丰富多彩的化学物质ppt课件

1、专题专题1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 第一课时第一课时一、物质的分类及转化一、物质的分类及转化 分类的依据有多方面：如按物质的组成、聚集状态、分类的依据有多方面：如按物质的组成、聚集状态、性质（物理、化学性质（物理、化学性质）等。性质）等。具体如：导电性、溶解性、密度、可燃性、来源、用具体如：导电性、溶解性、密度、可燃性、来源、用途途根据物质的组成分：根据物质的组成分：一）物质的分类一）物质的分类交流与讨论交流与讨论：用尽可能多的方法对教材：用尽可能多的方法对教材P3交流与交流与讨论中的物质进行分类，并说明分类的依据。讨论

2、中的物质进行分类，并说明分类的依据。物质物质 纯净物纯净物混合物混合物均匀混合物：均匀混合物：非均匀混合物：非均匀混合物：单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸、碱、盐、氧酸、碱、盐、氧化物、氢化物、化物、氢化物、配合物配合物根据物质的根据物质的组成组成分：分：悬浊液、乳浊液悬浊液、乳浊液溶液、胶体分散系、合金溶液、胶体分散系、合金稀有气体分在稀有气体分在哪一类？哪一类？包括稀有气体包括稀有气体问题解决：完成教材P3问题解决物质物质 纯净物纯净物混合物混合物均匀混合物：均匀混合物：非均匀混合物：非均匀混合物：单质单质 化合物化合物金

3、属单质金属单质非金属单质非金属单质有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物氯化铁溶液氯化铁溶液氯气（氯气（Cl2)钠（钠（Na)硫酸硫酸氢氧化钠氢氧化钠碳酸钙碳酸钙氧化钙氧化钙现在你能对现在你能对P3交交流与讨论中的物流与讨论中的物质分类了吗？质分类了吗？例例1、今有处于常温常压下的下列三组物质，、今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的

4、表格内。三组物质分别为：（相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（；（2）Fe、Na、Al、Si；（；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。 组别组别 被选出的物质被选出的物质 挑选依据挑选依据 第（第（1）组）组 第（第（2）组）组 第（第（3）组）组 例例2、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气洁净的空气 B、食盐水食盐水 C、浮有冰块的水浮有冰块的水 D、纯净的盐酸纯净的盐酸 E、含氮含氮35的硝酸铵化肥的硝酸铵化肥 F、生石灰生石灰C F不同类物质之间可相互转化吗？1、P4“问题解决”说明了什么问题？2、这是什么类型物质之间的转化？

5、3、试试看，你能举出多少不同类物质之间转化的类型？4、在交流讨论的基础上填写表1-1，举例。1、单质、单质 化合物化合物2、金属氧化物、金属氧化物 氢氧化物（氢氧化物（ 碱）碱）3、非金属氧化物、非金属氧化物 酸酸4、酸、酸 盐盐5、碱、碱 盐盐6、化合物、化合物 单质单质7、盐、盐 盐盐8、盐、盐 氧化物氧化物交流与讨论交流与讨论二）、物质的相互二）、物质的相互转化转化 完成P4“交流与讨论”2，写出相应的化学方程式，标出有元素化合价变化的元素原子CaOCaCaCl2CaCO3Ca(OH)2例例3 3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着纸

6、袋，上面写着“干燥剂干燥剂”，其主要成分是生石，其主要成分是生石灰（灰（CaOCaO）。）。（1 1） 生石灰属于哪种类别的物质？生石灰属于哪种类别的物质？（2 2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）学方程式表示）（3 3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。反应？列举两例，并写出化学方程式。（4 4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？为什么？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干在你所认识的化学物质中，还有哪些可

7、以用作干燥剂？列举一例。燥剂？列举一例。 第一单元 丰富多彩的化学物质一、物质的分类与转化第二课时三）、化学反应分类三）、化学反应分类1、初中化学对化学反应是如何进行分类的？、初中化学对化学反应是如何进行分类的？2、各化学反应类型有何特征？、各化学反应类型有何特征？3、各举两例说明。、各举两例说明。4、填写书、填写书P5页表页表1-25、你还知道其他分类方法吗？、你还知道其他分类方法吗？整理与归纳：整理与归纳：化学反应的四种基本类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质类的多少分。反应类型 特征 化合反应： A+B=AB分解反应： AB=A+B置换反应： AB+C=A+CB 或:AB+C=

8、AC+B复分解反应： AB+CD=AD+CB化合反应：化合反应：单质与单质化合：单质与单质化合：单质与化合物化合：单质与化合物化合：化合物与化合物化合：化合物与化合物化合：分解反应分解反应 产物是两种的分解反应产物是两种的分解反应 产物是三种的分解反应产物是三种的分解反应 置换反应置换反应 金属置换金属金属置换金属金属置换非金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换金属非金属置换非金属非金属置换非金属 复分解反应复分解反应酸与碱反应酸与碱反应酸与盐反应酸与盐反应碱与盐反应碱与盐反应盐与盐反应盐与盐反应 总结金属与盐总结金属与盐发生置换反应发生置换反应的条件？的条件？复分解反应的条件复分解反应的

9、条件复分解反复分解反应的条件应的条件是什么？是什么？写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因氯化钠与硝酸钾反应氯化钠与硝酸钾反应氯化钠与硝酸银氯化钠与硝酸银氢氧化钡与硫酸钠氢氧化钡与硫酸钠氢氧化钡与氯化钠氢氧化钡与氯化钠硫酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钠硫酸与硝酸镁硫酸与硝酸镁碳酸钙与盐酸碳酸钙与盐酸2、根据反应中是否有化合价变化划根据反应中是否有化合价变化划分：氧化还原反应和非氧化还原反应分：氧化还原反应和非氧化还原反应(1)氧化反应氧化反应：化合价升高的反应：化合价升高的反应(2)还原反应还原反应：化合价降低的反应：化合价降低的反应 思考：思考：四种基本反

10、应类型中有哪些是氧化四种基本反应类型中有哪些是氧化还原反应？还原反应？ 思考：思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：关系：化合反应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应 不全是不全是不全是不全是全部是全部是不是不是思考：有单质参加和生成的反应肯定是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗氧化还原反应吗 ？3、根据是否有离子参加反应划分：、

11、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应和非离子反应离子反应和非离子反应4、根据反应进行的程度划分：、根据反应进行的程度划分： 可逆反应和不可逆反应可逆反应和不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：、根据反应中的能量变化划分： 放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应作业： 1、预习物质的量部分内容。、预习物质的量部分内容。 2、完成学习与评价课课练课时、完成学习与评价课课练课时1、2，周一，周一交交 3、写出以碳元素为主线的下列物质间转化、写出以碳元素为主线的下列物质间转化的化学方程式，标出有化合价变化的元素的化学方程式，标出有化合价变化的元素原子的化合价。原子的化合价。 C6H12O6 C CO

12、 CO2 CaCO3第一单元 丰富多彩的化学物质（第三课时）二、物质的量第一课时二、物质的量 1、意义：表示一定数目微粒的集合体的物理量 符号：n如如 ：硫酸：硫酸 的的 物质的量物质的量 不能简化为不能简化为 硫酸硫酸的量的量也不能写成也不能写成 硫酸的硫酸的质量质量或或 硫酸的硫酸的数量数量 注意：注意： 物质的量物质的量是一个专有名词，由四个字组成是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。整体，不能分割，也不可加字、减字。2、物质的量、物质的量 的单位：的单位：基本单位基本单位：摩尔：摩尔简称简称摩，摩，符号符号 mol1mol的定义：的定义：规定规

13、定：0.0 12kg C-12 (12C)中所含的碳中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用原子数为阿伏加德罗常数，用NA 表示。含阿伏加德罗表示。含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为常数个微粒的集合体为1 mol。关于阿伏加德罗常数的说明：注意1、经实验测定、经实验测定:阿伏加德罗常数的阿伏加德罗常数的近似值近似值 为为 6.021023mol-1不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数判断： 下面叙述是否正确下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有每摩尔物质含有 6.021023个微粒个微粒（B）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

14、（C）摩尔是物质的质量单位。摩尔是物质的质量单位。（D）摩尔是物质的数量单位。摩尔是物质的数量单位。 (E) 1摩尔大米约含有摩尔大米约含有6.021023 个米粒个米粒物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。使用摩尔的注意事项：【课堂练习课堂练习】1、判断下列写法是否正确，并说明理由。、判断下列写法是否正确，并说明理由。A、1mol氢氢 B、1mol氧元素氧元素 C、0.5molCO2 D、1mol乒乓球乒乓球2、填空：、填空： 1molH2所含氢气分子的个数所含氢气分子的个数 。2mol氢分子含氢分子含 个氢分子，含个氢分子，含 个氢

15、原子。个氢原子。0.5molClO3-含含 个氯酸根离子。个氯酸根离子。1、不能用来表示宏观物质。、不能用来表示宏观物质。 例如：例如：1mol大米大米() 1molH（） 2、一般，应用化学式指明粒子的种类、一般，应用化学式指明粒子的种类填空填空（1）1 mol 碳原子约含有碳原子约含有 个碳原子个碳原子 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子约含有硫酸分子约含有 个硫酸分子个硫酸分子0.36.021023（3）10 mol 钠离子钠离子约约含有含有 个钠离子个钠离子106.021023物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。（4）6

16、mol 电子约含有电子约含有 个电子个电子66.021023（5）0.5 mol 中子约含有中子约含有 个中子个中子0.56.021023物质的量物质的量 (n)= 物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)思考：物质的量思考：物质的量 (n)、微粒数微粒数 (N)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)关系关系讨论讨论 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的微粒之间的个数之比个数之比也就是也就是物质的量之比物质的量之

17、比微粒个数微粒集团物质的量填空填空（6）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5物质的量物质的量 (n) = 物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)个氧原子个氧原子26.02102346.021023填空填空（7）1 mol OH含有含有 mol 质子质子 有有 个个 质子质子 含有含有 5.4181023 个质子的个质子的 OH离子的物质的量为离子的物质的量为 摩尔摩尔996.0210235.4181023/(96.0

18、21023) = 0.1 选择选择 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等的是等的是 （ ） （A） 钾离子钾离子 （B）氯离子氯离子（C） 氯原子氯原子 （D）氧原子氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO小 结 (1) 物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是表示物质所含微粒多少的物理量， 摩尔摩尔是它的单位，是它的单位，每摩尔物质含有每摩尔物质含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒，个微粒， 约为约为 6.021023(2) 应具体说明是哪一种微观粒子应具体说明是哪一种微观粒子(3) 以阿伏

19、加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：换算：物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NA第一单元 丰富多彩的化学物质（第四课时）第二课时二、物质的量思考：1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，那么，1mol不同微粒的质量是否相同呢？ 1 mol 任何物质都含有任何物质都含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微个微粒，请计算粒，请计算 1 mol下列物质的质量。下列物质的质量。由以上计算结果可得出什么规律？由以上计算结果可得出什么规律？微粒符号微粒符号物质式量物质式量每个微粒质量每个微粒质量1摩尔物质质量摩尔物质质量C121.9931023 g

20、H2ONa+18 2323 g2.9901023 g3.8211023 g12 g18 g 结论： 1 摩尔任何物质的质量，以克为单位，摩尔任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。数值上等于该物质的式量。1摩尔物质的质量填空填空（1）1 mol 铜原子的质量是铜原子的质量是 克克 63.5（2）1 mol 硫酸分子的质量是硫酸分子的质量是 克克 98（3）1 mol 氧分子的质量是氧分子的质量是 克克 32（4）1 mol OH离子的质量是离子的质量是 克克 17（5）1 mol Na+ 离子的质量是离子的质量是 克克 232、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的

21、质量。单位物质的量的物质所具有的质量。用用 M 表示表示克克/摩或克摩或克摩摩-1符号：符号：g/mol 或或 g .mol13）数值：等于该物质的式量。等于该物质的式量。(注意单位）注意单位）物质的量物质的量 (mol) 物质的质量物质的质量 (g)摩尔质量摩尔质量 (g/mol) n = m / M= 思考：为什么摩尔质量以思考：为什么摩尔质量以g .mol1为单为单位时，数值上等于其相对式量？位时，数值上等于其相对式量？回顾 初中学习的相对分子质量、相对原子质量的标准是什么？ 你能结合通过初中相对原子质量的定义 式推导某元素X的摩尔质量么？填空填空（1）氯分子的摩尔质量是氯分子的摩尔质量

22、是 克克/摩摩 71（2） 氢氧化钠的摩尔质量是氢氧化钠的摩尔质量是 克克/摩摩 40（3） 镁原子的摩尔质量是镁原子的摩尔质量是 克克/摩摩 24（4）Cl离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是 克克/摩摩 35.5（5）K+ 离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是 克克/摩摩 394）关于物质摩尔质量的计算看教材看教材P7页例页例1看书看书P8页例题页例题 。例例 1 90克水相当于多少摩水克水相当于多少摩水?解解: 水的式量是水的式量是18, 水的摩尔质量是水的摩尔质量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：答：90克水相当于克水相当于5mol水。水。例例 2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克铜原子的质量