2016高二化学期末考试试卷及其答案

1、2016 高二化学期末考试试卷及其答案(本题包括15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共计30 分 )1、下列物质属于有机物的是A.氧化钾(KCN) B碳酸氢镂(NH4HCO3)C乙快(C2H2)D碳化硅(SiC)2、下列变化属于加成反应的是(A)乙烯通入酸性高镒酸钾溶液(B)乙烯通入滨水(C)乙醇与浓硫酸共热(D)乙烯燃烧3、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A.2-甲基-1-丁快B.2-甲基-3-丁快C.3-甲基-1-丁快D.3-甲基-2-丁焕4、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a， b， c， d 均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c 极板质量增加

2、，则以下说法中正确的是A.甲槽中溶液是 H2SO4,乙槽中溶液是 NaOHB.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是 AgNO3C甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是 H2SO45、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变B.电解稀NaOH溶液，要消耗 OH、故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池; 铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“ +，另一

3、个接线柱旁标有”“-” 关于标有 ;“ +的接线柱，下列说法中正确的是：”A.充电时作阴极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阳极，放电时作正极7、制取一氯乙烷，采用的方法是A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应C乙烷和HCl作用D.乙烯和HCl加成反应8、下列烯烃中存在顺反异构体的是A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯9、区别CH4、 C2H4 、 C2H2 的最简易方法是A.分别通入滨水 B.分别通入酸性高镒酸钾溶液C分别通入盛碱石灰的干燥管D.分别在空气中点燃10、已知 丙烷 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷 己烷，上述

4、物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A.B.C.D.11、 在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120和相同的压强下测定的，这种气态烃是(A)C4H8 (B)C2H6 (C)C2H4 (D)C3H612、下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是)A.甲烷和丙烯B.乙烷和丁烯C环丙烷与丙烯D.丙烯与丙快13、下列对乙烯分子结构描述中，错误的是A.双键键长小于乙烷中碳碳单键键长B.分子里所有原子都在同一平面上C双键键能是乙烷中单键键能的2倍D.分子中碳氢键之间的夹角是120°14、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电

5、池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A.放电时每转移 3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化B.充电时阳极反应为： 2Fe(OH)3 - 6e-+ 10 OH - = 2 FeO42 - + 8H2OC放电时负极反应为：3Zn -6e -+6OH- = 3Zn(OH)2D.放电时正极附近溶液的碱性增强15、 2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在 200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32 倍且

6、更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O,电池示意如右图，下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到 a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e - = 2H2OD.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有 6 mol电子转移二、选择题(本题包括5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分 ;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个而且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题为0 分。共 20 分 )16、等物质的量的与Br2 起加成反应，生成的产物可以是1

7、7、a mL三种气态烧混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2a mL,这三种煌可能的组合是A.CH4、 、 C2H4、 C3H4 B.C2H6、 C3H6、 C4H6C.CH4、 C2H6、 C3H8 D.C2H4、 C2H2、 CH418、描述分子结构的下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在同一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上19、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+与此电池反应不符的原电池是(A)铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池(B)石墨、铁片、Fe(

8、NO3)3溶液组成的原电池(C激片、专片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池(D)银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池20.a mol C2H2跟b mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成 c mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧， 生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是 A.(3a+b)mol B. C. D.(3a+b+2c)mol2016高二期末考试试卷及其答案第n卷三、实验题(本题包括2 小题，共20 分 )21、l, 2-二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度 2.18 gcm-3, 沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于

9、醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下所示装置制备1,2-二澳乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a中装有乙醇和浓 H2SO4的混合液，试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白：(1)写出本题中制备1 ， 2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.(2)安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b 中的现象：。(3)容器c 中 NaOH 溶液的作用是：。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴.当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。22、已知pH为4-5的条件下，Cu2+几

10、乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解 纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出 Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积 (V mL 标准状况)来测定Cu 的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：(1)加入CuO的作用是 。(2)步骤 中所用的部分仪器如下图所示，则A、 B 分别连直流电源的和 极 (填 “正 ”或“负 ”) 。(3)电解开始后，在U 形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。(4)下列实验操作中必要的是(填写字母)。(A)称量电解前的电极的质量；(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸储水冲洗；(C)刮下 电解后电极上析出的铜，并清洗，称量 ；(D)电解

11、后烘干称重的操作中必须按 烘干-称量-再 烘干-再称量”进彳T；(E危有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。(5)铜的相对原子质量为(用带有m、V的计算式表示)。四、综合题(本题包括3 小题，共30 分 )23、 根据有机化学命名原则，判断下列命名是否有错误，若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。(1)2-乙基丙烷：(2)2， 4-二乙基戊烷(3)3， 3-二甲基-4-乙基己烷(4)2， 4-二甲基-6， 8-二乙基壬烷;24、充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2 的 2 倍。 求该有机物的分子式。

12、 写出该有机物可能的同分异构体的结构简式 若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定其结构，并用键线式表示。25、有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x yH2O,相对分子质量为 242.0。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol 电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：(1)金属 M 的相对原子质量及x、 y。(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。2016 高二期末考试试卷答案一、选择题：(本题包括15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共计30 分 )I、 C 2、B3、C

13、4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、D10、AII、 C 12、 D 13、 C 14、 A 15、 D二、选择题(本题包括5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分 ;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个而且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题为0 分。共 20 分 )16、 AB 17、 A 18、 BC 19、 CD 20、 C第n卷(本卷共计50分)三、实验题(本题包括2 小题，共20 分 )21、 (10 分 1 小题 4 分，其余每小题2 分 )讲解： 本题通过乙烯和Br2 加成反应制取1 ， 2-二溴

14、乙烷.其中问题 是涉及物理、化学和科学间综合题目，安全瓶 b 可以防止因为受热不均匀而引起的倒吸现象，同时可以检查试管 d 是否堵塞。当试管d 堵塞时，则装置中产生气体不能及时排出而引起试管d 之前的容器内气体压强增大，因此b 瓶中水面下降，玻璃管中水柱会上升;问题 中消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况多的原因有两个，其一是因为产生的乙烯速度太快，当乙烯通过 d 管时，没有与液溴充分接触而反应，而浪费了一部分乙烯; 其二是制取乙烯时反应液的温度没有迅速上升到170而产生乙醚，乙醚不能与溴水发生加成反应使其褪色.本题原因一容易漏答，而原因二容易错答为乙醇和浓H2SO4 作用，乙醇部分炭化

15、，进一步与浓H2SO4反应生成CO2 SO2使反应物减少，故消耗乙醇和浓 H2SO4多.错误原因是生成的 SO2也能使溴水褪色.解(1)略(2)b 中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出.(3)除去乙烯中带出的酸性气体。(4)原因：a乙烯通过液澳过快.b实验中，乙醇和浓 H2SO4混合液没有迅速达到170 C22、 (10 分 每小题 2 分 )(1)通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使 Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去(2)负 ;正(3)石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅2Cu2+2H2O = 2CU +O2 T +4H+(4)A、 B、 D、 E。 (5)11200n/ V四、综合题(本题包括3