四川省遂宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

1、遂宁市高中 2022 届第二学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。总分100 分。考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题，满分44分）一、选择题 （每题只

2、有一个选项符合题意要求， 1-16 题每题 2 分， 17-20 题每题 3分，共 44 分）1化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1c m700c世间B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更 美好D.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂2. 下列含有共价键的离子化合物是A KClB C2H5BrC H2O2D Na2SO43. 下列说法正确的是a. 235u和238u是同位素，核反应属于化学变化B.同温、同压、同体积的COF口 NO

3、含有的质子数相等C. 2.0 g H 28O与DO的混合物中所含中子数为NAD.铝（Pd）元素的原子序数为46,铝是第4周期元素4. 下列过程属于物理变化的是A. 油脂水解B.石油的裂化C. 煤的干馏D. 石油的分馏5. 下列关于化学反应的说法正确的是A加入催化剂一定能加快化学反应速率B.化学反应的速率主要由反应物性质决定C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变6. 关于碱金属的叙述中正确的是A.随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C.其阳离子随核电荷数增加，氧化性

4、逐渐减弱而还原性逐渐增强D.其单质均能在O里燃烧生成过氧化物7 .在恒温恒容的密闭容器中进行反应A (g) = B (g) +C (g),若反应物的浓度由3mol L-1降到1.2mol L t需要16s,那么反应物浓度再由1.2mol L-1降至ij 0.3mol - L 1所需要的时间为A 小于8 s B .等于8 s C .大于8 s D ,无法判断8 .下列说法正确的是A. SQ具有氧化性，所以可用于漂白纸浆B.氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pHC. CO、N SO都能与H2O反应，其反应原理相同D.分别加热盛有NHCl和单质碘的试管，管口均有固体凝结9 .某有机物M的结构简式为

5、CHCH=CHCCHOH下列有关说法正确的是A加热时能与CuOt生氧化反应8. 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2C.能与澳的四氯化碳溶液发生取代反应D.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色10 .下列叙述不正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝C.将SO！入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酗:溶液中，变色后加热也能恢复原色D.实验室可用稀HNOf金属Al反应制氢气11 .下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体C.酶是生物体内重要的催化剂D

6、.苯与液澳在催化剂的条件下能反应生成澳苯，可用过滤的方法除去澳苯中少量的苯12 .下列有关能量变化的说法正确的是A.化学反应中的能量变化只有热量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.反应条件是加热的反应都是吸热反应13 .短周期元素W X、Y、Z的原子序数依次增大。W勺气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中 含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为Y乙下列说法不 正确的是 A. X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2： 1B.同主族中W勺气态氢化物稳定性最强

7、C. X在元素周期表中的位置是第二周期IV A族D.用电子式表示YZ的形成过程为：14 .醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙乙酸是酸,下列关于乙酸的说法中正确的是A.乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸有强烈刺激性气味的无色液体C.乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于煌类化合物D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红15 .将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生B.两烧杯中的SO2-均向铜片移动C.产生气泡的速度甲比乙快D.甲烧杯中溶液

8、的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小 16.把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是A. 30mL 2mol.L-1 的 X溶液B. 20mL 1mol.L1 的 X溶液C. 10mL 4mol.L-1 的 X溶液D. 10mL 3mol.L1 的 X溶液17 .等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO1体的物质的量最多的是A. Fe3QB. FeO C. CuD. Fe18 .下列离子方程式书写不正确的是A.向 FeCb 溶液中通入 CI2： 2Fe 2+Cl2=2F(3+2Cl-8. NazQ与

9、 H2O反应制备 Q:2Na 2Q+2Ho = 4Nd + 4OH+ OfC.向NHHCO§液中加入过量的NaO解液： OH- + HCO= H2O+ CO2-D. NaCl 溶液与 AgNO#液反应：Cl -+Acj = AgCl J19.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2ONaQ O2一可以在其中自由移动。卜列有关叙述中正确的是瓦斯分析仪甲烷A.电极b的反应式为O2+4e = 2C2传感腺B.瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学

10、能C.瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O-由电实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是极a流向电极bD.当b极有22.4L O2参加反应时，转移电子的数目为4NA 20.A.以MnO浓盐酸为原料，制备Cl2B.以NaSO固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SOC.以浓氨水、生石灰为原料，制备NHD.以Cu稀硝酸为原料，制备NO第n卷（非选择题，满分56分）注意事项：1 .请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第n卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2 .试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第n卷答题卡上作答。二、填空题（共56分）21 . （15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，

11、填写下列空白:主族周期I AnAmAW AVAVIAVHA0二三四（1）的元素名称是,的元素符号是,单质的电子式为 。（2）的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为 ;请写出其水溶液与单质反应的化学方程式,并用双 线桥标明电子转移方向和数目：（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,（填化学式，下同）呈两性的氧化物是 。 与的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （4）的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于 化合物（填“共价”或“离子”）,也可用Cu与浓硫酸 在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为22 .（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反

12、应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累at值）:时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）60200424536592由上表数据可知，反应速率最大的时间段为 min（填“01”、“12”、“23”、“34”或“45”），此段速率快的原因是 .45 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 （设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 （填字母）。A. NaCl溶液B. KNO3溶液C. CHCOONB 液D. CuS

13、O4 溶液n/mol（3）在4 L的密闭容器中有3种气体进行反应，又Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min 时达到化学平衡状态。该反应的化学方程式是0ti min内，X的转化率为。该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。A. Y的体积分数在混合气体中保持不变B.又Y的反应速率比为2 : 3C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成3 mol 丫的同时消耗2 mol X23 .（14分）“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示 的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为：；其反应速率

14、比水与钠反应的速率 （填“快”或“慢”）（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：,如果实验前分别向试管中力口入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%则该实验可得到乙酸乙酯的质量是 g-(3)该实验加入浓硫酸的作用是:.(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是,装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中，目的是,若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是24 . (13分)两个化学兴趣小组进行了以下探究活动: 第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。(1)称取铁钉(碳素钢)15.0 g放入40.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。气稀蟒.铁粉

15、和KSCNg液.KSCNg液和氯水甲同学认为X中除Fe3 +外还可能含有Fe2+。若Fe2+ ,应选择加入的试剂为 (选填序号)。a.酸性KMn嗡液c.浓氨水乙同学取448mL标准状况)气体Y通入足量滨水中，发足量BaC2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。据此推知气体Y中SO的体积分数为 。目究实验装置(图中夹持仪器省略)。分析上述实验中SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H和CO气体。为此设计了下列探(2)写出产生CO的化学方程式：。(3)装置A中试剂的作用是,装置G中试剂的作用是(4)如果气体丫中含有H2,预计实验现象应是 。第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO的含

16、量：(5)已知该实验中气体的流速为4 L/min、从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8 min,消耗2 mol/L的酸性KMn4溶液的体积为500mL则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L 。(己知KMn磁还原的产物一 . .2上通常为Mn )遂宁市高中2022届第二学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，17-20题每题3分，共44分）题号12345678910答案CDCDBBCDAD题号11121314151617181920答案CBCBCADCAB、填空题（56分）21 . （15 分）（1）碳；Ar； （各 1 分）（

17、2）离子键、共价键（或答为极f共价键）（2分）；方程式2分、双线桥1分，共3分）（3） KOH;Al2Q; H 2O （各 1 分）（4）共价（2 分）；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 忏 2H2O （2 分）22 .（共14分、每空2分）（1）23 （2分）；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分） 0.05 mol L 1 min1 （2分）（2） A C （2 分）（3） 2X（g）l=3Y（g）+Z（g） （2 分） 33.3% （2 分）AC （2 分）23 .（共 14 分）（1） 2CHCHOH+2Na>2CHCHONa+HT （2 分）；慢（1 分）（2） CHCOOH+CHHOH 3