初中科学试卷带答案盐的检测B

1、精选优质文档-倾情为你奉上 年 级： 九年级 学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师：刘富强 授课类型T(牛刀小试)T(同步知识主题)C（专题方法主题）T（学法与能力主题）离子的检测 1.下列物质所对应的用途不正确的是（）A大理石用作建筑材料 B小苏打焙制糕点C氯化钠配制生理盐水 D纯碱除去热水瓶中的水垢专心-专注-专业2.下列有关物质的用途，正确的是（）A用烧碱治疗胃酸过多 B用亚硝酸钠腌制咸菜C用铁器配制农药波尔多液 D用纯碱或小苏打除去面团发酵过程中产生的酸3.下列有关化肥和农药说法正确的是（）A农药有毒，应该禁止使用农药 B观察外观，能区分硫酸钾与硫酸铵C磷酸二氢钾（KH2PO4）属于复

2、合肥料D硝酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性气味4.小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎杆较细，还出现倒伏现象，他建议外公施一种复合肥料，这种复合肥料是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO35.下列实验现象描述正确的是（）A打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾B铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C硝酸铵溶于水，溶液温度升高D铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体16.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是，发生反应的化学程式

3、为；（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。17.现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是溶液。（2）将剩余溶液分别取样，加入碳酸钠溶液，可以将它们一次性鉴别出来。其中出现的原溶液是氯化钙溶液，有产生的原溶液是稀盐酸，现象的原溶液是氯化钠溶液。18.老师请小金帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此答题：（1

4、）小金根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A 为溶液；B 为溶液。（2）请你设计另一种方法来鉴别这三种物质（只有酚酞试剂提供使用）。初步学会Cl、SO、CO、NH的检验1SO的检验 将少量待测样品加入试管中，滴加_BaCl2_Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_白色沉淀_。当用BaCl2检验时，要注意样品中不能存在_Ag_。2Cl的检验将少量待测样品加入试管中，滴加_AgNO3_溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_白色沉淀_。3CO的检验将少量待测样品加入试管中，滴加_稀盐酸_，若观察到有_气泡_产生，将产生的气体通入_澄清石灰水_中，观察到澄清石灰水_

5、变浑浊_，则样品中有CO。4NH的检验将少量待测样品与_碱_(_氢氧化钠_或_氢氧化钙_溶液等)混合加热，若有_刺激性气味_气体产生，再用_湿润的红色石蕊试纸_靠近试管口，观察到试纸变蓝色，则样品中有NH。6.根据你所学的丰富的化学知识，判断下列正确的是（）ANa+，Cl，Cu2+，SO42，在pH12 的溶液中能够大量共存B除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤C向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含有SO42D加热100g饱和石灰水，溶液质量减少7.对下列实验过程的评价，正确的是（）A向某溶液中加入稀硝酸后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液

6、中一定有SO42B向某种固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32C向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，即可确定原溶液中一定含有SO42D验证烧碱中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在稀盐酸中：Na+、CO32、NH4+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、SO42、OH9.下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）A硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠 B硝酸银、硝酸钾、氯化钠C硫酸、氯化

7、钠、硝酸钡 D氯化镁、硝酸钠、硫酸钾10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ACu2+、K+、NO3、OH BH+、Na+、HCO3、ClCBa2+、NH4+、Cl、SO42DNa+、K+、NO3、SO4219.有三瓶失去标签的白色固体，分别是 NaCl、Na2CO3和CaCO3 中的一种，小明为了区别它们，设计了下表实验，请你将下表中补充完整。实验步骤现象及结论一、分别取少量3种样品于3支试管，加水a一种样品不溶，则是（1）。b二种样品溶解，继续鉴别。二、取上述步骤b中两种溶液，分别加入（2）。c（3）d没有明显现象的是NaCl20.课外探究小组为了测定混有少量氯化钙的氯化钠样品中氯化

8、钠的质量分数并提纯氯化 钠，设计了以下实验方案：试回答下列问题：（1）沉淀物是填（化学式）。（2）未经干燥就称量实验所得的固体沉淀，则氯化钠的质量分数（“偏”大”或“偏小”）。（3）请说明此设计方案是否严谨？。若不严谨，如何改进。21. 除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案（1）操作、操作指的是；（2）滤液B中的溶质是；（3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；NaOH Na2CO3MgCl2 CaCl211.能大量共存，且溶液为无色的是（）AAgNO3、N

9、aCl BMgCl2、CuSO4CNH4Cl、KOHDZnSO4、KNO312.下列说法正确的是（）A检验食盐中是否含有碳酸钠，可通过加稀盐酸的方法检验B取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中一定含有硫酸根离子C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体肯定是碳酸盐D氢氧化铜能使无色酚酞溶液变红13.某末知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴

10、加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是（）A一定有Cl、Mg2+、Cu2+B可能有Cl、Mg2+C可能含有Na+、ClD一定没有Na+、CO32、SO4222.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：实验B+DB+CD+CD+E现象产生气体产生沉淀产生沉淀溶液变红写出溶液B、C中溶质的化学式：B，C。写出溶液D与C反应的化学方程式。（2）将氯化钠和氯化钙的混合物22.8g溶于水，再加入100g溶质质量分数为10.6

11、%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中氯元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。23.实验室有四瓶标签模糊的试剂。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。（1）不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu（OH）2，依据是。（2）同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是。（3）通过一次性验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是（填序号）。A NaOH B Ca（OH）2 C Cu（OH）2 D Mg（OH）2）（4）除去

12、混合气体中CO2，最好用Ca（OH）2 和NaOH中的的水溶液。24.碳酸氢钙化学式为Ca（HCO3）2，受热易分解为碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙在高温下会继续分解。为测定某固体样品中碳酸氢钙的质量分数（杂质不参加反应）按如图进行实验，如图为不同时间段装置内固体质量的变化情况。请回答下列问题。（1）若B中试剂为澄清石灰水，则实验中B装置内的现象为。（2）固体质量从10g到6.9g过程中发生反应的化学方程式为，t2时固体中除杂质外的成分为。（3）若B中的试剂为浓硫酸，且生成的气体被全部排出，则B装置增重的质量为，根据图象数据可知碳酸氢钙样品中碳酸氢钙的质量分数为。（4）关于该实验的下列说法正确的

13、是。A实验前需检查装置的气密性B若B中试剂为氢氧化钠溶液，则其增重的质量为5.3gC若无t1时的固体质量，只有反应前后的固体质量数据，也可以算出碳酸氢钙的质量分数Dt3时的固体成分为氧化钙25.某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。它在面包制作过程中发生分解反应。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。资料：碳酸氢铵加热分解成三种气体（含水蒸气）；通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。（1）A装置中，膨松剂在加热过程中发生两个分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；打开 K1，关闭 K2，充

14、分加热当看见 现象时，说明有碳酸氢铵存在。打开K2，关闭 K1，当看见现象时，说明有碳酸氢钠存在。是否需要将装置 B 中的水换成澄清石灰水，说明理由。（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？课下作业：14.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、H+、Ca2+、Cl、OH、SO42、CO32为确定溶液中可能存在的离子，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解；向实验中得到的滤液中滴加MgCl2溶液，无明显现象。根据上述实验，以下推测正确的是

15、（）A一定存在C1、H+、Ca2+B一定存在CO32，可能存在OHC一定存在Na+、CO32D一定存在SO42，可能存在Ca2+15.关于物质的鉴别、除杂错误的是（）选项实验目的实验方法A鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D区分NaCl 溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色AABBCCDD26.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性；BaCl2溶液显中性，且Ba2+有毒【实验一】小红：向试管I中慢慢滴入MgCl2

16、溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式。【实验二】小明：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：小明经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是。步骤中一定发生的反应的化学方程式是。【实验三】小红把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是，实验结束，小红把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的离子有。【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或产生时，复分解反应才可以发生。【处理废液】为了使以上废液实现安全排放，小明向废

17、液缸中加入适量的（写化学式），对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐（写化学式）。27.研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么微粒有关”作为研究课题（不考虑微粒的相互影响），以下是他们提出的猜想：猜想1：可能是因为铜离子引起的显色；猜想2：可能是因为引起的显色；猜想3：可能是因为水分子引起的显色；（1）同学们经过讨论发现猜想3是不需要实验就可以排除的，理由是。（2）同学们观察到Na2SO4、K2SO4溶液的颜色是无色的，这说明引起CuSO4溶液是蓝色的微

18、粒是（填写符号）。28.一瓶含有少量杂质的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。步骤一：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，只得无色澄清溶液；步骤二：取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，过滤，再向沉淀中加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解；步骤三：另称取2.76g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaC12溶液，充分反应后生成3.94g白色沉淀。（1）通过步骤一可知，该粉末中一定没有的物质是；（2）步骤二中，沉淀部分溶解时所发生反应的化学方程式；（3）通

19、过数据计算及相关现象分析，可知该粉末（除K2CO3外）的成分是；29.实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。（1）步骤：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。步骤：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是（写化学式，下同）。（2）步骤：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为。（3）步骤：为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量溶液。

20、30.有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失（1）则原固体中一定有（2）一定没有（3）可能有的为（4）中的反应方程式为31.某化学小组发现了一包久置的碱石灰样品（碱石灰是由CaO 与NaOH 混合而成，通常用于吸收CO2 和水），同学们分析，该样品的主要成分可能含有 CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3现对该样品作如下探究（1）同学们联想到空气中的成分，经初步分析，该样

21、品中除可能含上述四种外，还可能含有。（2）在操作过程中始终没有其他现象，说明样品中不含。（3）在中，此反应的化学方程式为。（4）此样品中一定含有的物质是。（5）溶液d 中除酚酞外，还含有物质为。离子检测参考答案 一、单选题（共15小题） 1.【解答】解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。故选：D。 2.【解答】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱治疗胃酸过多，故选项说法错误。B、

22、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制咸菜，故选项说法错误。C、铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁溶液和铜，用铁器配制农药波尔多液，故选项说法错误。D、纯碱或小苏打能与酸反应，用纯碱或小苏打除去面团发酵过程中产生的酸，故选项说法正确。故选：D。 3.【解答】解：A、农药有毒，应该合理使用农药，不能禁止使用，故A错；B、硫酸钾与硫酸铵都是白色固体不能通过观察区分，故B错；C、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种属于复合肥，磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾、磷两种元素，属于复合肥料，故C正确；D、硝酸钾与熟石灰不反应，故D错。故选：C。 4.【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有营养元素氮元素，属

23、于氮肥，故A错；B、KCl只含有营养元素钾元素，属于钾肥，故B错；C、Ca3（PO4）2中含有营养元素磷元素，属于磷肥，故C错；D、KNO3中含有营养元素钾和氮两种元素，属于复合肥，故D正确。故选：D。 5.【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。 6.【解答】解：A、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH；Cu2+和碱性

24、溶液中的OH在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项说法错误。B、Fe粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。C、氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸根离子、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液不一定含有SO42，也可能含有硝酸银溶液等，故选项说法错误。D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热100g饱和石灰水，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，故选项说法正确。故选：D。 7.【解答】解：A、向某溶液中加入稀硝酸后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中不一定有S

25、O42，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。B、向某种固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体不一定含CO32，也可能是活泼金属，故选项说法错误。C、向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，说明不含硝酸银溶液；再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，即可确定原溶液中一定含有SO42，故选项说法正确。D、验证烧碱中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，但引入了氯离子，不能证明烧碱中是否含有Cl，故选项说法错误。故选：C。 8.【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

26、C、K+、Ca2+、NO3三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。故选：C。 9.【解答】解：A、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，故选项错误。B、硝酸银、氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。C、硫酸、硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能在大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。 10.【解答】解：A、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，

27、不能大量共存，故选项错误。B、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。 11.【解答】解：A、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。C、NH4Cl、KOH反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、两者之间不反应，能大量共存，且符合无色的要求，故选项正确。故选：D。 12.【解答】解：A、碳酸钠能与酸反应生成二氧

28、化碳气体，检验食盐中是否含有碳酸钠，可通过加稀盐酸的方法检验，故选项说法正确。B、取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。D、氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误。故选：A。 13.【解答】解：取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀，由于铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，说明了溶

29、液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有CO32、SO42，那么溶液中存在的阴离子只有Cl，Na+不能确定，可能含有。由此可知：A、由上述分析可知，一定有Cl、Mg2+、Cu2+，结论合理，故A正确；B、一定有Cl、Mg2+；故B错误；C、一定有Cl，可能含有Na+，故C错误；D、一定没有CO32、SO42，可能含有Na+，故D错误。故选：A。 14.【解答】解：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42、OH；加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解，说明溶液中一定有CO32

30、、无SO42；Ca2+和H+不能和CO32不共存，所以没有Ca2+和H+；又根据溶液呈中性，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na+；向实验中得到的滤液中滴加MgCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无OH；综上可知溶液中一定有Na+、CO32，可能有Cl，一定没有Ca2+。故选：C。 15.【解答】解：A、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项说法错误。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。C、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧的

31、产物分别是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用分别点燃后检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项说法正确。D、NaCl 溶液、FeCl3溶液分别显无色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确。故选：A。 二、填空题（共6小题） 16.【解答】解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则A是稀盐酸；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（2）B溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则B溶液中的现象是产生白色沉淀。故答案为：（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl2NaC

32、l+H2O+CO2；（2）产生白色沉淀。 17.【解答】解：（1）通过观察，溶液呈黄色的是FeCl3溶液。（2）碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，无明显变化。故答案为：（1）FeCl3；（2）白色沉淀，气泡，无明显。 18.【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，B是氢氧化钠溶液；AC是盐酸、氯化钠中的一种，碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，A为稀盐酸，C为氯化钠溶液。（2）无色

33、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的氯化钠溶液。故答案为：（1）盐酸；氯化钠；（2）分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是盐酸、氯化钠溶液；再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的氯化钠溶液。 19.【解答】解：NaCl、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，分别取少量3种样品于3支试管，加水，难溶于水的是CaCO3，能溶于水的是NaCl、N

34、a2CO3。碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取上述步骤b中两种溶液，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别。故答案为：实验步骤现象及结论一、分别取少量3种样品于3支试管，加水a一种样品不溶，则是（1）CaCO3。b二种样品溶解，继续鉴别。二、取上述步骤b中两种溶液，分别加入（2）稀盐酸。c（3）有气泡产生的是Na2CO3d没有明显现象的是NaCl 20.【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀是碳酸钙；（2）未经干燥就称量实验所得的固体（沉淀），会导致计算的氯化钙质量偏大，因此氯化钠质量偏小，则氯化钠的质量分数偏小；（

35、3）此设计方案不严谨的理由是过量的Na2CO3没有除掉，混入了NaCl固体中。在蒸发前加入过量的稀盐酸，除去过量的 Na2CO3。故填：（1）CaCO3；（2）偏小；（3）此方案不严谨；此方案不严谨；在蒸发前加入过量的稀盐酸，除去过量的Na2CO3。 21.【解答】解：（1）操作、操作均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。故答案为：（1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）。

36、三、实验探究题（共5小题） 22.【解答】解：（1）B+D会生成气体，所以B、D是碳酸钠和硫酸中的一种，D+E溶液变红色，所以D是碳酸钠，E是酚酞，B是硫酸，B+C会生成沉淀，所以C是硝酸钡，经过验证，推导正确，所以溶液B、C中溶质的化学式是：H2SO4、Ba（NO3）2；溶液D与C的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3；（2）设混合物中氯化钙的质量为x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100g×10.6% x x11.1g所以氯化钠的质量为：22.8g11.1g11.7g

37、所以该混合物中氯元素的质量分数为：62.3%。故答案为：（1）H2SO4、Ba（NO3）2；Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3；（2）62.3%。 23.【解答】解：（1）氢氧化铜难溶于水，显蓝色，故不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu（OH）2。（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，得出A是NaOH，所依据的现象是溶液温度升高。（3）通过一次性验证稀硫酸与碱能反应，应出现明显的变化，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到蓝色固体溶解，溶液变蓝色；Mg（OH）2能与硫酸反应生成硫酸镁和水，会观察到白色固体溶解。（4）除去混合气体中CO2，最好用Ca（OH）2 和NaOH中的N

38、aOH溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等质量的水中溶解的氢氧化钠多，吸收效果好。故答案为：（1）Cu（OH）2显蓝色；（2）溶液温度升高；（3）CD；（4）NaOH。 24.【解答】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成生成白色沉淀，所以若B中试剂为澄清石灰水，则实验中B装置内的现象为：澄清石灰水变浑浊；（2）碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，t2时固体中除杂质外的成分为CaCO3、CaO；（3）浓硫酸具有吸水性，固体减少的质量是二氧化碳和水的质量，所以B装置增重的质量为3.1g×0.9g，碳酸氢

39、钙样品中碳酸氢钙的质量分数为xCa（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 162 18 10g×x 0.9gx81%（4）A、有气体参与的反应，实验前，需要检验装置气密性，故A正确；B、5.3g是二氧化碳和水蒸气的质量和，所以若B中试剂为氢氧化钠溶液，则其增重的质量为5.3g，故B正确；C、若无t1时的固体质量，就没法计算碳酸氢钙的质量，故C错误；D、t3时的固体成分为氧化钙和杂质的质量，故D错误。故选：AB。故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，CaCO3、CaO；（3）0.9g，81%；（4）AB。 25.【解答】解：（1）加热碳

40、酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水显碱性，可使酚酞变红；碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体和水、二氧化碳，所以打开K1，关闭K2，充分加热当看见酚酞溶液变红现象时，说明有碳酸氢铵存在；打开K2，关闭 K1，当看见原药品中仍有固体残留物现象时，说明有碳酸氢钠存在；是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，理由是：不需要，试管中的水只是判断反应是否完全；（2）二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，如果不除去二氧化碳，会影响对氨气的判断，进一步会影响对碳酸氢铵的判断，所以如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是：不能检验出碳酸氢铵的存在。故答案为：（1）酚酞溶液变红，原药品中仍有固体残留物，试管

41、中的水只是判断反应是否完全；（2）不能检验出碳酸氢铵的存在。 26.【解答】解：【实验一】向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；【实验二】雯雯经过分析推断，滤液A与试管中的物质混合后溶液显红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有碳酸钠，因此反应后试管所得溶液中一定含有的溶质是稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠；步骤中一定发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；【实

42、验三】沉淀M、N中含有氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸中时，稀硝酸和氢氧化镁反应生成硝酸镁和水，和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应，因此观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有：碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡、氢氧化镁和硝酸反应生成的硝酸镁、C中氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成的硝酸钠、过量的硝酸，氯化钠可能和硝酸银完全反应，因此不一定含有氯化钠；故含有的离子为Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3；【实验结论】他们

43、请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或沉淀或气体产生时，复分解反应才可以发生；【处理废液】为了使以上废液实现安全排放，小明向废液缸中加入适量的Na2CO3，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐NaNO3。故答案为：【实验一】MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；【实验二】NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；【实验三】沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3；【实验

44、结论】沉淀或气体；【处理废液】Na2CO3；【交流与反思】NaNO3。 四、解答题（共5小题）27.【解答】解：硫酸铜溶液中有硫酸根离子、铜离子、水分子三种微粒，硫酸铜溶液显蓝色可能是因为这三种微粒引起的，故猜想2可能是因为硫酸根离子引起的显色；（1）同学们经过讨论发现猜想3是不需要实验就可以排除的，理由是水是无色的。（2）同学们观察到Na2SO4、K2SO4溶液的颜色是无色的，这说明引起CuSO4溶液是蓝色的微粒是铜离子，其符号是Cu2+。故答为：硫酸根离子；（1）水是无色的；（2）Cu2+。 28.【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，步骤一：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，只得无色澄清溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，所以粉末中一定不含氯化铜、硝酸钙；步骤二：取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，过滤，再向沉淀中加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，氯化银沉淀难溶于酸，所以一定含有氯化钾；步骤三：另称取2.76g该粉末于烧杯中，加