2017年普通高中学生学业水平考试化学《考试大纲》及《考试说明》

1、普通高中学生学业水平考试化学考试说明I.范围与能力化学学科考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化学2”的内容。选考内容涵盖选修模块 和学与生活”和“化学反应原理”的内容，考生从 2 个选考模块中任意选考 1个模块的内容。学业水平考试的命题着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的理解、掌 握与运用。试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的学生，一般都能达 到学业水平考试的要求。n .试卷结构一、考试时间和分数考试时间50分钟，试卷满分100分。二、题型及分数分配试卷包括选择题和非选择题。1 .选择题共15道小题，均为单项选择题，每小题 4分，共60分。非

2、选择题由必考题和选考题构成。必考 23个题，共25分；选考题15分。2 .考生从2个选考模块中任意选做 1个模块，但不得跨模块选做。3 .试卷中试题易中难比例为 7: 2:1。试卷按题型、内容和难度进行排列， 选择题在前， 非选择题在后。必考题在前，选考题在后。m.考试内容与考试要求依据普通高中化学课程标准（实验）»,结合辽宁省基础教育的实际情况，辽宁省普通 高中学生学生水平考试化学考试内容与考试要求如下：化学1主题1认识化学科学内容标准考试要求1.知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。1.知道化学科学的主要研究对象。2.认识化学是以实验

3、为基础的一门科学。2.知道化学是在分子层次上认识物质 和合成新物质的一门科学；了解物质 的组成、结构和性质的关系；认识化 学变化的本质。3. 了解化学的主要特点是在原子、分子水平 上认识物质。 了解化学可以识别、改变和创造分子。4. 了解物质的组成、结构和性质的关系。5. 了解化学反应的本质、基本原理以及能量 变化等规律。3.认识摩尔是物质的量的基本单位， 能用于进行简单的化学计算，体会定 量研究的方法对研究和学习化学的重 要作用。6.认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个 物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位。了解 阿伏加德罗常数的涵义。7. 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义

4、。8. 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间 的关系，能用它们进行简单的化学计算。4.认识并欣赏化学科学对提高人类生 活质量和促进社会发展的重要作用。9. 了解科学、技术、社会的相互关系（如化 学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信 息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。主题2化学实验基础内容标准考试要求1.体验科学探究的过程，学习运用以 实验为基础的实证研究方法。1 .通过离子反应发生的条件、金属和非金属及 其化合物的性质、化学反应与能量的变化等后 关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研 究方法。2.初步学会物质的

5、检验、分离、提纯 和溶液配制等实验技能。12.初步学会常见物质的检验。3.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。14.初步学习蒸储、萃取等分离和提纯的方法。5.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。3.树立安全意识，能识别化学品安全 使用标识，初步形成良好的实验工作 习惯。6.能识别化学品安全使用标识，知道基本的安 全措施和意外事故的紧急处理方法。4.能够独立或与同学合作完成实验， 记录实验现象和数据， 完成实验报告， 并能主动进行交流。7.能够根据实验目的记录实验现象和数据，完 成实验报告，并能主动进行交流。5.初步认识实验方案设计、实验条件 控制、数据处理等方法在化学学习和 科

6、学研究中的应用。8.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数 据处理等方法在化学学习和科学研究中的应 用。主题3常见无机物及其应用内容标准考试要求1.能根据物质的组成和性质对物质 进行分类。1. 了解常见物质及变化的分类方法。2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.知道胶体是一种常见的分散系。3.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。4.知道胶体的丁达尔现象。 了解胶体的重要应 用。3 .根据生产、生活中的应用实例或 通过实验探究，了解钠、铝、铁、 铜等金属及其重要化合物的主要性 质，能列举合金材料的重要应用。5. 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物 的主要物理性质。

7、6. 了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、 碱、盐溶液的反应情况，了解其共性和个性。7. 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金 属氧化物与水、酸、碱溶液反应的情况。8. 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制 备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、 氢氧化铁的受热分解。9.比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热 稳定性、与酸的反应，掌握鉴别它们的方法。10, 了解Fe3+的氧化性；认识Fe3+和Fe2+之间 的相互转化；了解 Fe3+的检验。4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生 电离，通过实验事实认识离子反应 及其发生的条件，了解常见离子的 检验方法。11.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电

8、离，能 正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。12.通过实验事实认识离子反应及其发生的条 件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包括难 溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否 时。13. 了解 Cl、SO24、CO23、Al3+、Fe3NH + 4等常见离子的检验方法。5 .根据实验事实了解氧化还原反应 的本质是电子的转移，举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。14.能根据反应前后兀素化合价有无变化，判 断反应是否为氧化还原反应。15.能通过具体实例识别氧化剂和还原剂，逐 步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物的概念。16.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反 应。6.通

9、过实验了解氯、氮、硫、硅等 非金属及其重要化合物的主要性 质，认识其在生产中的应用和对生 态环境的影响。17. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化 合物的主要物理性质。18. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某 些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水 的消毒和漂白原理。19. 了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅在自然界以 SiO2及硅酸盐的形式存在， 知道晶体硅是良好的半导体材料。20.能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主 要用途。21. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识 业硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用 与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水 的反应，了解二氧化硅与氢氟

10、酸、与碱性氧化 物、与强碱的反应。22. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的 成分以及氨水的不稳定性。 了解钱盐易溶于水、 受热易分解、与碱反应等性质。23. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性， 了解浓硫酸、硝酸分别与 Cu、C的反应。了解 常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。 认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。化学2主题1物质结构基础内容标准考试要求1.知道兀素、核素的涵义。1 .知道兀素、核素、同位素、质量数的涵义。2. 了解原子核外电子的排布。2. 了解原子核外电子的排布。 核外电子的运动 状态、电子排布式暂不作要求。3.能画出118号兀素的原子结构示意图。3.能结合有关数据

11、和实验事实认识 元素周期律，了解原子结构与元素性 质的关系。4.能结合有关数据和实验事实（原子核外电子 排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价 氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性 与非金属性等）认识元素周期律。4.能描述元素周期表的结构，知道 金属、非金属在元素周期表中的位置 及其性质的递变规律。5.知道周期与族的概念， 能描述兀素周期表的 结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的 电子层结构的关系。6.知道金属、非金属在兀素周期表中的位置及 其性质的递变规律。5.认识化学键的涵义，知道离子键 和共价键的形成。7.认识化学键的涵义。知道离子键和共价键的 形成。8. 了解离子化合物和共价

12、化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。9.能从化学键变化的角度认识化学反应的实 质。6.了解有机化合物中碳的成键特征。10. 了解有机化合物中碳的成键特征。7.举例说明有机化合物的同分异构 现象。11.举例说明有机化合物（限于含 5个碳原子 以下的烷烧）的同分异构现象。主题2化学反应与能量内容标准考试要求1.知道化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因。1 .知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化 学能与热能的相互转化。2. 了解吸热反应和放热反应的涵义。3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能 的相互转化。3.举例说明

13、化学能与电能的转化关 系及其应用。4.举例说明化学能与电能的转化关系及其应 用。5.通过制作简易原电池的实验，了解原电池的 概念和原理。金属的电化学腐蚀。4.认识提高燃料的燃烧效率、开发 高能清洁燃料和研制新型电池的重 要性。6.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃 料和研制新型电池的重要性。5.通过实验认识化学反应的速率和 化学反应的限度，了解控制反应条件 在生产和科学研究中的作用。7.通过实验认识化学反应的速率。8.通过实验认识化学反应的限度。9. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作 用。主题3化学与可持续发展内容标准考试要求1.认识化石燃料综合利用的意义， 了解甲烷、乙烯、苯等的主

14、要性质， 认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在 化工生产中的重要作用。1.认识化石燃料综合利用的意义。2.知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了 解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。3.知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法 和物理性质，了解乙烯的可燃性、 加成反应、加 聚反应等化学性质及主要用途。4.知道苯的分子结构，了解苯的来源和物理性 质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学 性质及主要用途。5.认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产 中的重要作用。2.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、 蛋白质的组成和主要性质，认识其在 日常生活中的应用。6.知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、 与金属

15、钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。7.知道乙酸的分子结构，了解乙酸的酸性、酯 化反应等性质及主要用途。8.认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质 及其在日常生活中的应用。3.通过简单实例了解常见高分子材 料的合成反应，能举例说明高分子材 料在生活等领域中的应用。9.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反 应。10 .能举例说明高分子材料在生活等领域中的应 用。4.以海水、金属矿物等自然资源的 综合利用为例，了解化学方法在实现 物质间转化中的作用。认识化学在自 然资源综合利用方面的重要价值。11.以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为 例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。5.以酸雨的防治

16、和无磷洗涤剂的使 用为例，体会化学对环境保护的意 义。13.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。6.能说明合成新物质对人类生活的 影响，讨论在化工生产中遵循“绿色 化学”思想的重要性。14.能说明合成新物质对人类生活的影响。化学与生活主题1化学与健康内容标准考试要求1 .认识食品中对人类健康有重要意义的 常见有机物。1. 了解食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等 几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义。2.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特 点，能列举人体必需的氨基酸。2.说明氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。3.知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些 常见食

17、物中富含蛋白质和氨基酸。3 .通过实例了解人体必需的维生素的主 要来源及其摄入途径。了解维生素在人 体中的作用。4.知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途 径。5.知道维生素 C的组成、结构和重要性质。4.认识微量元素对人体健康的重要作 用。6. 了解人体中几种常见的微量兀素及其对人体健 康的重要作用。7.知道几种常见微量兀素的主要来源和摄入途径。5. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。8.认识营养均衡与人体健康的关系。9. 了解合理摄入营界物质的重要性。6. 了解人体新陈代谢过程中的某些生化 反应。10. 了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。如：淀粉、葡萄糖、脂

18、肪、蛋白质等的消化和吸收，人 体细胞中的一些重要的酸碱平衡。7.知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。11.知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作 用和恰当使用。8 .通过实例了解某些药物的主要成分和 疗效。12. 了解某些药物的主要成分和疗效。13.知道安全用药常识，认识医疗保健的重要性。主题2生活中的材料内容标准学习要求1 .列举生活中的常用材料， 能通过实例认识 化学在发展生活用材料中的重要作用。1.知道生活中的常用材料及其主要类别。2.知道化学是生活中常用材料发展的基础，以 及化学科学对提高生活质量的积极作用。2. 了解居室装修材料的主要成分及其作用。3. 了解居室装修材料的主要成

19、分及其作用。4.知道居室装修材料可能对居室环境的影响。3.认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。5.认识金属与合金在性能上的主要差异。6.知道生活中几种常见合金的组成。4.描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐 的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。7.知道金属腐蚀的化学原理。8 .知道金属防腐的常用方法。9 .认识防止金属腐蚀的重要意义。5.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、 生产原料及具用途。10.知道生活中的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶 瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途。11 .知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、 新型陶瓷等）。6 .举例说明生活中常用有机高

20、分子材料的化 学成分及其性能，评价高分子材料的使用对 人类生活质量和环境质量的影响。12.知道生活中常用有机高分子材料的分类、化 学成分及具重要性能。13.评价高分子材料的使用对人类生活质量和环 境质量的影响。主题3化学与可持续发展内容标准考试要求1 .通过典型的水污染实例认识水污染造成 的危害，能说出污水处理中主要的化学方 法及其原理。1. 了解水污染造成的危害。2.知道污水处理中主要的化学方法及其原 理。2.知道大气主要污染物， 能说出减少或消 除大气污染物的原理和方法。3.知道大气主要污染物及其影响。4.知道减少或消除大气污染物的原理和方 法。3.知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的

21、危害。5.知道主要的居室空气污染物。6. 了解甲醛、一氧化碳、氢等主要的空气污 染物对人体的危害。4.认识“白色污染”的危害和防治方法。7.知道“白色污染”的涵义及成因。8. 了解“白色污染”的危害和防治方法。5.根据防治土壤污染、保护环境的要求， 举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃 物处置的方法。9.知道防治土壤污染和保护环境的有关要 求。10.举例说明废水处理、垃圾和其他生活废 弃物处置的方法。化学反应原理主题1化学反应与能量内容标准考试要求1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说 出常见的能量转化形式。1 .了解化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。2.能说出常见的能量转

22、化形式。2.通过查阅资料说明能源是人类生存和发 展的重要基础，/解化学在解决能源危机 中的重要作用。知道节约能源、提高能量 利用效率的实际意义。3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发 展的重要基础。4. 了解化学在解决能源危机中的重要作 用。5.知道节约能源、提高能量利用效率的实 际意义。3.能举例说明化学能与热能的相互转化， 了解反应热和始变的涵义，能用盖斯定律 进行有关反应热的简单计算。6.能举例说明化学能与热能的相互转化。7. 了解反应热和始变的涵义，了解始变的表不符号（AH）及其常用单位（kJ/mol）, 认识AH的“”、“ + ”与放热反应和 吸热反应的对应关系。8.认识热化学方程式

23、的意义， 能正确书写 热化学方程式并利用热化学方程式进行简 单计算。9. 了解盖斯定律的涵义， 能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。4.体验化学能与电能相互转化的探究过 程，了解原电池和电解池的工作原理，能 写出电极反应和电池反应方程式。10.通过进行化学能转化为电能的探究活 动，了解原电池工作原理，能正确书写原 电池的正、负极的电极反应式及电池反应 方程式。11.通过电能转变为化学能的探究活动， 了解电解池工作原理，能正确书写电解池 的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程 式。5.通过查阅资料了解常见化学电源的种类 及其工作原理，认识化学能与电能相互转 化的实际意义及其重要应用。12.通过

24、查阅资料、调查访问等多种方式 了解生产、生活中常见化学电源的种类及 工作原理，认识化学能转化为电能的实际 意义。13.知道电解在氯碱工业、 精炼铜、电镀、 电冶金等方面的应用。认识电能转化为化 学能的实际意义。6.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认 识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金 属腐蚀的措施。14.能通过多种方式了解金属腐蚀带来的 危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。15. 了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义， 理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属 发生电化学腐蚀的原因。16.认识钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生的 条件和原理，会书写电极反应式和总反应 式。17.通过实验探究防止金属腐蚀的措施，

25、了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解 释其中的原因。主题2化学反应速率和化学平衡内容标准考试要求1.知道化学反应速率的概念及其定量表示方法， 能进行有关化学反应速率的简单计算。1.知道化于反应速早日勺房里表小万百， 通过实验测定某些化学反应的速率。2. 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象 及数据处理能力。2.知道活化能的涵义及其对化学反应 速率的影响。3.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其 对化学反应速率的影响。3.通过实验探究温度、浓度、压强和 催化剂对化学反应速率的影响，认识其 一般规律。4.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化 学

26、反应速率的影响。5.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速 率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以解释。4.通过催化剂实际应用的事例，认识 其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。6.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、 生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用烙变和嫡变说明化学反应的方7.能初步利用始变和嫡变说明化学反应的方向。向。6 .描述化学平衡建立的过程，知道化 学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常 数计算反应物的转化率。8.进一步认识可逆反应及其限度。9.能描述化学平衡建立的过程。10.理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的， 树立辩证唯物主义观点。11.知道化学平衡常数的涵义

27、及表示方法，能利 用化学平衡常数计算反应物的转化率。不出现应 用高次方程进行的计算。7.通过实验探究温度、浓度和压强对 化学平衡的影响，并能用相关理论加以 解释。12.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。13.理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化 学平衡的移动进行分析。8.认识化学反应速率和化学平衡的调 控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。14.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。主题3 溶液中的离子平衡内容标准考试要求1 .能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡，了解酸碱电离理论。1 . 了解强电解质、弱电解质

28、在水溶液中电离程度的 差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2 .了解电离平衡概念， 描述弱电解质在水溶液中的 电离平衡。3.会书写常见弱电解质的电离方程式。4. 了解酸碱电离理论。2.知道水的离子积常数，能进行溶液 pH的简单计算。5.知道水的离子积常数 Kw及其与温度的关系。6, 了解溶液的 pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离 子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。7, 了解pH与c(H )的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握测定溶液 pH的方法，知 道溶液pH的调控在工农业生产和科学 研究中的重要应用。8.初步掌握测定溶液 pH的方法。9.学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制

29、滴 定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中 pH 的变化规律。10.通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐 类水解程度的主要因素，能举例说明盐 类水解在生产、生活中的应用。11 .认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强 碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类 水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13.能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱 性。14.会书写盐类水解的离子方程式。15.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转

30、 化的本质。16 .知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡 的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17.知道沉淀转化的本质。18.知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉 淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。IV.题型示例1 .实验中剩余的药品应（）A.放回原瓶B.拿出实验室C.放入垃圾筒D.放入指定容器【参考答案】D【说明】本题主要涉及学生实验的药品的使用与存放。2 .包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）【说明】本题主要考查试验安全图标。心行疆性D腐蚀性3 .下列实验操作错误的是A.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口B.分液时

31、，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D.欲测某溶液哦pH,需先用蒸储水润湿 pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在 试纸上，并与标准比色卡比较【参考答案】D【说明】本题涉及的知识点：蒸储装置、分液操作、浓硫酸的稀释、pH试纸的使用方法。考察学生对实验基本操作的掌握情况。4 .下列叙述中正确的是（）A.1 mol H 2O 的质量是 18g/molB.硫酸根离子的摩尔质量是 96gC.CO2的摩尔质量是44g/molD.HCl的相对分子质量是 36.5g/mol【参考答案】C【说明】本题考察的是摩尔质量

32、、质量、相对分子质量的概念，及它们间的区别；考察了它 们的单位表示方法。5 .溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸D.是否均一、稳定、透明【参考答案】B【说明】本题考察溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别，三种分散系中分散质微粒大小 的掌握情况的考察。6 .下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强【参考答案】A【说明】本题考察了氧化还原反应的概念，氧化还

33、原反应的实质、特征，及金属与非金属得失电子能力的比较7 .下列离子方程式正确的是（）A.Cu（OH） 2与稀 HNO3混合：OH-+H+=H2O8 .CaCl2 与 Na2CO3 反应：Ca2+CO 2 =CaCO 3C.MgSO4与 Ba（OH）2 溶液反应：SO2 +Ba2+=BaSO4 JD.Fe2O3溶于稀 H2SO4： Fe2O3+6H+=Fe3+H2O【参考答案】B【说明】本题考察了离子方程式的书写，难溶的、弱电解质在书写时应注意的事项，考察了质量守恒和电荷守恒。8 .在右图装置中，烧瓶内充满干燥气体a,将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体 b呈喷

34、泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和b分别是（ ）a （干燥气体）b （液体）ANO2H2OBCO2NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol L-1 盐酸【参考答案】D如果几乎充满烧瓶产物的性质也要给与充分考虑。考察了实验设计分析评价能力。9 .A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。8、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则分另I（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、【参考答案】C【说明】本题考察了元素周期表的结构，相邻元素间的族序数和原子序数的关系。10 .元素的性质呈周期性变化的根本原因

35、是（）A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化已知2 倍；B、A、B、CClD.C、Al、P【说明】本题考察了四种气体的性质和能够形成喷泉的原理。D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化【参考答案】C【说明】本题考察了元素周期律的本质和呈现周期性变化的性质。11 .下列叙述正确的是A.两种非金属原子间可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键【参考答案】C【说明】本题考察了离子键、共价键的形成,两种非金属间不可能形成离子键，离子化合物的特殊阳离子NH4+,离子键只

36、能存在于离子化合物中。12 .下列装置中能够形成原电池的是ZnCuCu CuttFeFeCu酒精A稀HSOBNaCl溶液C稀 HbSOD【说明】本题考察了原电池的概念,构成条件。13 .反应A(g) +3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应, 有关反应速率中正确的是0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,()A . v(A)=0.005mol L 1 s 1C. v(B)=v(A)/3【参考答案】AB. v(C)=0.002mol LD. v(A)=0.001mol L【说明】本题考察了化学反应速率的概念，计算方法及反 应速率与方程式中计量数的关系。14.在一定温度下，将 0.3mo

37、lX2、1.0molY2 和 0.2molZ 三种气体混合于5L密闭容器中，经过 2min反应达到平衡，此时符合图2关系，下列说法不正确的是()A .容器内反应前后的压强之比为15 ： 11B.反应的化学方程式为 X2+3Y2=2ZC . Z在平衡混合物中白体积分数为54.5%D.生成物Z的反应速率为 0.06 mol/(L?min)【参考答案】B【说明】本题考察了化学平衡的建立，读图能力、获取信息及分析处理能力。15.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)B. 4种C. 5种D. 6种【参考答案】B【说明】本题考察了同分异构体的概念和书写。16 .既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙

38、烷中的乙烯以提纯乙烷的方法是（）A .通过足量的 NaOH溶液B .通过足量的滨水C.在Ni催化、加热条件下通入 H2D.通过足量的酸性 KMnO4溶液【参考答案】B【说明】本题考察了乙烷与乙烯的性质比较，突出碳碳双键的性质。17 .下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（）A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C.苯在一定条件下能与澳发生取代反应D.苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应【参考答案】D【说明】本题考察了苯的主要物理性质及化学性质。18.关于乙醇的说法中正确的是（）A.乙醇结本中有一 OH,所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧

39、生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【参考答案】D【说明】本题考察了乙醇的结构及主要物理性质及化学性质。通过反应现象比较原子活泼性的方法。19 .炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是A .有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成【参考答案】D【说明】本题考察了酯化反应。20 .下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们是同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖【参考答案】C【说明】本题考察了淀粉

40、和纤维素的结构与性质。21 .下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是高温A . WO3+2Al= W + AI2O3同温C. Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2B. 2Ag 2O4Ag + O2 TD. 2Mg0(熔融)2Mg + O2T【参考答案】D【说明】本题考察了几种基本的金属冶炼方法。22 .下列方法中不能从海水中提取出淡水的是A.蒸储法 B.电解法 C.电渗析法D.离子交换法【参考答案】B【说明】本题考察了海水淡化的方法。23 .下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过

41、煤的液化得到的气体燃料【参考答案】C【说明】本题考察了煤、石油、天然气等资源加工与利用，加工产品的成分考察，及其性质 的考察。24 .营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA'就是一种不饱和程度较大的脂肪酸， 被称为 脑黄金”，它的分子中有6个碳碳双键，学名为 二十六碳六烯酸，它的化学式应是（）A. C25H50COOHB. C25H41COOHC. C25H39COOHD, C25H47COOH【参考答案】C【说明】竣酸的命名是由分子中主链上所有碳原子个数命名为某酸（包含竣基上的碳原子），故此酸除一COOH外，煌基上应有 25个碳原子，又因分子中

42、含 6个碳碳双键，故煌基为C25H39一,此酸的化学式为 C25H39COOH。25 .下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）。A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B.将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C.将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀D.将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀【参考答案】C【说明】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧 焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。26 .一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，

43、各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（）。A.弱碱性的合成洗涤剂B.肥皂C.中性的合成洗涤剂D.纯碱【参考答案】C【说明】真丝的主要成分是蛋白质，而蛋白质在酸性或碱性条件下均会水解，所以洗涤真丝制品，最好使用中性的合成洗涤剂，而肥皂和纯碱均显碱性，所以不能选用。27 .下述做法能改善空气质量的是（）。A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车【参考答案】B【说明】利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以减少CO2、氮氧化物等物质的排放，使得空气质量的改善。28.三聚氟酸C3N

44、3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3（OH）3=3HNCO ; 8HNCO +6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A. C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1mol NO 2在反应中转移的电子为 4mol D.反应中NO2是还原剂【参考答案】C【说明】A选项两者不是同一种物质，故不正确；由第二个反应可以看出HNCO在反应中作还原剂，NO2作氧化剂，故 B、D选项不正确；NO2中N元素的化合价从+ 4价变为0价，则1 mol NO 2在反应中转移白电子数为4 mol,故C选项正确。29 .下列说法错误的是（）。

45、A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作基体的复合材料B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作为增强体D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的【参考答案】B【说明】飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，而B项中将基体与增强体颠倒了。30 .已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . X能量一定（Wj于MB . Y能量一定（Wj于 NC. X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【参考答案】

46、C【说明】本题考察了化学反应中伴随能量变化的原因，放热反应不一定就能发生，一般反应发生须有一定的条件。31.对于反应3A+B=2C,下列说法正确的是（）A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的B.其它条件不变时，升高温度，反应速率加快C.其它条件不变时，增大压强，反应速率加快D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化【参考答案】B【说明】本题考察了外界条件对化学反应速率的影响。勒夏特列原理的具体应用来解决实际问题。32 .可逆反应2NO2 =i2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成 n mol。？的同时生

47、成2n molNO 2单位时间内生成 n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C. D.【参考答案】B【说明】本题是对平衡标志的综合考察。33 .常温下，纯水中存在电离平衡：H2O '- H+OH-,若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c （H + ）增大，应加入的适当物质是（）A. NaHSO4B. AlCl 3C. NaHCO3 D. CH3COONa【参考答案】B【说明】本题考察了水的电离平衡被破坏的原理

48、，从本质上认识促进和抑制水的电离的原因。34向5mLNaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A AgCl=AgI=Ag 2SB AgCl<AgI<Ag 2SC AgCl>AgI>Ag 2SD AgI> AgCl> Ag 2S【参考答案】 B【说明】本题考察了沉淀溶解平衡及沉淀转化的原理。35 .用两根钳丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时发生的反应为

49、：CH4+2KOH+2O2= K2CO3+3H2O,下列说法错误的是（）A 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B 放电时，通入 O2 一极附近溶液的 pH 升高C 放电一段时间后，KOH 的物质的量不发生变化D.通甲烷一极的电极反应式是CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O【参考答案】 C【说明】本题考察了燃料电池的工作原理，电极的判断、 电极方程式的书写、电池反应发生后电解质溶液的变化。36 .现用98%的浓H2SO4 （=1.84g/cm3）配制成浓度为 0.5mol/L的稀硫酸500mL。（ 1）选用的主要仪器有： ， ， ， ， 。（ 2）请将下列操作按正确的序号填在横线上

50、：A.用量筒量取浓 H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度D.洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E .稀释浓H2SO4F,将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为 （ 3）简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为 mLo如果实验室有15mL,20mL,25mL 的量筒， 选用 mL 的量筒最好。 量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响”）。将浓H 2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填 “偏高 ” 、 “偏低 ”或 “无影响 ” ） 。在转入容量瓶前烧杯中

51、液体应 ,否则会使浓度 ;洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果，仰视会使结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。【参考答案】 （ 1）量筒；烧杯；玻璃棒；500mL 容量瓶；胶头滴管（ 2 ） A,E,F,D,C,B（3）13.615;偏低 防止暴沸、使稀释浓 H2SO4时放出大量的热迅速散去；偏低静置冷却：偏高；偏低偏高；偏低所需仪器、操作方法及误差分【说明】本题考察一定物质的量浓度溶液的配制原理、步骤、 析。是实验能力的综合考察。37 .将下列物质的序号填

52、在对应的横线上。（1）氧化镁（2）氮气（3）二氧化碳（4）五氧化二磷 （5）铁（6）木炭（7）氯化钾（8）纯碱（9）水（10）泥水（11）烧碱（12）NaOH溶液与盐酸恰好完全反应后的液体（13）硝酸（14）FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体（15）葡萄糖金属单质单质1I非金属单扇纯净水f轼化物,化合物无机物卜' I仃机网（溶液胶体油液【参考答案】金属单质：；非金属单质：Q）；氧化物：（4；酸：（3）；碱：O；盐：（8；有机物:；溶液：；胶体：（14；浊液：回【说明】本题考察了物质的分类方法，及各类物质的分类概念。38 .根据以下实3金,推断 A、B、C、D、E各是什么物质？A

53、: B: C: D: E: 【参考答案】 A： Fe B： FeCl2 C： KCl D： Fe（OH）3 E: FeCl3【说明】本题考察了铁及其化合物的相互转化，考察了综合分析信息和处理信息的能力。39.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系田少(1)写出A、B、E的化学式A B E (2 C+H2O： D+E : 【参考答案】(1) Na O2 CO2(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T2 NaOH+CO 2= Na2CO3+ H2O【说明】本题考察了钠及其化合物的相互转化，考察了综合分析信息和处理信息的能力。【参考答案】实验现象：(1

54、)-,- ;红棕，减少，增多，上升，下降 3 3【说明】(1) NO2为红棕色气体，易溶于水，且与水反应3NO2+H2O=2HNO 3+NO;NO为无色气体，难溶于水M nO2(2) 2KCIO32KCI+30 2T 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+NOA , A常温下不与41 .将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体 空气反应，根据下列变化填表：一气体温清石斯木 13L T白色确.溶液35.工也溶溶(1)甲是,乙是,丙是。(2)混合气体 A的主要成分是 。(3)气体B是,蓝色溶液是 。【参考答案】(1)碳 浓HNO3 Cu NO2和CO2(3) NO Cu(NO3)2溶液【说明】本题考察了碳、氮及其化合物的相互转化， 考察了综合分析信息和处理信息的能力。42 .下表为元素周期表的一部分，列出了 10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题:三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式