专题五专题强化练

1、.专题强化练1Sr位于第A族，以下有关Sr的说法不正确的选项是A.Sr的中子数为38B最高化合价为2C原子半径：SrCa D氢氧化物为强碱解析：A项，Sr的质子数为38，错误；B项，A族元素最高化合价为2，正确；C项，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：SrCa，正确；D项，同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确。答案：A22019年IUPAC命名117号元素为Ts中文名“，tián，Ts的原子核外最外层电子数是7，以下说法不正确的选项是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有一样的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为

2、176的Ts核素符号是Ts解析：A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有一样的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。答案：D32019·全国卷短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生

3、。以下说法不正确的选项是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有一样的电子层构造CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，参加盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反响生成S和SO2Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2O>NH3，正确；B项，O2、Na均具有与Ne一样的电子层构造，B正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和

4、O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，正确。答案：C4前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反响为紫色。以下说法正确的选项是A原子半径的大小WXYZB简单氢化物的热稳定性W>XCX、Y的简单离子具有一样的电子层构造D工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y解析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么W次外层电子数为2，最外层电子数为6，那么W为氧O元素；含有元素Z的盐焰色反响为紫色，那么Z为钾K元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y

5、、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，那么X应为氟F元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，那么有9Y1940，所以Y为12号元素，即Y为镁Mg元素。主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数一样时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：XWYZ，故A错误；WO与XF处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为WX，故B错误；XF与YMg的最简单离子分别为F、Mg2，两种离子的电子层构

6、造均与Ne一样，故C正确；WO、YMg组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不合适用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。应选C。答案：C52019·全国卷a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数一样；c所在周期数与族数一样；d与a同族，以下表达正确的选项是A原子半径：d>c>b>aB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径bcda，错误；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化

7、物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。答案：B62019·江苏卷短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A原子半径：rW>rZ>rYB由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：X是地壳中含量最多的元素，那么X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，那么Z为Al元素，Y为Na元素，W与X

8、属于同一主族，那么W为S元素。A错：Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以rYrZrW。B错：X、Y组成的Na2O2中含有共价键。C错：Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、AlOH3，NaOH的碱性强于AlOH3。答案：D72019·佛山模拟短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。以下有关说法正确的选项是Aa的简单氰化物的沸点比c的高，且原子半径：a>cBb的简单离子与c的简单离子具有一样的电子层构造C工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质D

9、a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红解析：由题意知，a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素。水分子间有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸点，同一主族从上到下，原子半径增大，因此氧原子半径小于硫原子半径，A错误；铝离子核外有10个电子，硫离子核外有18个电子，两种离子电子层构造不同，B错误；工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，而氯化铝不导电，不能进展电解，C错误；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反响，生成亚硫酸或硫酸，溶液均显酸性，可以使紫色石蕊试液变紅，D正确。答案：D82019·深圳模拟W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78

10、%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。以下说法错误的选项是AW和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B含氧酸的酸性Z一定大于XC工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YDW和X的化合物与W和Z的化合物反响可产生白烟解析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，那么W为H元素；X的单质在空气中含量约占78%，那么X为N元素；Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，那么Y为Mg元素；Z的单质用于工业制漂白粉，那么Z为Cl元素。A项，W为H元素，X为N元素，存在物质N2H4，其构造式为：，“NN为非极性键、“NH为极性键，故A正确；B项，Z为Cl元素，X为

11、N元素，他们的含氧酸都有多种，如HClO4是强酸、HClO是弱酸、HNO3是强酸、HNO2是弱酸，所以含氧酸的酸性ZCl不一定大于XN，故B错误；C项，Y为Mg元素，Z为Cl元素，工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故C正确；D项，W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，NH3和HCl反响可产生白烟为NH4Cl固体小颗粒，故D正确。综上分析，符合题意的选项为B。答案：B9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反响呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数一样，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一

12、。以下说法正确的选项是A简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物CX、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反响DZ元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点解析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反响呈黄色，X为Na元素，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素，W、Z原子最外层电子数一样，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。由以上分析可知Q为C元素，W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。电子层构造一

13、样的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径ZS2WO2XNaWAl3，故A错误；CS2属于共价化合物，故B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠与水，那么X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两能发生反响，故C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误。答案：C10短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子到达稳定构造获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数一样，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。以下说法正确的选项是A离子半径由大到小的顺

14、序为R、Z、Y、WBX、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型一样CY、R分别与X形成的化合物沸点依次升高DZ、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反响解析：短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子到达稳定构造获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，那么Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，那么X为H元素；W的最外层电子数与电子层数一样，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素。离子半径由大到小的顺序为R、Y、Z、W，A错误；X、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只

15、含离子键，B错误；水分子间可以形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反响，D正确；应选D。答案：D11短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图，其中只有Z为金属元素。那么以下说法中，正确的选项是AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易互相发生反响解析：由元素所在周期表中位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元

16、素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反响，错误。答案：C122019·南充模拟X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。以下说法正确的选项是AQ的氧化物一定含有离子键和共价键B最高价含氧酸的酸性：Z<YCP的最低价氢化物常温常压下为液体DY形成的化合物种类最多解析：X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第A

17、族元素；Y最外层有4个电子，位于第A族，Z原子最外层有5个电子，位于第A族，P最外层有6个电子，位于第A族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C元素，Z是N元素，P为S元素。Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不管是氧化钠还是过氧化钠，构造中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性ZY，所以其最高价含氧酸酸性ZY，故B错误；P的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C错误；Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确。答案：D

18、132019·广州模拟下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。以下说法正确的选项是 XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需抑制分子间作用力D根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和复原性解析：W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。A项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，错误；B项，硫在自然界中有游离态形式，错误；C项，二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要抑制分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要抑制分子键