所得产物的总浓度若呆产物是得两个、质子得米的，则该产物的浓度刖应乘个、2倍糸数2. 范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3. 类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的 H +的存在形式H + ,酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得hO2CO得质子得HCO、H2CO+ -

6、H、HCO、H2CO由水电离出的OH存在形式只以OH本身形式存在H2O失质子得oHOH-质子守恒式规律c（OH ）= c（K）+ c（酸式弱酸根离子）+ c（弱酸分子）举例- + -c(OH )= c(H)+ c(HCO)+2c(HCO)推导c(OH )液=c(OH-) *=c(H)水=c(H+)液+ c(HCO)+2c(HCO)（2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH4CI溶液中第一种理解第二种理解H +的存在形式H+H2O得质子得H3。OH的存在形式OH-、NH3 H2OH2O失质子得OH, ”日4+失质子得NH3 H2O质子守恒式规律c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)举例c(H+) =

7、 c(OH-) + c(NH3 H2O)推导c(H+) «=c(H)水 = c(OH-)水=c(OH-)液 + c(NH3 H2O)（3）弱酸弱碱盐的溶液中：正盐：以（NH4）2CO3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H、HCO、I4C0H2O得质子得HO, CO2-得质子得HCO、H2COOH-存在形式OH-、NH3 H2OH20失质子得OH, NH4+失质子得NH3H2O质子守恒式规律c（H）+c（酸式弱酸根离子）+2c（弱酸分子）=c（OH-）+ c（弱碱）举例+ - c(H )+ c(HCO)+2c(冲C0)= c(OH )+ c(NH 3 H2O)推导c(H+)水 +

8、c(HCO)+2c(HCO)=c(l4)水=c(OH -)水=c(OH-)液 + c(NH 3 出0)酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解H的存在形式H> HCOH2O得质子得HO, HCO得质子得HCOOH-的 存在形式OH-、NH3 H2O，部分OH-与 HCO 生成了 CQ2-H2O失质子得OH, NH 4失质子生成NH3 H2O, HCO失去质子得CO特别提醒最容易被漏掉的就是质子守恒式规律c（H）+c（弱酸分子）=c（OH）+c（弱碱）+ c（弱酸根离子）举例+ -2-c(H )+ c(HCO)= c(OH )+ c(NH3 出0) + c(CO )推导c(H+)水

9、 + c(H2CO)=c(H+)水= c(OH-) 水= c(OH-)液 + c(NH3 出0) + c(CO、4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式Na2CO3 中电荷守恒式+ + - 2- - c(Na ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式+2-c(Na ) =2 c(CO3 ) +2c(HCO3) +2c(H2CO3)质子守恒式- + -c(OH )= c(H)+ c(HCO)+2c(HCO)NaHCO3 中电荷守恒式+ + -2-c(Na ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )

10、物料守恒式+ -2c(Na )=c(HCO3)+c(CO3 )+c(H 2CQ)质子守恒式+2-c(H 2CQ) +c(H )= c(CO 3 )+ c(OH )(NH4)2CO3 中电荷守恒式+ + - 2- - c( NH 4 ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式+ -2-c(NH4)+c(NH3 H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO)+2 c(CO 3 )质子守恒式c(H+)+ c(HCO)+2c(冲CO)= c(OH-)+ c(NH3 H2O)NH4HCO3 中电荷守恒式+ + - 2- - c( NH 4 ) + c(H )

11、= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式+ -2-c( NH 4 )+ c(NH 3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO3 )质子守恒式c(H+)+ c(H2CO)= c(OH-)+ c(NH3 H2O) + c(CQ2-)CH3COONa电荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=c(CH3COO+ c(OH -)物料守恒式+ -c(Na )=c(CH3COO+c(CH3COOH)质子守恒式+ -c(H )+c(CH 3COOH)=c(OHNH4CI 中电荷守恒式+ + - - c(H ) + c(NH4 ) = c(Cl ) + c(OH )物料

12、守恒式c(NH 4+) + c(NH3 H2O) =c(Cl-)质子守恒式+ -c(H )= c(OH )+ c(NH3 H2O)NstS 中电荷守恒式+ +2- -c(Na )+ c(H )=2c(S )+c(HS )+ c(OH )物料守恒式c(Na+)=2 c(S 2-)+2c(HS-)+ 2c(H 2S)质子守恒式+ - -c(H )+c(HS )+2c(H 2S)=c(OH )Na3PO4 中电荷守恒式+-3-2-2-c(Na )+c(H )=c(OH )+3c( PO4 )+2c(H PO4 )+c(H 2PO4 )物料守恒式+3-2-2-c(Na )=3c( PO4 )+3c(H PO4 )+3c(H 2PO4 )+3c(H 3PO4)质子守恒式+2-2-c(H )+c(H PO4 )+2c(H 2PO4 )+3c(H 3PO4)= c(OH )等 浓 度 等 体醋酸 和 醋酸钠电荷守恒式c(H + )+c(Na +) = c(CH 3COO-)+c(OH -)物料守恒式+ -2c(Na )= c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)质子守恒式c(CH 3C