九年级科学1.4常见的碱练习新版浙教版

1、1.4常见的碱第1课时 碱的化学性质八星础达标1.下列物质能够反应，且没有明显现象的是A. N&CO溶液加入澄清石灰水中.FezQ加入NaOH容液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中.CO通入澄清石灰水中2.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是A. AgNOB . Ca(OH)2C. H2SO.NaOH3.用一种试剂(或试纸)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂 (或试纸)是()A.酚酗:试液B.硝酸银溶液.水 D . pH试纸4. 2012 广州碱溶液中都含有 OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性

2、质的描述中不属于碱的共同性质的是().能与盐酸反应生成水A.能使紫色石蕊溶液变蓝色C.能与NS2SO溶液反应生成 BaSO沉淀.能与CO反应生成水5 .欲除去NaOHO(中的NaCO杂质，可选用下列试剂中的A.稀盐酸 B . CaCl2溶液 C . CO气体 D.澄清石灰水6 .滴有酚配的氢氧化钢溶液分别与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是 NS2SO H2SO K2CO HClA. B. C.D.7 . 2013 南宁下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化8 .在NaOH§液中通入CO气体，有白

3、色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH§液中加入 CuSO溶液，有蓝色沉淀生成9 .如图1-4-1所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。 使用 白色点滴板进行实验的优点是船献试泄石蕊试液我我化的氢轼化的_(答一点)；(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酬:试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的曷子O10 2012 河北如图1 42所示，在蒸储烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中的球迅速缩小并被吸入烧瓶内。检验产生的气体充

4、满烧瓶的操作是：NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气(2)气球被吸入烧瓶是由于 NaOH与瓶内气体反应，使瓶内气压。该反应的化学方程式为： 。10. 露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。 氢 氧 化 钠 溶 液 易 变 质 的 原 因 是O(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察至IJ.O写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：O11. 2012 荷泽学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有Ha。Na OH,能使无色酚酗:试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酗:试液变红色。【提出猜想】猜想：可能是 HQ猜想：可能是 Na猜想：可能

5、是 OH【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取少量蒸储水，滴入 12滴无色酚酗:试液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酗:试液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴 入12滴无色酚酗:试液，振荡用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酗:试液，振荡【讨论反思】 有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是O 昌器TJ12. 2013 永州氢氧化钻Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为： Co+ 2HCl=CoC2+ Hd C0CI2+ 2NaO+Co(OH)2 J + 2NaCl,下列说法正确的是 ()A.钻与金属铜的化学性质相同B

6、 .氢氧化钻难溶于水C.氢氧化钻的化学性质稳定D.氢氧化钻可用于干燥氯化氢气体，,13. 2013 武汉如图1 43所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴滴铲白弹簧夹管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是()/试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水C氯化钢溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液B稀盐酸氧化铁14. 2012 义乌如图144所示，能正确反映实验过程中相应量变化的是（） A.图：将接近饱和的硝时间/go稀硫酸上0 酸钾溶液缓慢降温B.图：向一定量的氢氧化钢溶液中加过量稀硫酸C.图：向氢氧化钠溶液中加水D.图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌15. 201

7、3 乐山小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体.他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质.【实验验证】操作现象结论化学方程式(1)取少量溶液于试管中，滴加无色酚酗:溶液无色酚Mt变红(2)取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生【讨论】小明同学认为，卞!据上述实验 （1）（2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。

8、静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSQ溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）（假设不含其他杂滴加氢辄化衲溶胺的质量值16. 2012 烟台在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解 释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量10%质），小霞做了如下实验：取 20 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的 pH,得出如图1 45所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质

9、质量分数。（结果保留至0.1%）第2课时氢氧化钠和氢氧化钙A目础达标1 . 2012 广州储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是ABCD2 .下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、 CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、 CaCOD.氢氧化钠、烧碱、 NaOH3 .氯气（Cl 2）能与水发生如下反应：Cl2+HO=HCIFHCIQ其中HC1O是一种酸。将 C12通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）A. NaCl、H2OB. NaC4 H2O C . NaCl、NaClO D. NaCl、NaClQ H2O4 .固体Na

10、OH具有以下性质：白色片状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.B . C . D ./ 二、蒸烟水5 .如图14 7所示，在烧杯甲中装入蒸储水，滴入2滴酚酬:试剂，得到无色溶液。在 隆什也|和的政烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变.成红色。对上述现象的解释正确的是（）卜立瞑 I甲内滴入的酚血:要过一会儿才能变色，与乙无关； 大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红;乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶

11、液成分改变，并使溶液变 红；氨水能使酚酗溶液变红。A.B.C.D.6 .对于反应：X+ Ca（OH）2=计Cu（OH）2j ,下列分析中正确的是 （）A.该反应类型可能是中和反应B . X和Y的相对分子质量之差为18C. X 可能是 CuCl2或 Fe2（SO4）3D. Y 可能是 CaCl2或 Ca（NO） 27. 2012 山西同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图1 48所示知识网络，A、B、C D是不同类别的无机化合物，“一”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： 居 rvi rrn 丽丽i 反 应 的 化 学 方 程 式 为：,实验现象为 。(2) 写 出 图 中一个

12、 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式：O(3)写出符合反应条件的一种物质C的化学式 。8 .有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质 是 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为9 .如图1-4-9所示是稀硫酸与40克溶质质量分数为 5%勺氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量 m的变化关系图。请回答下列问题:(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质克。(2)据图分析在实验操作过程中是往溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酬:试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为时，反应获得的溶液pH恰好为7。10 .请仔细观察下面溶液的变化并回

13、答问题。(1)A中的试管(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸,“会”或“不会”)出现与左下图 相同的现象。C氢氧化 紫色T7蕊钙溶液氢氧化钠溶液 实验Ii酸加溶液无色 畸低 溶液氢氧牝剂I-溶液稀盐酸滴有惭瞅 溶襁的包 留化钠溶液2013 南昌某实验小组开展了如右图有关碱的化学性质的探究活动:实验1的目的是(2)实 验 2 中 发 生 反应 的 化 学 方 程 式 是_,(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酬：)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得

14、出了结论。小萍加入的试剂可能是(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应； 一；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质 质量分别为 5嗨口 10%请你设计实验方案完成这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚Mt溶液、I0%k酸)。实验步骤预计现象及相应结论为5%勺氢氧化钠溶液，另一种为 10%勺氢氧化钠溶液。12.某同学为了测定 NaCl和MgCl2固体混合物中 MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80 g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH§

15、液，获得如下实验数据：实验次数1234固体混合物的质量(g)20202020加入NaOFMW质量(g)20406080生成沉淀的质量(g)2.9m8.78.7问：(1)表中m的值为(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？(要求写出方t算过程)第4节 常见的碱第1课时 碱的化学性质风良础达标1 .( C) 2.( B) 3.( D) 4.( C) 5.( D) 6.( A)7. ( B )8. (1)使用白色点滴板进行实验的优点是节约药品(或便于观察)(答一点)；(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酬:试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的氢氧根(或OH)_离子。9. (

16、1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是：将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶O(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压减小。该反应的化学方程式为：2NaOHb CO=NaCO+ HO 。10. (1)氢氧化钠溶液易变质的原因是 氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳(或2NaOHF CO=NaCO+H2O) Q(2) _ 有气泡生成。(3) Na 2CO+Ca(OH)2=CaC。+ 2NaOH。11 .你认为该同学的理由是无色酚为试液中含有水分子 。母窗口H12 . ( B )13. ( D )14.(D)15.操作现象结论化学方程式(1)取少量溶液于试管 中，滴加无

17、色酚Mt 溶液无色酚Mt变红溶液显碱性(2)取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生溶液中存在碳酸根 离子(或碳酸钠)NaCO+2HCl=2NaCl+ H2O+ COT理由是碳酸钠溶液也能使酚喋溶液变红。(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_不再产生沉淀_。静置，分层。(2) _CuSO 4+ 2NaOH=NSO+ Cu(OH< J _。实验步骤预计现象及相应结论取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待 测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酗:试液，红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的为5%勺氢氧化钠溶液，另一种为 10%勺氢氧化钠溶液。向溶液中滴加10%勺稀盐酸，计算红色

18、刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）。_12(1)表中m的值为_5.8_ ;(2)【解析】(2)设原固体混合物中 MgCb的质量为X。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH) + 2NaCl 9558x8.7 g95 : 58= x : 8.7 gx= 14.25 g14.25 g“ X 100%= 71.25%20 g原固体混合物中 MgCl2的质量分数为【答案】(1)5.8(2)71.25%该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示):_2NaOHF CO=NaCO+H2O_16.【解析】 根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g16 g=6 g设20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为X。FeCl3+3NaOH=Fe(OH" + 3NaCl 162. 5120x 6g X10% 162.5120= x 6g x10% x= 0.8125 g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为0.812* * * * 5 * 7 * 9 10 11 g x 100% 4.1%20 g【答案】4.1%/薇博札记第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙良础达标1 .