2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷

1、2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷二选择题（本题共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1 . （）生铁的熔点是11001200 c，则纯铁的熔点可能是（）D. 1535 cA. 1085 cB. 1160 cC. 1200 c2 . （）对 ?O 2-中各数字的描述错误的是（）A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-:电子数D. -2 :化合价3 . （）不能鉴别黄色的滨水和Fe 2 （SO 4） 3溶液的是（）D.淀粉KI试纸A. NaOHB液B. CC14C. AgNO溶液4 . （十）下列过程中共价键被破坏的是（）A.氯气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D- NaOF于水

2、5 . （）氮元素被氧化的反应是（）A.工业合成氨B,闪电时，空气中产生 NOC.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验 NH4+6 . （）石油分储得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气 发生（）A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应7 . （）向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入 SO 2,有沉淀生成，此沉淀是（A. Fe (OH 3B. FeSC. SD. BaSO8 .()决定气体摩尔体积的主要因素是()A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目9 . ()84消毒7pH ( pH约为12,有效成分为 NaClO)露置在空气中

3、发生变质，此过程中 ( )A.未发生复分解反应B- Na、O化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气10 . ()储存浓H 2SO 4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有()A.脱水性和吸水性C.吸水性和酸性B.强氧化性和脱水性D.难挥发性和酸性11 . ()对a-甲基苯乙烯(海)的分析，正确的是(CHgA.沸点比苯低B .聚合反应产物的分子式为： (QHio)C.易溶于水D.分子中所有的原子处于同一平面12 . ()下列试剂和条件下,不能发生化学反应的是(A.氧化铜，加热B.酸性高镒酸钾溶液，常温C.浓硫酸，加热D. HBr,加热同淳L-i InwlL 2 (S)170U13 . ()已

4、知： I 2 (g) +H 2 (g) ? 2HI (g) H=+26.5kJ/mol I1 oioiLCg)+H 2 (g) ? 2HI (g) H=-9.5kJ/mol ,下列分析正确的是()A.是放热反应，无需加热即可发生B.需持续不断加热才能发生反应C. I2 (g)和I2(S)的能量关系如图所示D. 1mol I 2 (s)和imol H2 (g)的能量之和比 2mol HI (g)能量高14 . ()表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH§液中，充分反应()A. n (还原剂)：n (氧化剂)=1: 3B. Al (OH 3表现了弱碱性C.氧化剂是NaOHD. n (生

5、成 AlOl) : n (生成 代)=2: 315 . ()如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是(A.碳棒a是阴极B.反应中碳棒 b附近溶液显酸性C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒 bD.发生器中的总反应：NaCl+KONaClO+H T嬴产羟卜蠲SU()用FeCl 3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如福*留一避16 .图。下列叙述正确的是()A.蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+ 2Cu2+Fe2+B .试剂X是盐酸或稀硝酸C.滤液丫呈浅绿色D.试剂Z只能是氯水17 . ()向H 2SO 4和NH 4Al (SO 4) 2的混合溶液中滴加 NaO的液，不可能发生()A. H+OH漳0B. A

6、l3+4NH?H2O AIO2-+4NH+2H2O _+- -C. NH+OH NH?H2。D. Al (OH 3+OH A1O2-+2H2O18 .()固定体积的密闭容器中，发生：4NH 3 (g) +5O 2(g) ? 4N0 (g) +6H 2O (g),能判断该反应达到平衡状态的依据是()A. 5u正(。)=4u 逆(NOB.容器内气体密度不再变化C. c (NH)不再变化D. c (NH) =1.5c (H。19 .()某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是(A.该流程是索尔维法制碱B. X是 NaClC. 丫是 NaCOD. Z 是 NH4C1如图所示，下列分析错误的是（）20 .

7、 ()0.5mol ?L -1CH 3COON籀液和水的pH随温度的变化A. 25C, CHCOON籀液的 pH=8.2 ,显碱性B. 60 C , BO 中 c (H+) =1 Xi。-6.5 mol ?L-1,呈中性C. 60C, CHCOON潞液中 c (OH) =1 xio-5.1 mol?LD.升高温度，CHCOON籀液水解程度和 pH者B减小、综合题（共60分）21 . （亦和口、Na形成的Li 3N、NaN 3等化合物具有重要的用途。 完成下列填空：2p（1）氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：锂离子核外电子的轨道表示式是:1s(2)已知Li 3N熔点为845C, NH 3熔点

8、-77.7 C,用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。Li 3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845C,可推知 Li 3N可能为离子化合物， Li 3N熔化需要破坏离子键， NH 3是分子晶体，熔化 破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如图：反应口 IILO(3)每合成1mol氨，转移电子 3 mol ;该过程最终得到的氧化产物是O 2。(4)写出反应n的化学反应方程式：Li3N+3H 2O=3LiOH+NH3 T。向0.35gLi 3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c

9、 (Cl -) > c ( Li +) > c(NH 4 +) > c (H j >c (OH -) o(5)由元素周期律能得到AB (填序号)。A.碱性：LiOH< NaOHB.与水反应的剧烈程度：Li < NaC.溶解度：LiOH< NaOHD.密度：Li <Na(6) NaN 3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：10 NaN 3+2 KNO 31 K 2O+ _5_ Na 2O+16 N 2 T配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和10*'方向刎 5040 X10IMO UM 1X)0 HOC T 七H:的平街站化T特

10、22 . ( )铝(M。是人体及动植物必须的微量元素,且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉铝矿冶炼金属铝的某反应如下：MoS 2 (s) +2Na 2CO 3 (s) +4H 2(g) ? Mo (s) +2CO ( g) +4H 2O (g) +2Na 2s ( s) 该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：(1)Na 2s的电子式为：Xa *S*' Na _。上述反应的气态反应物和生成物 中属于极性分子的是co、H 2O(填写化学式)。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)： Na CO yH 2SO产Na gSO4+H 20 + CC

11、H。 t' fi CO(2)写出上述反应的平衡常数表达式K= o上述正反应是反应吸热一 ：C” 一(填“吸热”或“放热”。)(3) 1100C, 2L 恒容密闭容器中，加入 0.1mol MoS 2、0.2mol Na 2CO 3、0.4mol H 2,反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用 H 2表示的平均速率为0.005mol/ (L?min)。其他条件一定时，B点的速率C点大于 (填“大于” “等于”或“小于”)说明理由：B、C点压强不同，压强越大， H 2的转化率越小，所以 p 3> p 1, B点速率大于C点(4) A、B、C三点代表的平衡状

12、态的平衡常数的大小为：K a 小于 K b 等于 K c(填“大于” ”等于”或“小青”并说明理由：平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，K b等于K c,该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，K a小于K b o23 . ()为测定苏打中Na 2CO3的含量(含NaHCO3杂质)，实验小组设计了如下三个实验 方案。方案I称量：仪器X的质量为ag;称量：仪器 X和装有试样的质量为 bg;加热；冷却；称量：仪器 X和残余物的质量为 cg;重复操作，直至恒重，质量为 dgo(1)仪器 X是 塔摒(填名称)，方案I的实验原理是：2NaHCO 2Na 2CO j+H2O+CO2 T(用化学方

13、程式表示)。(或加热、冷却、称量)(2)请将步骤补充完整：重复操作，步骤的目的是: 保证碳酸氢钠完全分解。（3）计算Na 2CO 3的质量分数要用到的数据是：a、b、d （选填a、b、c、d）方案n称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。（4）为提高测定准确性，应选用发生装置 A （选填 N 或B"）和量气装置D;装置D比 装置C准确性高的原因是D的量液管比 C的量筒测量液体体积精确度好（任一条原因）（5）检查装置 A的气密性：向 A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F,打开活塞E,发现分液漏斗中的水持续滴下，说明 A漏气。该判断是否正确，并说

14、明理由： 错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏 斗中的水都能因重力作用自由滴下。方案出称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴 2滴酚酷试液，用 0.1000mol/L 盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理： Na 2CO 3+HCl-NaHCO3+NaCl,重复上述操作两次。（6）用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制 1L 0.1000mol/L 稀盐酸，所需的量取浓盐酸的体积（选填序号）定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是Y、ZY.检漏乙用

15、蒸镭水洗涤W用待装液润洗（7）根据表数据，碳酸钠的质量分数为0.8249（小数点后保留四位）稀盐酸的体积/mL滴定次数样品的质量/g滴定前读数滴定后读数10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.2024 . （）化合物D具有抗病毒作用，下面是利用Heck反应合成D的一种路线HOcn=cn:"I铝催化剂已知 Heck 反应：R 1-X+R 2-CH=CH 2 钳催化剂 R i-CH=CH-R 2+HX完成下列填空：（1）反应的反应类型是：取代反应反应。（2）丙烯酸（CH 2=CH-COOH中官能团的名称是：碳碳双键和竣基（3）写出苯环上只有一个侧链且含-COO-的B的所有同分异构体的结构简式:尸一 0甲反应试剂乙反应试剂目标产物）反应蒙#及1弦歌并）为原料制备 户CH=CH'，写出合