电大医用基础化学小抄

1、医用基础化学期末复习题、单项选择题1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加B.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C活化能降低D.反应速率常数增大2.对于反应2NO2=N2O4的标准平衡常数K0,下列说法正确的是（）A. N2O4=2NO2的标准平衡常数等于1/匹B. 4NO2=2N2O4的标准平衡常数与k相同CN2O4=2NO2的标准平衡常数与k6相同D.K口值大小与温度无关3. 25C,BaSO4的摩尔溶解度为1.0M10上mol,L,，则BaSO4的Ksp为（）A,2.0X100b,5.0X10-8c.3.0M10，d,1.0M10/04,下

2、列沉淀可溶于NH4cl溶液的是（）A.CuSB.AgClC.Mg（OH）2D.BaSO4所需Cl居子的浓度为（A. 3.1 10 “ mol LC. 7.8 10' mol L5 .AgCl的溶度积为1.56M100,欲使每升含有2.0M10"molAg十的溶液产生AgCl沉淀,）B.3.1父10,2molLD.1.0M10,0molL6 .以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）四面体型A.三角锥形B.平面三角形C.直线性7 .下列分子中能形成氢键的是（）A.H2sB.PH3C.HClD.NH38 .H2O分子和O2分之间存在着（）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散

3、力C.取向力，色散力9 .在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023molL，而实际结果应为0.1038mol，该学生的测定结果（）A.准确度较好，但精密度较差C.准确度较差，但精密度较好10.已知准确浓度的试剂溶液称为（A.分析试剂B .标定溶液B.准确度较好，精密度也好D.准确度较差，精密度也较差）C.标准溶液D.基准试剂11.关于催化剂，下列说法正确的是（）A.催化剂可以催化rGm：0的反应，它可以促使不能发生的反应发生B.催化剂可以改变平衡常数C.催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D.催化剂只能催化

4、正向反应，不催化逆向反应12. 碳酸钙的分解反应：CaCO3=CaO（s）+COz（g）,其标准平衡常数表达式为（(Ca0/5(CO2/pAK-=r1z;B(CaCO3/c3(CaO1/c3(Mco2bpBCK-jizzD(CaCO3/c丹13. CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(A.纯水B.Na2CO3C.NaClD14. Pbl2的溶度积Ksp与溶解度的关系是(A.So=3pB.So=，KspC：4-15 .下列分子中能形成氢键的是()A.H2sB.PH3C.HClD16 .下列分子中，中心原子采取sp3不等性杂化匕K - - Pco2 / puk 二-Co 21/ p 1)CaCl2

5、)3 KspKspSo D - So =*.2； 4.NH3吉()A. PH3B.CH4C.BC%D.BeCl217 .H2O分子和O2分之间存在着（）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D18 .下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（）A.与化学式相符的物质组成B.不应含有结晶水C.纯度应达99.9%D.在通常条件下应具有相当的稳定性19 .在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）A.两者含义相同B.两者必须吻合C两者互不相干D.两者愈接近，滴定误差愈小20 .已知准确浓度的试剂溶液称为（）A.分析试剂B.标定溶液C.标准溶液D.基准试剂二、填空题1

6、 .根据误差的来源和性质，可将误差分为和两大类。2 .一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中，所形成的系统叫其中被分散的物质称为,容纳分散相的物质叫。3 .元素的氧化数发生了变化的反应叫。4 .在化学分析中，定性分析的任务是,定量分析的任务是。5一微观粒子的特征是：6 .形成配位键的必要条件是中心离子必须有,配位原子必须有。7 .可见分光光度法应用的光的波长范围是。8 .醇按分子中羟基的数目可分为、。9 .酯化反应是可逆反应，只有在傩化下，才有利于酯的生成。10 .绝大多数蛋白质只由种氨基酸组成，其中种为人体必需氨基酸。11 .按照，可将分散系统分为三类：分子或离子分散系统、粗分散系统、胶

7、体分散系统。12 .DNA中含有的糖是,RN9含有的糖是。13 .催化剂是的物质，催化剂使反应速度加快的原因14 .血液的pH大约在至之间，血液中的主要缓冲系是,其中是抗酸成分，是抗碱成分。15 .醇的官能团是。16 .醛酮分子间的主要主要作用力是。17 .配合物Fe(en)3Cl3,其配位体是,中心离子的配位数是。18 .可见分光光度法应用的光的波长范围是。19 .醛的还原产物为;酮的还原产物为。20 .油脂的基本结构式由和组成的。三、给下列化合物命名或写出结构式H3cHC=C1HCH32,对-羟基苯乙酮H2c=CCH=CH235.一 COOHCH36.3-甲基环己酮7.HOCOOH8.对-

8、硝基苯乙酮COOH9.COOH10. N-乙基苯胺CH3H3C一C=CHCH3+HBr11.OH+ NaOHONaCH3CH 3c 一 CH 2cH 3浓 h2so4OHCH 3cH 2CHO + CH 3CH2OH无水酸CH3CH2COOH+CH3OH四、问答题1 .将Fe+CU+=Fe2+Cu氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。2 .命名Co(NH3)352。E12匕1配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。3 .化合物A(C6H12O),不与Br2的CCI4溶液反应，A在加热条件下与浓H2SO4作用生成B(C6H10),B经热的氧化得C(C6H12O4),B经

9、催化氢化得D(C6H12),D光照下氯代仅得到一种一氯代产物(),试推测AB、GDE的结构式。4 .核外电子运动的基本特点是什么5 .将Cu+2A号CiT+2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。6 .命名Co(NH3)5。¥*配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。7 .分子式为C5H8的化合物A,与2摩尔HBr作用生成B,与AgNO3的氨溶液反应生成白色的沉淀C,与2摩尔H2加成生成D,D在紫外光的作用下与Cl2反应生成三种一氯代产物,试推测ABGD的结构。8 .解释非对映体的概念。五、计算题1、0.20molLNaH2PO4溶液10.0mL

10、与0.25molL/NazHPO,溶液20.0mL积混合，求混合溶液的pH值。（已知pKa（H2PO4i=7.21）（10分）2.市售98.0%的H2SO4的密度为1.84kg.L，求它的质量浓度和物质的量浓度c(H2sO4)和c(1/2H2sO4)。2.molL-1的HAc溶液中应加入多少克固体NaAc3H2O(Khac=1.75父10)一、单项选择题1A2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.C10.C11.C12.B13.C14.A15.D16.B17.B18.B19.D20.C二、填空题1 .系统误差偶然误差2 .分散系统分散相分散介质3 .氧化还原反应4 .确定物质的组成成分；

11、确定物质的组成成分的含量5 .能量量子化波粒二象性测不准原理6 .适当的空轨道；未键合的孤对电子7.380nm-760nm8 .一元醇二元醇多元醇9.酸10.二十，八9 .分散相粒子的大小10 .2去氧核酸核糖11 .能改变化学反应速率，参加化学反应但反应前后其化学组成及质量不变；改变化学反应历程，降低活化能12 .7.357.45;H2CG_HCO;HCO3-是抗酸成分；H2CO抗碱成分13 .羟基（-OH）14.偶极-偶极作用力15 .en；616 .380nm-760nm17 .伯醇仲醇18 .甘油，高级脂肪酸，甘油三酸酯三、给下列化合物命名或写出结构式HO1.反式-2-丁烯2.3.乙酰

12、水杨酸（阿斯匹林）4a-羟基苯乙酸5.2-甲基丙烯（或异丁烯）9.邻苯二甲酸10nhch2ch3BrCH3cCH2cH3CH3cHI'OHON3CHC-CHCHch3127V13CH3cCHCH3/OCH2CH3CH3CH2CH、och2ch315ch3ch2cooch3四、问答题参考答案见教材五、计算题1 .解：此混合溶液是H2POFHPO2W8冲溶液，已知pKa(H2POD=7.21混合液H2PO"和HPO2-浓度分别为:0.20101c(H2POD=0.067mol-L20.010.0c(HPO2 n0.25 20.020.0 10.0=0.167mol L2-、PH=pKa+lg-c(4-)-=7.21+lg0167=7.21+0.40=7.61(10分)c(H2POD0.0672 .解：1LH2SO4