2019年高考化学母题题源系列专题12化学试验仪器、基本操作含解析

1、专题 12 化学实验仪器、基本操作【母题来源 1】2019 年高考新课标 I 卷【母题题文】实验室制备澳苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开 KB.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯【参考答案】D【试题解析】在澳化铁作催化剂作用下，苯和液澳反应生成无色的澳苯和澳化氢，装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和澳蒸汽，装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的澳化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。A 项、若关闭 K 时向烧瓶中加注液体

2、，会使烧瓶中气体压强增大，苯和澳混合液不能顺利流下。打开 K,可以平衡气压，便于苯和澳混合液流下，故 A 正确；B 项、装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和澳蒸汽，澳溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故 B正确；C 项、装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的澳化氢气体，故 C 正确；D 项、反应后得到粗澳苯，向粗澳苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的澳，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸储分离出沸点较低的苯，可以得到澳苯，不能用结晶法提纯澳苯，故 D 错误。故选 Do【母题来源 2】2019 年高考新课标 n 卷【母题题文】下列实验现象与实验操作

3、不相匹配的是实验操作实验现象母题呈现A向盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 CO 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸后刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变【参考答案】A【试题解析】A.乙烯被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO+2Mg.2MgO+C 则集气瓶因反应

4、剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O2-+2H=SJ+SQT+HO,则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加 1 滴 KSCN液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确；答案选 A。【命题意图】本题考查的是化学实验的基本操作。很好的落实了化学学科素养中的证据推理与模型认知、实验探究与创新意识等。【命题

5、方向】高考仍然会以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是什么、为什么和怎么做来重点考查实验基本操作的规范性和准确性；预计 2020 高考会保持对传统知识点的考查，如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会注重对萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作要领和容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。将会以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，如过滤、重结晶、萃取分液、蒸福、洗气、干燥等，考查对离子、气体、有机物等的检验，要牢记物理及化学提纯方法，注意答题细节。【得分要点】实验题的答题基本流程：原理一反应物质一仪器装置一现象一结论一作用意义一联想。具体分析

6、为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择）。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产

7、率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。常见易错的实验操作题举例分析如下:实验操作及现象结论判断解释(1)用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错结论混淆了范围：NaOH 焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钻玻璃，透过蓝色钻玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMn0液，溶液褪色该气体是乙烯错挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的 SO 都能使酸性 KMnO 溶液褪色(3)向溶液 X 中滴加 NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

8、，试纸小艾盅溶液 X 中无 N错NH 极易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH液，生成的氨水浓度小，不加热 NH 不会挥发出来(4)用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体 Y,试纸艾篮该气体是 Cl2错淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y 可能是 C12,也可能是 Q、NO 等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是 SO错03、C12也能使品红褪色(6)向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y 中一定含有SO：-错溶液 Y 中可能含有 Ag+;若溶液 Y 中含有SO2一,滴加硝酸时能被氧化成SO：一,加入(7)向 CH-CHCHO43滴入该有机物中含有错

9、碳碳双键和醛基都能使酸性高镒酸钾褪色，KMnOBl 性溶液，溶液褪色碳碳双键故用 KMnM 液无法证明分子中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X,有白烟产生X 一定是浓盐酸错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 并加热，无筱红色沉淀说明淀粉未水解错稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制 Cu(OH)2会与硫酸反应生成 CuSO,在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制 Cu(OH)2(10)向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加

10、氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe12+正确Fe2+的检验方法正确(11)澳乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO 溶液，未出现淡黄色沉淀澳乙烷未发生水解错Na0HtlAgNO 溶液反应生成的 AgOK 不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰澳离子的检验(12)在硫酸钢沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗 7)放入盐酸中有气泡产生说明 K Ksp(BaCQ)SiC常温下，分别测定浓度均为 0.1mol1NaF 和 NaClO 溶液的pH,后者的 pH 大酸性：HFHC1O,选项 C 错误；D.卤代燃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的 NaOH 最后

11、用硝酸银检验卤离子，则卤代煌 Y 与 NaOHK 溶液共热后，力口入足量稀硝酸，再滴加 AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烧丫中含有氯原子，选项 D 正确；答案选Do【点睛】本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。【北京市丰台区 2019 届高三 5 月二模】以 CO 和 N&Q 为原料，制取纯净干燥的 Q,实验装置如下：A.装置中试剂可以是 NaOH 容液B.装置的作用是干燥 O2C.收集氧气应选择装置 a7.D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】实验原理分析：二氧化碳通过 U 型

12、管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；A.装置中试剂可以是 NaO 的液，用来除掉二氧化碳气体，故不选 A;B.装置中盛有浓硫酸，作用是干燥 Q,故不选 B;C.由于氧气密度大于空气，选择装置 b,故选 C;D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选 D;答案：Co8.【天津市红桥区 2019 届高三上学期一模】下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向 HbQ 溶液中滴加 FeCl3溶液产生大量气泡

13、FeCl3催化大 Q 的分解B将酸性 KMnO液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀 H2SQ 溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO2D向某溶液中滴加几滴 NaO 嘛溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸小艾盅原溶液中一定小含有 NH【答案】A【解析】A.HaQ溶液中没有加 FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明 FeCls对 H2Q的分解起催化作用，A 正确；B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B 错误；C.向某溶液中滴加稀 H2SO 溶液，产生有刺激性气味的气

14、体，原溶液可能含有 SO2一,也可能含有 HSG 或S2Q2一等离子，C 错误；D.若溶液中含有 NH+,由于溶液稀，反应产生 NhHHO,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D 错误；故合理选项是 A。9.【湖南省衡阳县三中 2019 届高三高考模拟（5 月）】根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向 KI 溶液中滴加少量滨水，再滴加 CC14,振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色澳的非金属性强于碘B向 N&SO 溶液中先加入 Ba(NO)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解NaSO 溶液已经变质C向 AgNO

15、溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加 N&S 溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2sD向滴后酚酗:的 NaCO 溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液【答案】A【解析】A.单质澳与 KI 在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知澳的非金属性强于碘，A 正确；B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钢生成硫酸钢沉淀，因此不能确定 NaSQ 溶液是否变质，B 错误;C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量 NaCl 溶液，所以硝酸银过

16、量，过量的硝酸银与滴入的 N&S 反应产生 Ag2s 沉淀，均为沉淀生成，不能比较 AgCl、AgS 的溶解度，C 错误；D.银离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸本!离子的水解平衡逆向移动，溶液中 c(OH)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为 BaCl2溶液是酸性溶液，D 错误；故合理选项为 AoAo10.【辽宁省葫芦岛协作校 2019 届高三下学期第二次模拟】下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A测定铝箔中氧化铝的含量取 ngng 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为 bLbL(已转化为标准状况下)B比较醋酸与硼酸的酸性强弱分别向 0.1mol/L0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能C验证 Na2SiO3可用于制备防火剂取滤纸条放入 NazSiOs饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象D证明溶液中存在平衡：F/+33CK=Fe(SCN)：向盛有 5mLO.OO?molLFed-溶液中加入J5 血。，。屈风 KSCN 溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象【答案】D【解析】A.根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，A 项正确；B.向 0.1mol?L-1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓