化学高考模拟试卷(附答案)

1、化学高考模拟试卷第I卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 K-39 Ca-40一.选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3分，共24分）1 .某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位 mg/L）： Ca 20, K 39 ,Mg 3.0 Zn 0.06 , F 0.02 等。这里的 Ca、K、Mg Zn、F 是指（）A.单质 B .元素 C .金属离子 D .分子2 .工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因

2、任意排放，可能导致“光化学污染”的是（）A,硫酸工业废气B.工业生产硝酸的尾气C.工业电镀锌的废水D.火力发电厂的废渣3 .明矶的主要成分是 KAl（SO4）2 12H2O,关于明矶的下列说法不正确的是A.电离方程式为：KAl（SO4） 21）+Al 3+2SC2B.可以做食品的膨化剂C.能净化水，但不能使硬水软化D.明矶中有Al3+,多食对人体健康不利4 .在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（）A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上

3、氨气的压强变大，溶液的浓度增大,NH 3 H2O电离度变大5.在容器中充入SO和18O 2,在一定条件下反应达到平衡时，SQ中的16O含量与平衡前相比将（）A.下降 B .不变 C .增大 D .不能确定6.分析有机物的结构应具有的性质是：（H2N)OHCH2 - CH COOHOHCH2 00cH缩聚反应加成反应取代反应水解反应中和反应显色反应氧化反应还原反应消去反应B.只A.只C.全部D.除外其余都有CH<OD口OCR：7 . 1 mol有机物飞J与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOHCDOHHi物质的量为()A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol8 .某种

4、氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl-、37Cl-、三种离子组成，在熔融状态下， 使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的 2.22倍。则这种氯化镁晶体中35Cl-与37Cl与的物质的量之比为()A. 1: 2 B .2:3 C .1:3 D . 3: 1 二.选择题(本题包括10小题，每小题有一个或二个选项符合题意。每小题5分，共50分)9.一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙 Ca(NO3)Cl；而复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐，如KAl(SO4)2,据此，下列各化合物中属于混盐的是()A. (NH) 2Fe(SQ)2B.CaOCl

5、2C. BiONO 3D.K3Fe(CN) 610.对于反应4NH3(g) + 5Q(g)一二4NO(g) + 6屋。&)(正反应为放热反 应)，下列有关叙述正确的是()A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大B.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状 态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小， 逆反应速率增大 D.对NH与O的反应来说，化学反应速率关系是2u (NH) =3u ( H2。11.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入 14.4g

6、Al ,此时天平不再平衡， 下述操作可使天平恢复平衡的是()A.右边加0.45g AlB.左边力口 0.98g MgC.左边加14.4gMg,右边加15.3g AlD.左边加14.4gMg,右边加14.85g Al12.用Na表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是()A. 1molCH5+所含的电子数为10NaB. 1molC20H42中含有61Na个共价键C. 25c时1mL纯水中含有 10-10Na个OH-离子D. 22.4L的NH3中含有4Na个原子13.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量 浓度，其单位是 mol/kg 0某物质的溶液的质量分数为1.96%,质

7、量物质的量浓度为0.2mol/kg ,则该物质可断为（）A. NaHCO3B. CaCO3C. KHCO 3 D. Na2CO314.酸式盐NaHB在水溶?中，HB-的电离程度小于 HB-的水解程度，下列 说法正确的是（）A . HB-水解方程式：HB-+H2O 弋1H3O+B2-B.溶液中离子浓度大小为：c （Na+）>c （HB-） >c （OH-） >c （H+）C. NaHB的存在抑制了水的电离D.相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B>NaHB境值:15. NC13的电子式为,则NC13和H2O反应时，最初的生成物一定有（）A. NH3B. HNO2C. HC

8、lOD. NH4CI16. 可变的密闭容器中盛有适量的N2、H2混和气体，在一定条件下反应：N2+3H 2 k2NH3达到平衡时容器容积为 VL,混合气体中NH3占体积20%, 若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是（）A.原N2、H2混合气体为100VLB.参加反应的N2为0.1VLC.原N2、H2混合气体为1.2VLD .原混合气体中 N2、H2体积比为1 ： 317. 某化工厂工业废水中含H2SO的质量分数为1%采用边排放边中和的方B. 0.01 m3 s-1C -1D. 0.02 m3 - s法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则1%NaO解液的流量为（

9、A. 0.00816 m3 s-1-1C. 0.01632 m3 - s18. 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %而等体积混合后的质量分数为b %质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为 a %,而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是（）A. a>b>cB. b >a>cC. c>a>bD. c>a>b第R卷 （非选择题 共76分）（本题包括2小题，共20分）19. （9分）有失去标签的乙醇和乙醛两瓶液体，请根据下列提供的试剂用 两种化学方法来鉴别它们。将选用试剂序号（a、b、c、d

10、）,实验条件（I、n）以及实验现象和化学方程式填入表格内。选用试剂：a.质量分数为2%勺AgNO溶液和2%勺氨水b.质量分数为10%勺AgNO溶液和10%勺氨水c.质量分数为10%勺NaOHM和2%勺CuSO溶液d.质量分数为2%勺NaO哈液和10%勺CuSO溶液实验条件：I .热水浴n.加热至沸选用试剂实验现象化学方程式1220. （11分）用右图的实验装置可以进行钠与水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。钠的密度为0.9 g - cm3,煤油的密度为0.87 g cm-3。请回答下列问题：液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞， 向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。反应开始 前钠的位

11、置在 处（填a、b、c）;反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。 试说明产生上述现象的原因写出钠跟水反应的离子方程式 ;装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是;本实验除能使反 应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 这是因为 四.（本题包括2小题，共26分）21. （12分）碳的稳定氧化物除 CO CO外，还有CO、C4QC12Q等低氧化 物，其中GQ是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最 外层8电子结构。QQ的电子式为 ,分子空间构型为 。在上述碳的低氧化物中，若有分子构型与 GQ相同的，可能是。不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判断，在 Q、

12、H2O NH、HCl中, 哪些能与发生反应，请写出能够发生反应的化学方程式 。22. (14分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2、S2-、CO：、SO：、SO4 ,现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示:气体甲整被铲鼠成腼皱才格调工无色温值过量"工泊色振淀区T稻醺再T白色沉徒丙3代他同试回答下列问题：(1)沉淀甲是,(2)沉淀乙是,(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： (4)气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充，多填要扣分)123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子： 五.(本题包括2小题，共14分)23.

13、(本题8分)(1)用间苯二甲酰氯(A)与间苯二胺(B)经缩聚反应可制得 HT纤维，写 出HT纤维的结构简式：(2)阿司匹林问世已有 100多年，是驰名的治感冒、头痛、发烧、风湿和 缓解、治疗其他疼痛的畅销药物。英国药学家约翰文博士及其同事们由于发现其作用机理而获得 1982年诺贝尔奖。现代医学证明，它在防治心脑血 管疾病方面，特别是抑制手术后血栓、心肌梗塞和抑制血小板凝聚有效，成为医学界常用药物。写出用水杨酸（匚工黑。日）与乙酸酎（小厘小” ）合成阿司匹林Ct;器的化学方程式。已知A、B二种芳香族化合物均为阿司匹林的同分异构体，写出其结构简 式。A水解后得到一种二元酸和一种醇 B、水解后得到一

14、种二元酚和两种酸 24. （8分）由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。假如缺少了磷，氮就是再少也不会被植。=?一0一''强妣物吸收。磷酸口比醛素（结构式为）能有效地促进植物对氮肥的吸收。试回答：磷酸口比醛素的分子式是 。此物质具有的性质是（填序号） 。A.能与金属钠反应B能发生银镜反应C.能与FeCl3溶液反应D能使石蕊试液变红写出磷酸口比醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 六.（本题包括2小题，共16分）25 .将a g H2和b g Cl 2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的 混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收

15、。写出可能发生的反应的化学方程式：。若H2和C12恰好充分反应，只生成 HCl,则生成NaCl的物质的量为 或。若H2过量，则剩余气体质量为 ,生成NaCl的物质的量为 。若C12过量，则生成 NaCl的物质的量为 。26 . 3.2g Cu 与过量硝酸（a mol L-1,30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO、NO反应后溶液中含 H+为0.1mol。此时溶液中所含NO-为mol 。（2）求生成的气体中 NO和NO的物质的量（用含有 a的式子表示）。（3）用 NaOH吸收产生的气体，原理为：2NO+2NaOH=NaN+NaN（2+H2QNO2+NO+2NaOH=2NaN%O。若生成的混合

16、气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。参考答案1.B 2. B 3.4.B 5.A 6. C 7. B 8. 9. B 10.A 11. AC 12.D13.14.BD15. AC 16. AD 17. A 18.B19.20. a当钠跟水反映剧烈时，氢气将a托入煤油层，反应停止。随着氢气气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T (4)B±zKHi(5)o 此反应在隔绝空气下进21.322. (1)甲_S_ (2)乙 Al(OH )3、Al 3HCO3 Al (OH )3 3CO?(3)丙 BaCO3,可能 BaSO4(4)

17、H2sSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2(5) S2、SO；、AlO2、Na23. (1)24. C8H10O6NP ABDpH 理严CH20H +3H20O=P-O-p|-ClfeOH + <JNaOH仃Q十 口aO-介OH 郎/324 .25 . 件+Cl2=2HCl; HCl+NaOH=NaCl+HD; Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+HO(2) amol,( b/35.5)mol.(3) 2( a/2 b/71)g,(58.5b/35.5)g. 58.5( a/2+b/71)g.26.利用溶液中电荷守恒：n (NO-) x 1=n (Cu2+) x 2+n (H+) x 1,所以：n (NO-) =0.2 (2 分)；(其他合理解法也给分)(2)设生成气体中NO、NO的物质的量分别为 X、Y由得失电子守恒：X+3丫=0.1mol由 “IN&