高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(全5套)

1、(1)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1 科学家对原子结构的认识顺序正确的是() 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D 2.某周期n A族元素的原子序数为 x,则同周期的出族元素的原子序数是()A.只有x+1C.可能是x+23 下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高：C"<CC4<CBr4<Cl4C.熔点由高到低：Na>Mg>Al4 下列各组中的两种固态物

2、质熔化或升华时，A.碘和氯化钾C.二氧化硅和干冰5 下列各组元素属于p 区的是 ()A.原子序数为1, 2, 7的元素C Fe， Ar ， Cl6 下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2 OHIA CCl2F2B CH OHICH2 OHB.可能是x+8或x+18D 可能是x+1 或 x+11 或 x+25B.硬度由大到小：金削J石 >碳化硅 >晶体硅D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )B.金刚石和重晶石D.软脂酸甘油酯和冰醋酸B O ， S， PD Na， Li， MgOHIC CH3CH2OHD

3、 CH3 CH COOH7 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8 .萤石（CaFO晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2呦8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的 Ca2+数目为（）A. 2B. 4C. 6D. 89 .某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电

4、，推测该物质可能是（）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐10 .下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子C. 2P轨道上有三个未成对的电子的X原子与3P轨道上有三个未成对的电子的丫原子D.最外层都只有一个电子的X. Y原子二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意）11 .下列表达方式错误的是 （）C5的分子模型示意图：底$中-HeHA.B.甲烷的电子式 HC.硫离子核外电子排布式1

5、s22s22p63s23p6D.碳12原子构成62 C12 .已知X. Y元素同周期，且电负性 X>Y,下列说法错误的是（）A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能 丫一定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于 Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13 .下列关于丙烯（CH3-CH =CH）的说法正确的（）A.丙烯分子有8个b键，1个兀键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14 .下列说法中正确的是 （）A. NO2, SC2, BF3, NC3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满

6、足了8电子稳定结构；B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为1090281C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的 Na+共有6个；D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15 .最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A.该晶体类型是原子晶体B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1 ： 2C.晶体中碳原子数与 C-O化学键数之比为1 ： 2D.晶体的空间最小环共有 6个原子构成16 .三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应

7、得到:A. NF3 是 一种极性分子B. NF3的还原性比NH3强C. NF3中的N呈+3价D. NF3中的N采取sp2杂化成键4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关 NF3的叙述正确的是（）17 .下列有关金属的说法正确的是（）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变小18.下列叙述正确的是（）A. HF. HCl. HBr. HI的熔点沸点依次升高B.具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C.氯的各种含氧酸的酸T由强到弱排列为

8、HC1O4<HC1O3<HC1O2<HC1OD.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化19.已知X. Y. Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）oA. ZXMB. ZXYsC. ZX4Y8D. ZX8Y12£L<>-20. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（） 6161 0丫A.易导电B.易导热C有延展性D.易锈蚀一®z第II卷非选择题（共50分）三填空题（共28分）21. （3分）某元素的激发态原子白电子排布式为1s22s22p63s23p

9、34s1,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。 22. （8分）m. n . x. y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，又义I已知它们的原子序数总和为46,则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ,空间构型为 （2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填 极性”或 非极性”）(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。(4)由n. y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ,此物质在固态时属于 晶体。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元

10、素的明显特征是形成多种多样的配合物CO可以和很多过渡金属形成配合物，如玻基铁Fe(CO，.厥基馍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C. O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式 为,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。 金属馍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的 Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸馍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。钱的基态原子的 电子排布式是, Ga的第一电离能却明显低于Zn ,原因(3)用价层电子对互

11、斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D. V形；平面三角形24. (10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：写出元素I的基态原子的价电子排布式 ;已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族。(2)请列举F的金属性比C强的实验事实： ,并用原子结构理论解释其原因：(3)在标准状况下，根据 M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是 (4)H. A. G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶

12、体的化学式为;在该晶体中， G离子的配位数为 四.实验题(共15分)25. (6分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色.棕色 一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请 回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为。(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代 替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象： nd QH26. (9分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越 高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤

13、为：将NaCl固体研细.干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为 V cm3(1)步骤中仪器A最好使用 (填序号)。A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管 (2)步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ,理由是(3)能否用水代替苯,理由是 (4)已知NaCl晶体中，靠得最近的 Na+. Cr间的距离为a cm(如上图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数Na的表达式为五.计算题(共7分)27. (12分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个 丫同时吸引着

14、 个X,每 个x同时吸引着 个Y,该晶体的化学式为28. 晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角/ XYX的度数为 。(4)设该晶体的摩尔质量为M g mol 1,晶体密度为p g 济，阿伏加德罗常数为Namol 1，计算此晶体中两个距离最近的X 中心间的距离。 (单位取“cm” )高二化学选修三模块测试题(2)2 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1 下列各组指定的元素

15、，不能形成AB2 型化合物的是()A. 3s1 和 3s23p4B.3s23p4 和 2s22p4C.3s2 和 2s22p5D. 2s22p2 和 2s22p42下列各组物质熔点高低的比较,正确的是 (A.晶体硅 金削J石 碳化硅BCsCl>KCl>NaClC SiO2>CO2>HeDBr2> I2 >He3下列化学式能真实表示物质分子组成的是A NaOHB S03CCsClD Si024.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A SO2 与 Si02B C02 与 H20C. NaCl 与 HClD CCl4 与 KCl5 科学家对原子结构的认

16、识顺序正确的是. 道尔顿原子模型. 卢瑟福原子模型. 汤姆生原子模型. 电子云模型A B CD 6下列不能根据元素电负性判断的是A.判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型D判断化合物溶解度7 下列叙述中正确的是(A.同周期元素中，A A族元素的原子半径最大B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应

17、前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空间构型为正四面体型D.在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9 .下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A. K: 1s22s22p63s23p64s1B. F： 1s22s22p6C. 26Fe： 1s22s22p63s23p63d54s3D. Kr： 1s22s22p63s23p63d104s24p6Ti. O. CaD.1:3:3A. Co(NH3)4 C2 ClB.CO(NH3)3 Cl3C. CO(NH3)6 Cl3D.Cu(NH3)

18、4Cl212.根据等电子原理，等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为10 .某物质的晶体中含 Ti. O. Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中的中原子个数之比为（）B. 2:3:1C. 2:2:1A. 1:3:111 .下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是等电子体的是（）A. CO和 N2C. CC2 和 N2OD. N2H4 和 C2H4化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能(KJmol-1)436431299247193B. O3 和 SC213 .根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是()C. H2B. HBrD. Br

19、214.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分A. HCI子(内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子之间存在氢4t （分子间氢键）。则两者的熔点.沸点的相对大小关系是（）A.前者 后者B.前者后者C.前者=后者D.无法估计15. 面是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是ETTluiuru tTJ|T|T|T|T|16. Na. Mg. Al的有关性质的叙述正确的是:A.还原性：Na> Mg >AlB.第一电离能:Na< Mg <AlC.电负性：Na> Mg >AlD.碱性：Na

20、OH< Mg(OH)2< Al(OH)317. （2008上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是:O:C:O:A. CQ的电子式B. C的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl18. X. Y.乙W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A. Y的气态氢化物的稳定性较 Z的强 B.原子半径：W>Z>Y>XC. W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D.四种元素的单质中，Z的熔.沸点最高19.下列说法正确的是A. CC2. H2O都是非

21、极性分子B.乙酸.蔗糖都是弱电解质C. C6H6C. C7H8C 一定互为同系物D.石英.食盐.金属钠.干冰的熔点依次降低著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是20 .现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最A.该物质的分子式为 SNB.分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔.沸点D .该物质与 8N2互为同素异形体21 .用价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D. V形；平面三角形22 .前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元

22、素有几种A. 3种B. 4种23.下列叙述正确的是A.原子晶体中可能存在极性共价键C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低C. 5种D. 6种B.干冰升华时分子内共价键发生断裂D.离子晶体中只含离子键，不含共价键24. X. Y. Z为短周期元素，X的最外层电子数是 Y原子最外层电子数的 2倍，Y的原子序 数比X的原子序数多5, Z原子的最外层电子数比 Y多3。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：Z>X> YB. Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C.工业上，电解 X和Y形成的化合物制取 Y单质D. Y. Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应25. X. Y为短周期元素，X

23、位于IA族，X与Y可形成化合物 X2Y,下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于 Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C.两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1 ： 1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第II卷非选择题（共50分）26.（6分）A. B. C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35, A. C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题:(1) . A. B. C三种兀素分别是 . . (用兀素符号表不)。(2) .A . B. C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为27. (4分)现有甲.乙.丙.

24、丁四种晶胞(如下图所示)，可推知: 甲晶体中A与B的离子个数比为 ;乙晶体的化学式为 ;丙晶体的化学式 为； 丁晶体的化学式为 。甲乙丙128. (6 分)在下列物质中： NaOH. Na2S. (NH4"S. Na2O2. C2H2. SiC晶体 其中只含有离子键的离子晶体是 ；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子 晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；其中含有极性共价键和 非极性共价键的非极性分子是 ；其中含有极性共价键的原子晶体是 。29. (6分)A. B. C. D. E. F

25、为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知： B原子核 外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2, F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且 A. C. F可形成离子化合物乙。请回答：(1)C单质的电子式 , F元素原子的电子排布式 , E元素 的原子结构示意图是。(2)化合物乙中含有的化学键是 (3)化合物甲为固体时属于 晶体；E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为30. (7分)Al和Si. Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业.电子工业和石油化工等方面

26、应用广泛。请回答下列问题：(1) As的价层电子构型为 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 C,熔融状态以二聚体 Al2C6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中白应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。(4)Si和C同主族，Si. C和O成键情况如下：C-OC= OSi- OSi=O键能 /kJ mol 1360803464640在C和。之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分

27、子原因SiC4(l)常用作烟雾剂，原因 Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的空气CuC2 o铜和伯的化合中发烟，试用化学方程式表示其原理 31. (9分)浓盐酸混合液可溶解铜.钳.金等不活泼金属，溶解铜生成物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列 问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为 。(2)元素N . S. P的第一电离能(Ii)由大到小的顺序 (3)HN3属于 晶体，N3一的空间构型是，与N3一互为等电子体的分子的化学式为(写 1

28、 种)。NH2 的电子式为, 其中心原子的杂化类型(4)CuC2一中的键型为 ,超导氧化物A的化学式为 (5)治癌药物 B的结构简式为 32. (12分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用 温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表 1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效 应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：选项物质大气中的含量温室效应指数AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH42X 10430FN2O3X 105160GO34X 1062000HCC3F2.8 X 1(821000ICC2F24.8 X U

29、825000(1)下列由极性键形成的极性分子是 。A. N2B. O2C. H2OD. CO2E. CH4 (2)下列说法不正确的是 。A. N2O与CO2, CC3F与CC2F2互为等电子体B. CC2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C. CH是目前引起温室效应的主要原因D. H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3. CHClFCF. QF8,它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B. C3F8在CC4中的溶解度比水中大C.

30、CHClFCF存在手性异构D.第一电离能：NvOvFCoC3 5NH3 H2Oo 其(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的是 A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B.晶体中1个CH分子有12个紧邻的甲烷分子C. CH4晶体熔化时需克服共价键D.可燃冰(8CH4 46H2O)是在低温高压下形成的晶体 (5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有 AgCl沉淀生成，过滤后再加 AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一

31、次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。A. CoC2(NH3)4 ClNH3 H2O;B. Co(NH3)5(H2O)C13 ;C. CoC2(NH3)3(H2O)Cl 2NH3;D. CoCl(NHs)5Cl2 H2O。(6)题(5)中钻离子在基态时核外电子排布式为：高二化学选修三模块测试题(3)可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷选择题（共50分）一 选择题（本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列关于电子云的说法中，正确的是A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子

32、在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表小电子在核外运动的方向2 据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 239 ，并测知其原子核内有148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤 239 的原子核内少54 个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A.第3周期第I A族B.第4周期第I A族C.第5周期第I A族D.第3周期第H A族3 .当镁原子由1s22s22p63s2 - 1322s22p63p2时，以下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，

33、这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4 .在乙烯分子中有 5个b键.一个兀键，它们分别是A. sp2杂化轨道形成 。键.未杂化的2P轨道形成 兀键B. sp2杂化轨道形成兀键.未杂化的2P轨道形成。键C. C-H之间是sp2形成的b键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的 兀键D. C-C之间是sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的2P轨道形成的 兀键5 .鸵（8iT1）是元素周期表出A族元素，下列关于鸵的叙述不 正确的是 A.鸵比铝的金属性更强B.鸵能与盐酸反应放出氢气C.鸵在化合物中可以是

34、+3价D.氢氧化鸵一定具有两性6关于氢键，下列说法正确的是A.某些含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7 下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像C.手性异构体分子组成相同8 下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CC4<CBF4<CI4C.硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 >晶体硅B.手性催化剂合成可主要得到一种手性分子D.手性异构体性质相同B.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF

35、> NaCl> NaBr>NaI9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀白是()A. Co(NH3)3Cl3B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2ClD. Co(NH3)5ClCl210 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水， 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.在Cu(NH3)4 2+离子中，C

36、u2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二选择题(本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有1-2 个选项符合题意)11 .构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A. E(3s)> E(3p)> E(3d)B. E(3s)> E(2s)> E(1s)C. E(4f)> E(3d)> E(4s)D. E(5s)> E(4s)> E(4f)12 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则

37、下列有关比较中正确的是A.第一电离能：下>B.原子半径：下C.电负性：> >D.最高正化合价：> >13 .若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A. b=a-n-mB,离子半径 Am+<Bn-C.原子半径A<BD. A的原子序数比B大(m+n)14 .已知含氧酸可用通式XCm(OH)n来表示，如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示 H2SC4。一般而言，该式中 m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A H2SeO3B HMnO4C H3BO3D H3PO415 .关于CO2说法正确的是A.碳原子采取s

38、p杂化B. CQ晶胞是体心结构C.干冰是原子晶体D. CQ为极性分子16,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+17.下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其

39、还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变小18 .下列说法中正确的是A. NO2. SQ. BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109028，C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的 Na+共有12个D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔.沸点及硬度19 .下列说法中正确的是A. C60气化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的S3N4固体是分子晶体20.下列有关叙述正确的是A.已知NaH是离子化合物，则其电子

40、式是Na+:H-B.在PC5分子中，磷原子满足最外层 8电子结构C.在BC13分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2第n卷非选择题(共50分)21.在 HF. H2O. NH3. CH4, N2. CO2, HI 分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 (5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 22. Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶

41、解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 (2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图淡黄色固体： ,黄绿色固体： (3)淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成(填极性”或非极性”)(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 23. A. B. C. D是四种短周期元素，E是过渡元素。A. B. C同周期，C. D同主族，A的原W子结构示意图为：/ BJ , B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列

42、元素的符号：A B C D (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,碱性 最强的是。(3)用元素符号 表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是 ,电 负性最大的元素是。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点 (填"高"或"低")，原因 (5)E元素原子的核电荷数是 , E元素在周期表的第 周期，第 族，已知元素周期表可按电子排布分为s区.p区等，则E元素在 区。(6)A. B. C最高价氧化物的晶体类型是分别是 晶体. 晶体. 晶体(7)画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了 原理和 规则 (8)用电子式表示 B

43、的硫化物的形成过程： 24 .下列是A. B. C. D. E五中元素的某些些性质ABCDE化合价一 4-21-2-1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 A. JB. CH4C. CH2= CHCH3D. CWCH2c三 CH E. CH3CH3(2)用氢键表示式写出 E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 (3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由25 .下列是部分金属元素的电离能XYZ第,电罔能(kJ/mol)520.2495.8418.8JR+ Q 口(1)已知X. Y

44、. Z的价层电子构型为 ns1,则三种金属的氯化物(RCl附 熔点由低到高的顺序为 。(2)RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电 子正好充满K. L. M三个电子层，它与C形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式 ,与同一个 C相 连的r+有 个。26 . Mn . Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电罔能/kJ mol 1Ii717759I215091561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为 ,比较两元素的 W I3可知，气态 Mn"再失去一个电子比气态 Fe#再失去一个电子难

45、。对此，你的解释是 ；Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ;六氟合亚铁离子(Fe(CN)64)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ,写出 一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 ; 三氯化铁常温下为固体，熔点 282C,沸点315C,在300c以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醍.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。27 . 2003年10月16日神舟五号”飞船成功发射，实

46、现 了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素 的质量分数为12. 5%,相对分子质量为 32,结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的结构式为 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NTCl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 28白磷(P4)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一(kJm ol 1)。PP键：198 kJmol 1;

47、 PO 键：360 kJmol1; O=O 键 498 kJ mol 1; P=O 键 585 kJ mol 1。口 II0(1)试根据这些数据，计算出以下反应的反应热H 的值：P4(白磷)+502=P40io个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图： 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(2)P40io极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+h2O 2P-OHo若每个P4Oi分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式高二化学选修三模块测试题（4）2. 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35

48、.5第I卷选择题（共50分）选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Si 1s22s22p2B. O2- 1s22s22p62 .对于SQ和CO2的说法中正确的是（）A.都是直线形结构C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构3.已知80Hg是第六周期第n B族元素，（）C. Na+ 1s22s22p6D. Al 1s22s22p63s23p1B.中心原子都采用 SP杂化轨道D. S原子和C原子上都没有孤对电子第七周期n B族元素的原子序数是（）A. 112B. 98C. 884.下列分子或离子中，含有孤对电子

49、的是（）A. H2OB. CH4C. SiH4D. 82D. NH4+5.在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个 Cl-所围成的空间构型为（）A.正四面体形B.正八面体形C.正六面体形D.三角锥形6 .下列电子式正确的是（）A. Na+B. OH-C. NH4+D. Cl-7 .如上图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B,均可被另一种离子以四面体形式包围着,则该晶体对应的化学式为（）A. ABB. A2BC. AB3D. A2B38,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此 现象的说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在

50、任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空间构型为正四面体型D.在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，N%提供空轨道9.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B. NaCl晶体中与一个C紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中 C-C键的键能D.氨分子中N-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角 10.共价键.离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na

51、2O2；SiO2； 石墨； 金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是 （）A.B.C.D.二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）11 .由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A. H.O.CB. Na.S.OC.H. N. OD.H.S.O12 .下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是 （）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变13 .下列各组物质各自形成的晶

52、体，都属于分子晶体的化合物的是（）A. Wq 也、CAB.I 玛% 沁、QC.他、加办阳|d. g-%）向14 .美国诺尔斯.夏普雷斯及日本野依良治三位化学家在发现和合成手性催化剂方面有卓越IIHCH3C一CH2C-CHO贡献，被授予2001年诺贝尔化学奖。例如有机物CH之0H中有一个手性碳原子，它具有光学活性，它发生下列反应得到的有机产物中也具有光学活性的是（）A.与乙酸发生酯化反应的产物C.与银氨溶液作用后的产物15 .对于 *0+的下列说法中正确的是A.。原子采用SP2杂化C.离子中存在配位键16 .有下列两组命题B.被铜网催化氧化后的产物D.被H2还原后的产物（）B.。原子采用SP3杂

53、化D,离子中存在非极性键I.H-I键键能大于H-Cl键键能HI比HCI稳定n .H-I键键能小于H-C1键键能HCl比HI稳定m.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高w.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用 A组命题加以正确解释的是（）A. IB. nC.出D. IV17. 2005年9月始，禽流感”在全球部分地区爆发， 做好环境消毒是预防 禽流感”的重要措 施，常用的消毒剂是 C1O2或C2等的稀溶液，其中 C1O2溶液的消毒效果较好。已知 C1O2常 温下呈气态，在自然环境中 C1O2最终变为Cl ,下列有关说法中正确的是 （）A. C1O2的分子结构呈 V型，属非极性分子B. C1O2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是C2的5倍C. ClO2. C12的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D.常用NaSQ在H2SC4的酸性条件下，还原 NaClO3来制C1O2,这一反应的化学方程式可 表示为 Na2SO3