中考专题复习物质的分离与除杂

1、.第 2 课时活动课题除杂专题复习课时设计1课时教材分析本节课是在全部教学内容教学完毕后对知识进展系统复习所设计的一个专题，本专题主要解决学生对除杂题型的解答问题。所摄及到的内容主要是离子的应用和沉淀的相关问题。学情分析学生刚学完各章节知识，对知识的系统掌握不够，对离子之间的转换更不够清析，通过这节课的学习让学生对离子之间的转换进一步掌握。同时这一专题是学生不易掌握的知识。活动目的三维目标知识目的：让学生掌握除杂的方法才能目的 ：学生能通过合理的方法除去混合物中的杂质情感态度价值观：通过教学让学生体念除杂的方法和物质的提纯的过程问题。成长目标通过本节课的教学，让学生掌握除杂题的解题方法。让大部

2、份学生能更好地解答除杂题。活动重点对除杂方法的掌握活动难点除杂方法的选择问题活动准备幻灯片教学策略通过讲解和练习让学生掌握除杂题的解题方法。教学相长活动设计除杂质：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质，这种方法叫做混合物的别离。将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵敏多变，可以综合考察学生的解题才能。现列举几种方法，供大家参考。除杂的原那么是：方法简便可行，杂质除的干净！其含义是：能用物理法，就不用化学法，原来杂质既要除掉，又不能引进新杂质。而且要便于别离。方法：有过滤法、沉淀法、吸收法、转化法等多种除杂方法。1 物理方法一、物理方法过滤法

3、.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。假如要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 例1. 如何除去食盐中的泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯洁的食盐。练习1 以下混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来别离的是： ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或

4、溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法别离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠那么留在母液里，再过滤即可得纯洁的硝酸钾晶体。

5、二、化学方法原理：一.不增：反响后不能带人新的杂质。二. 不减：参加的试剂只与杂质反响，不与原物反响。三.复原：反响后恢复原物状态。四.易分：操作方法简便易行。1. 除去气体中的杂质2、利用离子间的反响沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反响，生成沉淀通过过滤而除去。常用的沉淀剂为：阳离子如 一般可用可溶性碱， 用 用钡盐， 用钙盐。例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。简析：把混合物溶于水，得到含 的溶液。其中杂质为 和 ，据此要求所参加的试剂的阳离子能与 形成沉淀，参加试剂的阴离子能与 形成沉淀。故可向溶液中逐滴参加 溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯洁的氯化钠。 气体法:将混合物中的

6、杂质与适当试剂反响变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再参加适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反响生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。简析：把混合物溶于水，得到含 的溶液，其中杂质为 。 可通过参加适量盐酸转变为 除去当然也可以使 转化为沉淀除去，然后将溶液蒸干即得纯洁的氯化钠。3.根据金属活动性顺序发生置换反响，将杂质除掉将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反响而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 初中常用化学除杂方法

7、有以下几种： 4.根据化学性质的不同，用其它方法把杂质除掉或转化成所需物质如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 例题：选用适宜的方法除去以下物质中的少量杂质1除去生石灰中的碳酸钙 解析：通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。 CaCO3 高温 CaO + CO2 2除去氯化钾晶体中的碳酸钾 解析：可参加适量稀盐酸充分反响后，再蒸发。 K2 CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 3除去碳酸钙固体中的碳酸钠 解析：可先加适量水溶解，再过滤的方法。 碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水

8、，留在滤纸上。4除去一氧化碳中的二氧化碳 解析：方法1、可将混合气体通过炽热的碳层，使二氧化碳转化为一氧化碳 CO2 + C 高温 2CO 方法2、将混合气体通过烧碱溶液。具有吸收杂质彻底、操作简便的特点。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5除去氯化钠溶液中的硫酸铜 解析：可用沉淀法。参加适量氢氧化钡溶液，同时生成两种沉淀，然后过滤。 CuSO4 + BaOH2 = BaSO4 + CuOH2 6除去Cu粉中的Fe粉解析：方法1、加酸溶解的方法。由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可参加足量稀盐 酸或稀硫酸溶解，然后过滤。由于铜与酸不反响，所以留在滤纸上的是铜。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 方法2、也可参加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 方法3、用磁铁吸引。此法最为简便！7除去硝酸钠中的氯化钠 解析：用沉淀法，硝酸银与氯化钠反响生成沉淀，然后过滤除掉。 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3【讨论】过量问题 物 质 杂 质 除杂质所用试剂和方法 判断并改正 FeSO4溶液 CuSO4 参加过量铁粉、过滤 NaOH溶液 CaOH2 过量Na2CO3溶液、过滤 CaNO32溶液 HNO3 过量CaCO3、过滤 注意：对于所加试