2018年深圳一模化学试题

1、深圳市2021年高三年级第一次调研测试一模7 .化学与生活、生产密切相关,以下说法正确的选项是A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连8 .油脂进行皂化反响后,参加食盐别离出高级脂肪酸盐C.纤维素供应人体能量时,先在体内水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂时,先汽化再液化8.设Na为阿伏德罗常数的值,以下说法正确的选项是A . 0.1mol Na2O2和Na2.的混合物中含有的离子总数大于 0.3NaB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NaC. 0.2mol N2和0.6mol H 2混合充分反响后,转移的电子数目为1.2NaD. 0.5 mo

2、l HCHO和C2 H2O3的混合物完全燃烧,消耗的 .2分子数目为0.5Na9,关于有机物a CH'''、b H'、c的说法正确的选项是A . a、b、c的分子式均为 C8H8B . a、b、c均能与滨水发生反响C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D . a、b、c的一氯代物中,b有1种,a、c均有5种不考虑立体异构10.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Z同主族,X、Y、Z能形成化合物 Q, 25 C时,0.01mol/L Q溶液的pH为12, Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂,以下 说法正确的选项是A

3、,原子半经：X<Y<Z<WB. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C. Y与Z属于同一周期,与 W属于同一主族D.四种元素中, W元素的非金属性最强11银锌蓄电池应用广泛,放电时总反响为Zn+Ag 2O2+H2O=ZnOH 2+Ag 2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如下图装置.连通电路后,下列说法正确是.银锌蓄电池11A .电池的 a 极反响式为 Ag 2O2+H 2O+2e- =Ag 2O+2OHB.气体丫为H2C. pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗 65g Zn,理论上生成1mol气体X12.实验

4、室欲探究 CO复原CuO,设计如下图装置夹持装置略去.以下说法正确的选项是 A .中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为、C.、中均发生氧化复原反响D.可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧13. 25c时,用NaOH溶液滴定 H2c2.4溶液,溶液中lgc h +C H2C2O4和 _lgc(HC2O4一)或-lgc HC2O4-lgc(C2O42-)关系如下图,以下说法正确的选项是A .曲线Li表不和-lgc(HC2O4 )的关系.lg c(H+) c H 2C2O4B. Ka2 (H2C2O4 )的数量级为 102C. WHC2O4溶液中 c(Na+ )>c(HC2O4-)>c(H2C

5、2O4 )>c(C2O42")D,向0.1mol/L H 2c2O4溶液中参加少量水"Had )减小c H2C2O426. (14分)某小组对碳与浓硝酸的反响进行探究,：2NaOH+2NO 2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO 2+NO=2NaNO 2+H2O.请答复以下问题：I甲同学设计 如下图装置制备并收集 NO(1)碳与浓硝酸反响的化学方程式为(2)C的作用为乙同学认为用装置 F代替B更合理,理由为 .(4)乙同学用改良后的装置进行实验将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 .点燃A处酒精灯开始反响后,圆底烧瓶F的现象为 II探究NO与Na2O2反响

6、NU储(谡A尾气处上巾NaNO 2既有氧化性,又有复原性；J处硬质玻璃管中制得的 NaNO2中含有少量NaNO3(5)检验上图装置气密性的方法为 .(6)实验结束后,设计实验证实J处硬质玻璃管中有 NaNO 2生成供选试剂慈蒸储水 KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸.27 (14分)某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、AI2O3、FeO、Fe2Oc MgO、TiO?等,研究小组对其进行综合处理的流程如下:HSO.钛粉4 I桥双庆一般没| |反响| 结晶泄泄 lFcSO. TW OM UcD敏沈2水洗TC -TO xHO.TO3)-燥、锻盛源液水解卜双孤

7、水+MgCL.-6H 0* 源湾2 一* 叵回 一*滤液:占一*源油2：“酸浸后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质 TiOSO4在溶液中仅能电离 SO42-和一种阳离子常温下,KspAl(OH) 3=1.0 X 10-34, KspFe(OH) 3=4.0 X 10-38, KSpMg(OH) 2=1.0 X10-11 请答复以下问题：(1) “酸浸"时 TiO2发生反响的离子方程式为 .(2) “反响时参加铁粉的作用为 .“结晶需限制在 70c左右,温度过高会导致的后果为 .(4) “水解反响的离子方程式为 .所得TiO2 xH 2O沉淀进行酸洗的目的为 .(5)为使滤渣2沉淀

8、完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L).需“调pH最小为(6实验室用MgCl2溶液制备MgCl2-6H2O,需进行的操作为 、降温结晶、过滤、 洗涤、枯燥FeSO4 , 7H2O样品纯度的测定：取 a g样品溶于水配成 b mL溶液；用酸化的c mol/L KMnO 4标准 溶液滴定,到达滴定终点时消耗标准液的体积为 d mL,样品中FeSO4 7O的质量分数为 (用 代数式表示).28. (15分)氮元素能够形成多种化合物.请答复以下问题：(1)联氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时放大量热,可作导弹宇宙飞船、火箭的燃料.：H2g+1/2 O2g= H 2Ol

9、 ; Hi= -285.8 kJ/molN2g+2H 2g= N2H4l; H2= +50.6kJ/mol那么N2H4l在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 (2)工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN)的反响为CH4(g)+NH 3(g)HCN(g)+3H 2(g) H>0一定温度下,向2L恒容容器中充入1 mol CH 4(g)和2 moI NH 3(g)发生上述反响,4min到达平衡时,测得CH4的转化率为66.67%.04min内,用力表示的该反响速率 火")=保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2mol NH3和2molH2,此时v正 v逆(选填“ >“<

10、或“=).平衡体系HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如下图(图中x、L分别表示温度或压强).假设x为温度,那么曲线 (选填“ L/'或" L2)能正确表示n(HCN)与温度的关系；假设x为压强,那么曲线 (选填“ L/'或" L2)能正确表示n(HCN)与压强的关系.(3)NH 3 能够形成 Ag(NH 3)2+溶液中存在 Ag+(aq)+2NH 3(aq) LILL Ag(NH 3+(aq)时,其平衡常数的表达式为K= 常温下,KAg(NH 3)2+=1.10 X 107,反响 AgC1(s)+2NH 3(aq)=Ag(NH 3)2+ (aq) +C

11、l- (aq)的化学平衡常数 K=1.936 X 10-3,那么 Ksp(AgCl)= o(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如下图发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2.技浓也近111池E社槌A曲段BA 00：H SO,+SO *百阳离了交换膜11S0： 电极A的电极反响式为 .在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体.同时有 SO32-生成. 该反响离子方程式为 .35 化学-选彳3物质结构与性质(15分)K、Fe、Ni均为重要的合金材料,在工业生产科技国防领域有着广泛的用途,请答复以下问题：(1)K元素处于元素同期表的 区,其基

12、态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个.(2)KCl和NaCl均为重要的化学试剂, KC1的熔点低于NaC1的原由于.(3)从原子结构角度分析,Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 .(4)NiSO4溶于氨水形成Ni(NH 3)66.4.写出一种与Ni(NH 3MSO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式 .1 mol Ni(NH 3)6SO4中含有 仃键的数目为 .NH3的VSEPR模型为中央原子的杂化形式为,其杂化轨道的作用 为.(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如下图.假设Na为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度 P=g/cm3(用代数式表示).36【化学-选彳5有机化学根底】(15分)化合物M是合成香精的重要原料.实验室由A和芳香煌E制备M的一种合成路线如下:区也触00HII HCNI： R：C -R, - R C R,(Ri、R2表示煌基或 H 原子)一:二卜.OH-COOH请答复以下问题：(1)A的化学名称为 ;