各单元知识点

1、第一单元 走进化学世界知识点1 化学的研究对象及发展（1）化学是研究物质的 、 、性质及 的科学。（2）化学的发展史： 古代化学：火的发现和利用。近代化学：原子-分子论。 发现元素周期律和元素周期表。 现代化学：纳米技术；绿色化学的核心是 。知识点2 物理变化和化学变化（1）物理变化：没有生成 的变化。例如： _ 。（2）化学变化：生成了 的变化。 例如： _ 。 （3）物理变化和化学变化的区别是 。（4）物理变化与化学变化的关系是 变化过程中一点伴随 变化， 变化过程中不一定发生 变化。 知识点3 物理性质和化学性质（1）物理性质是 。例如：颜色、 等。（2）化学性质是 。例如：可

2、燃性、还原性、稳定性等。 知识点4 化学实验的基本操作（1）    药品的取用。    三不原则： 、 、 。    固体药品的取用： 块状的固体取用： “一横二放三慢竖”。粉末状的固体取用：“一横二送三竖”。 液体药品的取用：倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，标签朝向。用量筒量取液体时，量筒必须放。视线要跟量筒内液体的保持水平。（2）物质的加热酒精灯的火焰分为、三部分，加热时应用部分进行加热。使用酒精灯应注意：；。给试管里的固体加热时，应先进行；待试管均匀受热后，再用加热。（3）仪器的连接与洗涤：

3、仪器洗干净的标准是_第二单元我们周围的空气知识点空气（）空气的成分按体积分数计算：氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其它气体和杂质占。（）空气组成的测定最早得出空气是由氢气和氮气组成的科学家是。在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量生成，同时钟罩内的水面，并约占钟罩体积的，说明氧气约占空气体积的。（）保护空气随着工业的发展，排放到空气和对空气造成污染。有害气体指、。被污染的空气会严重损害人体健康，影响，破坏生态平衡。防止空气污染：一方面减少污染物的产生，另一方面将有害物质转化。 知识点氧气（）氧气的物理性质：通常情况下，是色味溶于水，密度比空气略，液态或固态时为

4、色。（）氧气的化学性质氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有。木炭在氧气中燃烧时，发出耀眼的；硫磺在氧气中燃烧时，产生有气味的气体，发出色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，；生成色的固体，放出大量的热。（3）写出C、S、P、Cu、Fe、Al、Mg、H2、CO、C2H5OH与氧气反应的化学方程式：；_；_；_；_；_；_；_；_；（4）氧气的用途：氧气的最主要的用途是_和。 知识点制取氧气（）反应原理：_；。（）装置：固液，不加热型或固体加热型。（）收集方法：或。（）验证：用_条放在集气瓶；若_表明该气体为氧气。（）验满：用条放在集气瓶；若表明该瓶氧

5、气已经收集满。(6)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄知识点 概念：混合物、纯净物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂。（）混合物是指。例如：_。纯净物是指。例如：_。（）化合反应： 。例如：_。（）分解反应：。例如：_。（）氧化反应：。例如：_。（）催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫。第三单元(一)自然界的水知识点水的组成在电解水的实验中，正极产生的气体是，负极产生的气体是，它们的体积比为，此实验证明了水在通电的条件下分解生成了和。 说明水是由元素和元素组成的，同时验证了在化学反应里分子，而原子。&#

6、160;知识点水的净化（）硬水是指含有较多的的水，软水是指含有较少或不含的水，硬水的危害很大，所以我们可以通过将其区分。在生活中，常采用法软化硬水。（）自然界的水是物，我们可以采用、将水进行净化。其中净化程度最高的是。（）过滤操作时要注意“一贴”、“两低”、“三靠”。“一贴”是指滤纸要紧贴，中间不能留有气泡，“两低”是指滤纸的边缘应比低，过滤时滤液边缘比边缘低，防止滤液从漏斗壁和滤纸之间流下；“三靠”是指烧杯紧靠，玻璃棒轻轻靠在的一边，漏斗下端管口靠在。自来水厂净水时，常用到明矾，其作用是。用活性炭可以除去不溶物和部分可溶物以外，还可以。 知识点爱护水资源（）水资源状况：随覆盖了地球

7、表面约，但淡水只约占。（）爱护水资源：爱护水资源一方面要，另一方面要。防止水体污染：    水污染的来源：工业生产中的“三废”指、。农业上的、的不合理使用；生活污水的随意排放。    水污染的防治：加强水质的检测；第三单元（二）分子和原子知识点分子（）分子是保持_的最小粒子。（）分子的特征：很小、有质量、有体积。在_运动。分子间有_。同种分子性质，不同种分子性质。知识点原子（）原子是中的最小粒子。（）原子与分子具有共同特征。（）原子的构成：原子是由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成的，原子核是由和构成的。在原子中相对原子质量：国际

8、上规定，以碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，就是该种原子的相对原子质量（符号为r）。相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位是，省略不写。知识点分子和原子的关系（）分子和原子的本质区别：在化学反应中，而。（）分子和原子的联系： ； 。（）对由分子构成的物质，发生物理变化时，发生化学变化时。而化学变化的实质是第四单元（一）元素 离子第四单元（一）物质构成的奥秘知识点元素（）元素是具有相同（即）的同一类原子的总称。（）地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为；地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为。（

9、）元素符号宏观：表示一种元素符号表示的意义： 微观：表示这种元素的金属、稀有气体和部分非金属元素符号，还表示这种物质。知识点物质的分类由组成的纯净物叫单质；由组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫。知识点元素周期表（）氢1.008（核电荷数） （）周期表中每一横行叫做一个，共有横行；每一个纵行叫做一个。知识点原子结构示意图（）原子结构示意图的含义表示：。： 表示：。 表示。（）原子结构示意图的应用：元素的化学性质与关系密切。稀有气体元素最外层都是个（氦为个）形成稳定结构；金属元素最外层电子一般少于个，在化学反应中易。非金属元素最外层电子一般多于，在化学反应中易

10、，形成相对稳定结构。知识点离子（）带电的或叫做离子，带正电的离子叫做，带负电的离子叫做。（）离子符号：在元素符号的写上一个离子所带的电荷数和电性符号。先写后写，当数字为时，应省略不写。离子符号的意义： g2+ 2+表示：3表示：第五单元 化学方程式知识点1 质量守恒定律（1）参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 ，这个规律叫质量守恒定律。（2）从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 重新组合而生成新的 过程。在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的 也必然相等。 知识点2 化学方

11、程式（1） 的式子，叫做化学方程式。（2）书写化学方程式的原则是：要以 为依据，要遵守 。（3）化学方程式表示的意又有：表示 、 和反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的 比；表示各物质粒子之间的 比。知识点3 根据化学方程式的计算1、由一种纯净物的反应物（生成物）的质量求生成物（反应物）的质量（1）    理论依据：质量守恒定律（2）    方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例进行求解。（3）    计算步骤    设未知量  

12、0; 写出反应的化学方程式并配平    找出相关的相对分子质量和以质量、未知量    列出比例式求解    简明的写出答案2、 含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。  纯净物= 混合物质量×该纯净物的纯度第六单元（一）金刚石和石墨知识点1 碳单质的物理性质（1）碳元素组成的单质有 、 和 。 它们的性质存在差异是因为 。（2）金刚石是天然存在的 物质，常用作裁玻璃的 ；又因为对光有极好的折射性，可加工成 。（3）石墨能导电、耐高温，可用于制成高温电炉的 ；质软而滑腻，划

13、一下会留下深灰色痕迹，可用于制 。（4）木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，它具有 结构，因此它具有较强的 能力。活性炭也是具备这个性质，常用于 和 。C60分子是一种由 构成的碳分子，它形似 ，这种结构的碳分子很稳定。他的主要应用于 等方面的研究。 知识点2 碳单质的化学性质（1）碳单质在常温下化学性质 。（2）在高温下碳能与多种物质发生反应 可燃性（用化学方程式表示）：碳在氧气中充分燃烧 ；碳在氧气中不充分燃烧 。 还原性（用化学方程式表示）: 碳和氧化铜在高温下反应 ；氧化铜是 剂 ，碳单质是 剂。二氧化碳和碳单质在高温下反应： 。二氧化碳是 剂 ，碳单质是 剂。第六单元

14、（二）碳的氧化物知识点1 二氧化碳的性质、用途、制法（）二氧化碳是一种 的气体，密度比空气 ， 溶于水。 固体二氧化碳叫 ，它升华时 ， 因此可作 。 （）二氧化碳的化学性质有：与水反应（写方程式）与石灰水反应（写方程式）与碳单质反应（写方程式）（）实验室制取二氧化碳选用和；反应原理为（写方程式）_，发生装置的特点是，与实验室用制的装置相同；检验二氧化碳的方法是，收集方法是，验满方法是。（）二氧化碳的用途有：、。 知识点一氧化碳（）一氧化碳是、的气体。其密度比空气，溶于水。（）在点燃的条件下，一氧化碳可与氧气反应，具有性。燃烧时火焰呈，同时放出大量的，反应的化学方程式为，要注意点燃前

15、必须。（）一氧化碳具有性。可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式分别为： _ ； _ 。（）煤气中毒即中毒，原因是一氧化碳很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好的跟结合。第七单元 燃料及其利用知识点1 燃烧（1）定义：可燃物与氧气发生的一种 、 的剧烈的 。（2）燃烧的条件： 、 、 。（3）我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气中或氧气中的燃烧。事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。如镁可以在二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧等。 知识点2 灭火的原理和方法（1）灭火的原理清除 或使 与其他物质品隔离。 隔绝 使温度降到 以下。 （2）灭火器： 原理（用化学

16、方程式表示） 常用的灭火器有 、 、 。居民住宅区一般放置 灭火器，加油站一般放置 灭火器。 图书馆着火一般用 灭火器灭火。 知识点3 燃烧爆炸缓慢氧化（1）可燃物燃烧、缓慢氧化和爆炸的共同点是： ； 。（2）一些与燃烧和爆炸有关的图标： 五个“禁止”图标和三个“当心”图标的区别。（3）身处火灾现场的自我救护，如用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等。 知识点4 化石燃料三大化石燃料 、 、 ，是不可再生能源。（1）    煤 煤被称为“工业的粮食”是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的恶，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。煤主要

17、含有 元素。 煤干馏后的产物有： （冶金工业）、煤焦油（化工原料）、焦炉气（燃料） （2）天然气 天然气的主要成分是甲烷，甲烷也叫沼气、坑气。化学式为 。物理性质：甲烷是 色、 味的气体， 溶解于水，可用 收集。化学性质：甲烷易燃烧，产生 色火焰，放出热量。化学方程式为： _ 知识点5 化学反应中能量的变化（1）    化学反应中的能量变化：    吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热现象。    放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是放热现象。（2）   

18、; 燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够的 ；二是燃料与空气要与足够大的 。 知识点6 使用和开发新能源 化石燃料是人类生产、生活的主要能源。 随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在开发新能源，例如：、氢能等，这些能源也称为“绿色能源”。第八单（一）元金属和金属材料（一）   金属材料及金属的性质和应用知识点几种重要的金属（）日常生活中的锄、刀等都是由制成的。金属材料包括和。（）金属材料的发展史：商朝，人们开始使用，春秋时期开始冶，战国时期开始炼，和一直是人类广泛应用的金属材料。（）金属的物理性质：大多数金

19、属都具有光泽，密度和硬度较，熔沸点较，具有良好的性和导电、性，在室温下除为液体，其余金属都是固体。（）物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的，当然还需考虑：，和等多种因素。知识点合金（）合金是在金属中加热熔合某些或，形成的具有特性的物质，合金与金属相比性能上发生了改变，说明物质的改变会使其发生改变，合金的用途比纯金属的用途。（）铁合金主要包括和，它们的区别是不同，生铁含碳量为，钢的含碳量为，钢与生铁相比具有更多的优良性能.（3）金属活动性顺序为：。 知识点金属的化学性质（）金属的化学性质为：金属与氧气的反应。如铁和铝与氧气的反应： ；。金属与酸的反应。如

20、镁铁锌铝和盐酸；镁铁锌铝和稀硫酸（写方程式）：_；_。_；_；_；_金属与化合物溶液的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应。_铜和硝酸银溶液的反应：。（）叫做置换反应。（二）金属资源的利用和保护知识点金属资源的存在方式及矿石地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质，所以它们以形式存在，只有少数金属化学性质很不，知识点2铁的冶炼（） 一氧化碳还原氧化铁：步骤：检查装置的，装入药品并固定向玻璃管内通入一氧化碳气体给氧化铁加现象：，。尾气处理：。（） 工业炼铁原理：原料：主要设备：冶炼过程中发生的主要反应：。知识点含杂质化学反应的计算 ×纯净物质量分数（）含杂质物质质量 纯净物的

21、质量 ÷纯净物质量分数 纯净物质量（） 物质纯度-×100% = 1- 杂质的质量分数 混合物质量知识点金属的腐蚀和防护（）金属生锈的条件：铁生锈的条件是。（）防止铁生锈的方法：，。（）保护金属资源：；。第九单元溶液（）（一）溶液的形成及溶解度知识点溶液（）溶液的概念：叫做溶液。特征：、。（）溶液的组成：溶液是由和组成的，溶液质量（）溶液中溶质、溶剂的判断：根据名称，溶液的名称一般为的名称后加溶液，即在前，在后。若是固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将或看作溶质，看作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把看作溶质，看作溶剂。其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的

22、多少都是溶剂。 知识点溶解于乳化（）乳化是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：、等。（）溶解过程中的热现象（）饱和溶液：；不饱和溶液：。（）固体溶解度：_。（）饱和溶液可以通过或的方法变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过或或的方法变为饱和溶液。（二）溶质的质量分数知识点1 溶质的质量分数（1）溶质质量分数的概念： 。 （2）溶质质量分数=-×100%   溶质的质量=  知识点2 溶液的稀释 稀释前溶液的质量×稀释前溶液的质量分数= _ ；溶液稀释前后， 质量不变。 知识点3 配制溶质质量分数一定的溶液 配制一定

23、质量分数的溶液的实验步骤为： ， 所需要的主要仪器有： ， ， ， ， ， 。第十一单元 盐 化肥（一）   生活中常见的盐知识点1 氯化钠（1）盐的概念： 盐是指 .（2）氯化钠：物理性质 色晶体， 溶于水，溶解度随温度升高变化不大。 用途：医疗上，用氯化钠配制 ，农业上可用氯化钠溶液来 工业上可用氯化钠为原料制取 、 、 、 。生活中的调味品用来 等，此外，利用氯化钠可以消除公路上的积雪的等。 知识点2 粗盐提纯和盐提纯（1）步骤： （2）粗盐提纯中玻璃棒的作用： 溶解时 过滤时 蒸发时 转移时 知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙（1）碳酸钠：俗名 或 。物理性质： 色

24、 状固体， 溶于水，放出热量。化学性质（写方程式）： 与酸反应： 与可溶性碱反应： 碳酸钠的水溶液能使无色酚酞溶液变 色。 （2）碳酸氢钠：俗名 ， 色 状固体， 化学式 ，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，同时也是治疗 过多的药物。 化学性质：能与酸反应，放出二氧化碳气体。方程式为 （3）碳酸钙用途：是重要的 材料，也是一种 剂。 化学性质:能与酸反应 。 （4）复分解反应及条件： 叫复分解反应。 判断复分解反应能否发生，关键看 。 知识点4 盐的化学性质 盐所有的化学性质有： ； ； ； 第十一单元（二） 化肥1铵态氮肥遇到 会放出氨气。因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况

25、和农作物的种类，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用。 知识点4 化肥的简易鉴别利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法 氮肥钾肥磷肥看外观   加水   加碱    第十二单元 化学与生活知识点1 人类重要的营养物质（1）人类健康的六大营养素包括： 、 、 、 、 。 （2）蛋白质是构成细胞的基本物质，是 和 的主要原料。知识点2 化学元素与人体健康（1）在人体内含量超过 的元素，称为常量元素，含量在 称为微量元素。（2）人体却 会引起佝偻病，骨质疏松；缺少 会引起贫血

26、，缺 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；缺 可能引起表皮角质化和癌症，缺 会引起甲状腺肿大； 缺 会产生龋齿。知识点3 有机合成材料（1） 称为有机高分子材料。（2）“白色污染” 指的是 。（3）“三大合成材”指的是 、 、 。（4）塑料根据其受热时性质不同，可分为 塑料和 塑料中考化学酸与碱问题解答1.为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？ 答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H和Cl-，H2SO4在水中会解离出H和SO42-；NaOH在水中会解离出Na和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2和OH-。

27、我们看到酸都能解离出H，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。2.凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOHCO2Na2CO3H2O)；某些金属氧化物与酸反应(CaO2HClCaCl2H2O)等，但这些都不是中和反应。3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化？答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，

28、溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7。pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7。pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7。4.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡Ba(OH)2)和氢氧化钙Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易