重庆一中高一上第一次月考高2018级化学试题

1、秘密启用前2015年重庆一中高2018级高一上期定时练习化 学 试 题 卷 2015.10化学试题共6页，满分150分，时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108卷（选择题，共64分）

2、一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)，每小题4分，共64分）1下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是A用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B实验室不能采用向下排空气法收集COC实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2D氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中2以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 进行分液操作

3、时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。ABCD3下列说法正确的是A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌B蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液450g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl的物质的量为A0.01molB0.1molC0.02molD0.2mol5苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是A不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C分液漏斗使用前应当用

4、蒸馏水检验是否漏液D振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2L NO2含氧原子数为NAB标准状况下，14g CO所含质子数为7NAC22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44D25，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L7下列对相关概念的理解正确的是A物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子B摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5C阿伏伽德罗常数约为6.02×1023D物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来8下列说法正确

5、的是A标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NAB1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同D标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约3.01×1022个原子9下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10除去混在食盐中的Na2SO4，应进行的操作顺序正确的是加入足量盐酸 加入过量碳酸钠溶液 加入过量BaCl2 蒸发结晶 过滤

6、 洗涤干燥晶体溶解ABCDab11（原创）下列对于有图装置叙述正确的是A若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B该装置若装满水可以用于排水法收集气体C该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D用排水法收集气体时，气体从a管进b管出12下列关于蒸发操作的说法正确的是A蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体B实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰C可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌D蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅13关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是A该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶B进行蒸馏实验，装置内部应保持

7、与大气相通以保证安全C冷凝水应该从下口进，上口出D实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水14右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出15（原创）标准状况下，33.6L CO、H2混合气体的质量比为49:4，则CO、H2的体积分别为A11.2L，22.4LB15.68L，17.92LC13.44L，20.16LD16.8L，16.8L16（原创）某固体纯净物X受热分解：X A+B

8、+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为A31B62C222D142II卷（共7题，共86分）17（6分）请回答下列问题（1）5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为_，该盐酸溶液恰好能使_g碳酸钙沉淀溶解（2）已知少量SO2也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O反应，若要使含3.7gCa(OH)2的澄清石灰水全部沉淀为CaSO3，则需要_mol的SO2气体。18（12分）实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba(OH)2溶液和MgCl2溶液。为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、

9、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B气体，A+C沉淀，A+D沉淀，C+B沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大时视作沉淀）（1）请判断各试剂的成分（写化学式）A_ B_ C_ D_（2）请写出相应的化学方程式A+C：_C+B：_19（12分）请填入相应化学试剂以除去括号中的杂质，并写出相应的化学反应方程式。（加入的试剂为适量，反应条件自行选择）（1）Na2SO4溶液（MgSO4） 试剂：_化学方程式：_（2）Cu（CuO） 试剂：_化学方程式：_（3）CO（CO2） 试剂：_化学方程式：_20（11分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为_；（2）8g CH4中约含有_个分子、含有_mol电子，在标

10、准状况下所占的体积约为_L；（3）所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为_。21（11分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证_在_后（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_，蒸发时玻璃棒的作用是_（3）经过步骤之后得到的沉淀的成分为：_（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+Na

11、Cl+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为_。22（原创）（14分）海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘，冶炼金属镁等。I海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I的形式存在，Cl2可以将I氧化得到碘单质，实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下：浸泡晒干后期处理适量Cl2氧化灼烧海藻海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘的有机溶液重·庆名-校资.源库编辑晶态碘残渣（1）请写出相关操作的名称：_（2）如果要求有色层在上层，可以选择_试剂进行碘单质的萃取（填字母）A醋酸B苯C四氯化碳D汽油（3）实验中的“后期处

12、理”主要是指分液和蒸馏，蒸馏采用实验装置如下图所示此图中的错误共有_处（填数字）II海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl、SO42。从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：石灰乳 浓海水除硫酸根沉降反应1过滤反应2MgCl2溶液Mg 物质Y滤液XCaSO4沉淀（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：（ ）贝壳生石灰石灰乳重·庆名-校资.源库编辑）（ ） (2)写出反应2的化学方程式： 。 (3)操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是 (填化学式)。23（原创）（20分）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用

13、一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。重·庆名-校资.源库编辑 A B C（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式_（2）仪器识别：写出上图中仪器、的名称：_（3）装置连接：a_d（4）A中反应已经进行完毕的现象为_（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据a反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 gb反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 gc经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mLd查阅资料，常温常压下，H2的密度为 g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：_×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：_×100%（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关